Gradul de disociere electrolitică este influențat de următorii factori:
1. Concentrația soluției. Gradul de disociere electrolitică crește odată cu scăderea concentrației soluției, deoarece aceasta promovează disocierea electrolitului.
2. Temperatura. Procesul de disociere electrolitică este de obicei endotermic, astfel încât gradul de disociere crește odată cu creșterea temperaturii soluției.
Toți electroliții sunt împărțiți prin valoarea lui a în electroliți puternici și slabi.
Acide puternice, alcalii și cele mai multe săruri sunt electroliți puternici (a> 0,7).
Pentru electroliții slabi (a <0,1) относятся слабые кислоты и слабые основания (CH3 COOH, H2 CO3. HCN, NH4 ОН). Очень слабым электролитом является вода.
Procesul de disociere a apei se efectuează conform ecuației: H20 + H + + OH # 8209;
Constanta de disociere a apei la 298 K, determinata prin conductometrie, este:
unde un (H +). a (OH # 8209;). a (H2O) este activitatea ionilor de H +. OH # 8209; și apă.
Gradul de disociere a apei este foarte mic (electrolit foarte slab), și, prin urmare, activitatea de hidrogen și ioni de hidroxid în apă pură aproape egală cu concentrațiile lor. Deoarece apa este prezentă în exces mare, concentrația sa poate fi considerată constantă la 55,6 mol / l (18 1000 g / mol = 55,6 mol). Substituind expresia pentru Constantele de disociere Kd (H2O) este valoarea, și în schimb activități de hidrogen și o concentrație de ioni de hidroxid pentru a da o nouă expresie: KW = [H +] * [OH # 8209; ] = 10-14 mol 2 / l2 la 298 K
Conform acestei expresii, în apă pură sau orice soluție apoasă la o temperatură constantă, produsul concentrațiilor de hidrogen și ioni de hidroxid este o constantă, numită un produs ionic al apei.
Constanta Kw depinde de temperatura. Cu creșterea temperaturii, Kw crește, deoarece procesul de disociere a apei este endotermic.
Un logaritm zecimal negativ al concentrației de hidrogen-ion se numește indicele de hidrogen sau pH-ul mediului: pH = - lg [H +]
Reacția mediului poate fi, de asemenea, caracterizată printr-un indice de hidroxil, adică logaritmul zecimal negativ al concentrației de ioni de hidroxid: pOH = - lg [OH -]
Într-un mediu neutru [H +] = [OH-]
[H +] = 10 - 7 mol / l, pH = 7,0 pOH = 7,
În mediul acid [H +]> [OH-]
[H +]> 10 - 7 mol / l, pH <7,0 рОН> 7
În mediul alcalin [H +] <[ОН - ]
[H +] <10 -7 моль/л, рН>7,0 RON <7,
Interrelația constantei de disociere și a gradului de disociere.
Procesul de disociere electrolitică a electroliților slab caracterizate prin gradul de disociere (a) și constantă de disociere (Ka sau Kg). precum și concentrațiile de echilibru ale electrolitului neionizat și ai ionilor săi:
Ecuația rezultată este numită "Legea de diluare a lui Ostwald". Pentru soluții de electroliți slabi la a <0,01, т.е. (1 - a) » 1, приведенное выше уравнение приобретает следующий вид:
Această relație arată că gradul de disociere a unui electrolit slab la diluarea soluției crește invers proporțional cu rădăcina pătrată a concentrației sale moleculare.
medii biologice lichide contin electroliți puternici (NaS1, KC1, KH2 PO4 NaNSOz.), electroliții slabi (cos H2, acizi grași, oxi și săruri de aminoacizi anioni H2 P04) și compuși cu masă moleculară mare - proteine, polielectrolții bielectrice nucleici.
Saliva are proprietățile electroliților. PH-ul saliva este în mod normal 6,9. Valoarea indicelui de hidrogen variază în funcție de natura procesului patologic din cavitatea bucală. Deci, cu boli infecțioase, reacția de salivă este acidă; la un accident vascular cerebral, glandele salivare de pe partea hemoragiei produc saliva cu o cantitate crescută de proteine. Astfel, studiul compoziției saliva poate fi realizat cu un scop de diagnosticare.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: