4.5 Constanta de disociere
Procesul de disociere a electroliților este un echilibru și, ca orice proces de echilibru, este caracterizat de o constantă de echilibru, care în acest caz se numește constanta de disociere. Luați în considerare un exemplu de disociere a acidului acetic, care se desfășoară conform ecuației:
forme moleculare forme ionice
Deoarece acidul acetic este un electrolit slab, echilibrul procesului de disociere este deplasat spre forma moleculară a acidului. Să scriem expresia pentru constanta de echilibru a acestui proces conform legii maselor acționând:
Krav = Kdis = ¾2 ¾ 2 ¾ 2 ¾ 2 ¾ 2 ¾ = 1,8 10 - 5
În sensul său, Cdis determină gradul de ireversibilitate al procesului de disociere. Kdis nu depinde de concentrația unui electrolit slab în soluție, ci depinde numai de temperatura și natura electrolitului. Valoarea Cdis vorbeste despre rezistenta electrolitului - cu atat valoarea Cdis este mai mare. cu cât este mai puternic electrolitul.
HCN Û H + + CN - Cdis = 410-4
Compararea valorilor Kdis pentru acizii acetic, acid cianhidric și azot arată că HCN este mai puternic decât HNO2 și acidul acetic este mai puternic decât HNO2, dar mai slab decât HCN.
Pentru acizi polibazici slabi și baze multi-acizi, a căror disociere are loc treptat, fiecare etapă este un proces de echilibru și se caracterizează prin starea de disociere.
HCO3 - Û H + + CO 3 2-II etapa de disociere K 2 dis = [H +] [CO 3 2] / [HCO 3 -] = 5,6 10-11
Zn (OH) 2 Û ZnOH + + OH - prima etapă de disociere K 1 dis = [ZnOH +] [OH -] / [Zn (OH) 2] = 10-6
ZnOH + Û Zn 2+ + OH - etapa II de disociere K 2 dis = [Zn 2+] [OH -] / [ZnOH -] = 10-11
Zn (OH) 2 Û Zn 2+ + 2 OH - Procesul total este Kdis = 10 -6 * 10 -11 = [Zn 2+] [OH -] 2 / [Zn (OH) 2] = 10 -17.
Articole similare
-
Constanta de disociere este constanta de echilibru a procesului de disociere a unui slab
-
Relația dintre constanta de disociere și gradul de disociere
Trimiteți-le prietenilor: