Disocierea acizilor sau bazelor slab depinde de reacția mediului, prin urmare, pentru diferite valori ale pH-ului în soluții, va exista un număr diferit de molecule și ioni ai indicatorului. [1]
Odată cu disocierea acizilor slabi, cea mai mare parte a acidului din soluție este sub forma acestor aducte. [2]
Odată cu disocierea acizilor slabi, masa principală de acid din soluție este tocmai sub forma acestor aducte. [3]
Odată cu disocierea acizilor slabi, cea mai mare parte a acidului din soluție este sub forma acestor aducte. [4]
Constanta de disociere a unui acid slab poate fi determinată din pH-ul măsurat experimental al soluțiilor sale cu concentrație cunoscută sau din curba de titrare a acidului cu alcaline. [6]
Gradul de disociere a acizilor slabi poate fi de obicei măsurat mult mai ușor. Aciditatea acizilor slabi conținând oxigen poate fi judecată din constanța lor de ionizare în soluții apoase; date similare sunt prezentate în tabelul. 20.5. În acest caz, există, de asemenea, o legătură obișnuită între potențialul ionic al ionului central ipotetic și puterea acidului. [8]
Constantele de disociere ale bazelor și acizilor slabi variază ușor cu temperatura, astfel încât pH-ul soluțiilor tampon compuse dintr-un acid slab și sărurile sale, de asemenea, variază puțin. Dar tampon amestecuri pH compus dintr-o bază slabă și o sare a acestuia, scade odată cu creșterea temperaturii. [9]
Gradul de disociere a unui acid slab în prezența sării sale este mult redus. [10]
Constantele de disociere ale acizilor slabi pot fi calculate din valorile experimentale ale forțelor electromotoare ale elementelor fără compuși lichizi care conțin soluții tampon sau tampon. [11]
Disocierea constantă a acidului slab în soluție apoasă într-un mod complicat dependentă de temperatură. De multe ori în intervalul 0 - 60 C max se observă (din acid acetic și formic la 25 ° C în acid propionic, la 20 ° C, într-un ulei, la 10 ° C a propus mai multe explicații pentru apariția maximelor Una dintre ele se bazează pe modificarea entalpiei de dizolvare semn Acest lucru este cauzat .. dependența de temperatură opusă a două procese simultane: disocierea electrolitică a moleculelor și hidratarea ionilor produși [12].
Disocierea constantă a acidului slab în soluție apoasă într-un mod complicat dependentă de temperatură. De multe ori în intervalul 0 - 60 C max se observă: de la acetic și acidul formic, la 25 ° C în acid propionic, la 20 ° C, într-un ulei, la 10 ° C a propus mai multe explicații pentru apariția maxim. Una dintre ele se bazează pe modificarea entalpiei de dizolvare a semnului. Acest lucru este cauzat de natura opusă a dependenței de temperatură a celor două procese simultane: disocierea electrolitică a moleculelor și ionilor hidratați format. [13]
Constantele de disociere ale acizilor slabi pot fi calculate din valorile experimentale ale forțelor electromotoare ale elementelor fără compuși lichizi care conțin soluții tampon sau tampon. [14]
Constantele de disociere ale acizilor și bazelor slabe sunt de obicei foarte mici și, prin urmare, sa propus utilizarea indexului de forță p / (: p / C-lg K. [15]
Pagini: 1 2 3 4
Distribuiți acest link:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: