Acetat de sodiu este utilizat în industria textilă pentru a neutraliza acidul sulfuric consumat în apele reziduale și ca fotorezist atunci când se utilizează coloranți anilinici. De asemenea, utilizat pentru bronzarea cu săruri de crom (pentru decapare) și încetinește procesul de vulcanizare a cloroprenului în producerea de cauciuc sintetic.
Acetat de sodiu este cunoscut ca aditiv alimentar E262 și este utilizat ca conservant.
În soluție, acetatul de sodiu (fiind o sare slab acidă) și acidul acetic pot fi utilizați ca un tampon pentru a menține un pH relativ constant. Acest lucru este util în special în biochimie în reacțiile dependente de pH.
Acetatul de sodiu este de asemenea utilizat în viața de zi cu zi ca și aparate de încălzire a constituente chimice (Engl. pad de încălzire) încălzitoare sau chimice (Engl. mână cald), utilizat ca o componentă a unui amestec de „gheață fierbinte“ (Eng. «fierbinte gheață»), când cristalizarea acetatului de sodiu generează căldură Este un proces exotermic. Atunci când este încălzit cu acetat de sodiu trihidrat (având un punct de topire de 58 ° C) până la 100 ° C (de obicei, cu container le-a pus în apă clocotită), se topește (sau mai degrabă dizolvat în propria apă de cristalizare) și trece într-o soluție apoasă de acetat de sodiu. Când această soluție este răcită, se formează o soluție suprasaturată de acetat de sodiu în apă. Această soluție este perfect supraracita la temperatura camerei, fără formarea unei faze solide, și apoi apăsând discul de metal este formată în centrul rezervorului de cristalizare care, cauzele în creștere soluție suprasaturate pentru a trece într-o fază solidă de acetat de sodiu trihidrat. Acest proces este însoțit de o eliberare semnificativă de căldură (reacție exotermă). [1] [2] [3] în care procedeul este alocat aproximativ 264-289 kJ / kg (căldura latentă). [4].
Această proprietate se bazează pe o experiență chimică destul de frumoasă - "gheața fierbinte".
C-CH3, C O O H + N o H C O 3 → C H 3 C O O N A + H 2 O + C O 2 COOH + NaHCO_ \ rightarrow CH_COONa + H_O + CO _ >>>
Aceasta este o reacție bine cunoscută de "stingere" a oțetului de copt și a oțetului de vin. care apare în timpul testului. 84 g de carbonat acid de sodiu reacționează cu 750 g oțet de vin 8% (sau 86 g de esență 70% acetică) pentru a forma 82 g acetat de sodiu în soluție. Prin evaporarea apei se poate obține acetat de sodiu cristalin pur. Pentru a obține acetat de sodiu trihidrat fără evaporare, 84 g de bicarbonat de sodiu (bicarbonat de sodiu) trebuie amestecat cu 86 g acid acetic 70% și 10 g apă.
Acetat de sodiu poate fi utilizat pentru a forma un ester prin reacția cu halogenuri de alchil cum ar fi, de exemplu, brometan:
C H 3, C O O N A + C H 3 C H 2 B r → C H 3 C O O C 2 H 5 + N B r COONa + CH_CH_Br \ rightarrow CH_COOC_H_ + NaBr >>>
Cu încălzire puternică (mai mult de 324 ° C) acetat de sodiu se descompune în carbonat de sodiu și acetonă:
2 C H 3 C O O N a → N a 2 C O 3 + (CH 3) 2 CO COONa \ rightarrow Na_CO + (CH) CO
Influența asupra corpului
Acetat de sodiu este inert pentru organism, deoarece Nu se absoarbe când este ingerat. [5]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: