Factori care afectează intensitatea procesului de coroziune
Viteza și intensitatea coroziunii sunt afectate atât de natura tratamentului de suprafață al metalului, cât și de compoziția și condițiile de mediu (în cazul apei). Suprafața tratată în mod activ corodează, în timp ce șlefuirea și lustruirea metalului sporesc rezistența la coroziune. Suprafața metalului poate deveni pasivă ca urmare a formării unui film de oxid de protecție pe acesta. Pasivarea se observă la contactul metalului cu oxidanți puternici, inclusiv oxigenul.
Principalii factori determinanți ai coroziunii într-un mediu apos sunt echilibrul dioxidului de carbon și concentrația oxigenului dizolvat. Intensitatea procesului de coroziune este de asemenea afectată de concentrația de săruri în apă și de prezența microorganismelor în ea.
Echilibrul dioxidului de carbon. Diverse compuși ai dioxidului de carbon din apă se află într-o stare de echilibru dinamic. Valoarea practică are un sistem de echilibru carbonat-calciu, care determină astfel de proprietăți ale apei ca stabilitate și agresivitate:
În condiții de echilibru, concentrația de dioxid de carbon liber în apă corespunde exact cu cantitatea necesară pentru a menține o anumită concentrație de carbonat acid de calciu în soluție. Acesta este un acid carbonic de echilibru. Dacă cantitatea de CO2 corespunde exact cu concentrația de echilibru, apa este numită stabilă. în ea nu există nici o dizolvare, nici o precipitare a carbonaților.
Dacă este mai mică decât concentrația de echilibru a CO2, reacția are loc de la stânga la dreapta, în care carbonatul de calciu - compus slab solubil - stă pe suprafața metalică, formând o peliculă cu proprietăți protectoare pronunțate.
Excesul de CO2 peste concentrația de echilibru se numește dioxid de carbon agresiv. Agresivitatea cu dioxid de carbon a apei față de metale se datorează scăderii pH-ului apei. În plus, pelicula de protecție a carbonatului de calciu la contactul cu apa agresivă se dizolvă, ceea ce contribuie la dezvoltarea coroziunii.
Stabilitatea apei este evaluată printr-o serie de metode, dintre care una este determinarea diferenței în valorile pH-ului apei studiate (pH0) și a apei cu concentrații de echilibru ale compușilor de dioxid de carbon (pH). Diferența dintre aceste cantități se numește indicele de saturație: I = pH0 - pH-uri. Dacă I = 0, apa este considerată stabilă; la I> 0, apa este capabilă să elibereze carbonat de calciu; la I2 + → Cu +. Fe 3+ → Fe 2+ Accelerează reacția la catod, îndeplinind rolul unui depolarizator:
Fe 3+ + e -> Fe2 +
Într-o soluție de Fe2 +, oxigenul este din nou oxidat la Fe3 +.
Cromații, silicații, ionii de hidroxil, dimpotrivă, reduc intensitatea proceselor de coroziune, favorizând formarea de filme protectoare pe metal.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: