Constantele de disociere ale acizilor și bazelor slabe permit caracterizarea cantitativă a puterii lor. Conform acestui indicator, acizii și bazele pot fi plasate în anumite rânduri. De exemplu, anumiți acizi organici constituie următoarele serii oxalic - 6-10 „vin - 10 citric - formic 8-10 - 2-10 acetic - benzoic 2-10 - 7-10, fenol (acid carbolic), - 1.3-10. Acizii anorganici formează o serie de crom - 2-10 arsenic - 6 10 antimoniu - 4 10 bor - 7-10 ", aluminiu - 6-10 - etc. [c.64]
Elementul de argint hidrogen-clor are o reproductibilitate ridicată. Din acest motiv, este larg utilizat în studiul disocierii acizilor și bazelor slabe și a etalonului său e. etc cu. este cunoscut într-o gamă mult mai largă de teme-7, azg, decât pentru orice [c.80]
Această tehnică poate fi folosită în mod evident pentru a estima K la E ° cunoscut, este baza metodei Harned [11] pentru determinarea constantelor de disociere a acizilor și bazelor slabe. Aplicabilitatea acestei metode nu se limitează la acizi neutri. Cu toate acestea, atunci când acidul este încărcat, ultimul termen din ecuația (21) poate să nu se dovedească a fi mic. În acest caz, pentru a facilita extrapolarea, este necesar să se substituie o aproximare adecvată Debye-Hückel. așa cum este descris mai sus în această secțiune. [c. 23]
Tulburările care apar la valori nefavorabile ale pH-ului nu sunt legate de acțiunea directă a ionilor H și OH. Acestea din urmă reduc doar gradul de disociere a acizilor și bazelor slabe, care, în starea neîncărcată, pătrund mult mai ușor în celule decât produsele disocierii lor. Activitatea fizică este întotdeauna acizi nedisociați. Acidul succinic dibazic sau acidul citric tribazic este cel mai probabil să pătrundă în celulă, cu atât pH-ul mediu este mai scăzut. [C.180]
Cu toate acestea, în cazul în care mecanismul de reacție include echilibru cu acizi slabi sau baze care pot fi observate viteză de reacție mai vysorsuyu 020. Motivul pentru aceasta este faptul că constanta de disociere a acizilor slabi și baze în D2O în spatele H2O (de 2-4 ori ). Produsul ionic 7 apa grea (D2O = 0,145-10 ca mai mult de cinci ori mai mică decât produsul de solubilitate al H2O (Sec. 35.4.1.4). Acest factor devine deosebit de important atunci când cataliza acido-bazic. Revenind la ecuația (135) poate fi ușor clar că, în cazul unui cataliză acidă specific. t. e. în prezența anterioară echilibrului protolytic ([reacție (131)], viteza reacției catalizate în D2O este mai mare de H2O. constanta de viteză în ecuația (135) este egal cu [c.200 ]
Rezultatele titrării fac posibilă determinarea constantelor de disociere a acizilor și bazelor slabe, inclusiv a celor polifuncționale. Din acest motiv, metoda potențiometrică este una dintre cele mai importante metode de studiere a nolelectroliților, inclusiv biopolimeri, cum ar fi proteine, polipeptide, acizi nucleici. [C.245]
Constantele de expresie pentru hidroliza oricărui tip include produs ionic al apei și constantele de disociere ale electroliților slabe rezultate. Deoarece la temperaturi ridicate, constanta de disociere a apei este mult mai crescută comparativ cu constantele de disociere ale acizilor slabi si baze, konstayta hidroliză cu creșterea temperaturii în ansamblu trebuie crescută și echilibrul deplasează spre dreapta de hidroliză (hidroliză este însoțită de absorbția căldurii. DYag> 0). Într-adevăr, încălzirea este posibil să se schimbe echilibrul de hidroliză la dreapta, dar cel mai adesea este cauzata de eliminarea unuia dintre produsele de reacție. Vedeți paginile în care este menționat termenul "disociere a acizilor și bazelor slabe". [c.165] [c.38] A se vedea capitolele din:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: