În conformitate cu ceea ce sa spus, compuși constând din ioni simpli. numeroase. Ele se formează cel mai ușor prin interacțiunea metalelor alcaline și alcalino-pământoase cu halogeni. Radii de ioni multipli facturați sunt cantități condiționale. [C.98]
Cele mai multe dintre cele enumerate în tabelul. 21.4 proprietățile variază în mod regulat în funcție de numărul atomic al elementului. În fiecare perioadă, halogenul corespunzător are aproape cea mai mare energie de ionizare, al doilea doar gazului nobil care îl urmărește. În mod similar, fiecare halogen în perioada sa are cea mai mare electronegativitate. În grupul cu halogen, radiațiile atomice și ionice cresc cu numărul atomic în creștere. În consecință, energia de ionizare și electronegativitatea scad în direcția de la lumina la halogeni grei. În condiții normale, există halogeni, așa cum s-a menționat deja mai sus, sub formă de molecule diatomice. La temperatura camerei și la o presiune de 1 atm, 12 este un solid. Br2 este o pulbere, iar C12 și P sunt gaze. Reactivitatea ridicată a p2 face foarte greu să se ocupe de ea. Puteți depozita P2 în recipiente metalice. de exemplu, cupru sau nichel, ca o acoperire protectoare de fluor din metalul corespunzător este format pe suprafața lor. Manipularea clorului necesită, de asemenea, o atenție deosebită. Deoarece clorul poate fi transformat în lichid prin comprimare la temperatura camerei, acesta este de obicei depozitat și transportat în formă lichidă în recipiente din oțel. Clorul și halogeni mai grei sunt mai reactivi. deși nu la fel de mare ca și fluorul. Acestea sunt conectate direct la majoritatea elementelor, cu excepția gazelor nobile. [C.290]
Este interesant să se compare datele din Tabelul. 21,8, cu datele corespunzătoare pentru halogeni plasate în tabelul. 21.4. Este de remarcat că energiile de ionizare și afinitățile electronilor pentru halogeni sunt, în general, mai mari. În consecință, razele atomice ale halogenurilor sunt mai mici, iar electronegativitățile lor sunt mai mari. Potențialul de recuperare a elementelor libere la o stare de oxidare negativă stabilă este mai mare pentru halogeni, așa cum era de așteptat. Energiile simplelor legături X-X pentru elementele ambelor grupuri din fiecare perioadă diferă foarte puțin. De exemplu, energia de legare de 8-5 V este de 226 kJ / mol, iar energia de legare a C1-C1 în C12 este de 243 kJ / mol. Este interesant faptul că în ambele grupuri energia de legare a X-X pentru primul element al fiecărui grup este anormal scăzută. Luând în considerare toate cele de mai sus, să luăm în considerare separat proprietățile fizice și chimice ale oxigenului. și apoi imediat toate celelalte elemente ale grupului 6A. [C.301]
Raza atomilor de metal alcalin (Tabelul 23) crește monotonic, potențialul de ionizare scade în direcția Np. Radii mari de atomi. potențialele de ionizare reduse indică o legătură slabă cu nucleul unui singur electron al nivelului exterior al atomului elementului. Aceasta este responsabilă de activitatea pronunțată de reducere a tuturor metalelor alcaline. Gradul de oxidare a metalelor alcaline în toți compușii +1. Metalele alcaline sunt direct legate de oxigen, halogeni, sulf, hidrogen, apă, etc. În natură, ele se găsesc în principal sub formă de săruri de cloruri, sulfuri, carbonați, nitrați. [C.227]
Cel mai puternic oxidant este fluorul, care are cea mai mică rază de atom între halogeni și cea mai mare electronegativitate (Tabelul 29). Cu o creștere a razei atomului de halogen,
Electronegativitățile, volumele atomice, razele ionice și unele neregularități din seria de halogeni (vezi tabelul 4)
Activitatea oxidativă a halogenurilor scade de la fluor la iod, adică, deoarece crește numărul de cochilii de electroni ai atomilor și raza atomică. Această singularitate w evident în capacitatea de a conecta halogeni cu acid fluorhidric este reacționat cu hidrogen în clor explosively întuneric - de asemenea, cu explozie, dar atunci când sunt iluminate sau brom încălzit și iod - cu izolat> -niem semnificativ mai puțină energie decât atunci când este încălzit. [C.145]
Pentru atomii de halogen, prezența unei combinații de ns np este caracteristică. și, începând cu clor, în atomii lor apar d-orbitalii nealiniat. Pe măsură ce crește numărul de electroni interni, influența lor asupra proprietăților chimice și fizice ale halogenurilor scade, iar potențialul de ionizare scade. semnele caracteristice metalelor sunt în creștere. Ca rezultat, elementele cu număr mic de atomi de masă - fluor, clor - prezintă un caracter pur nemetalic, în timp ce iodul și astat sunt în multe privințe similare cu metalele. Fluorul cu cea mai mică rază atomică și șapte electroni pe carcasa exterioară este un tipic nonmetal și cel mai puternic oxidant. [C.192]
În interiorul subgrupului de halogen, tranziția de la fluor la iod este însoțită de o creștere a razei atomului. [C.165]
Radiusul ionului ionului. O afinitate pentru un electron, kcal1g-atom [c.260]
Beriliul se află într-un grup de elemente. pentru care stabilitatea compușilor complexi cu halogeni scade în seria P C1Br> I [88, 89]. Legăturile din aceste complexe sunt în esență electrostatice, iar cele mai puternice legături sunt formate de liganzi. având raze ionice mici și polarizabilitate scăzută, cu o scădere monotonă a parametrilor de la I la P. Stabilitatea relativ mare a complexelor fluorurate se explică prin foarte mici. mărimea ionului de fluor, în comparație cu dimensiunile ionilor altor halogeni (razele P, Cl, Br și I sunt egale cu 1,36, 1,81, 1,95 și respectiv 2,16 A). O bună ilustrare a stabilității scăzute a complexelor de clorură de beriliu este faptul că, spre deosebire de soluțiile apoase de fluorură de beriliu. soluțiile apoase de clorură sunt electroliți puternici [90]. [C.63]
În fiecare perioadă a tabelului periodic, există o tendință generală de creștere a energiei de ionizare cu o creștere a numărului atomic al elementului. Afinitatea pentru electron este cea mai mare în oxigen și halogeni. Atomii cu configurații orbitale stabile (S. S p. Sp) au afinitate foarte mică (adesea negativă) la electron. Distanța dintre nucleele a doi atomi legați este numită lungimea legăturii. Raza atomică a hidrogenului H este egală cu jumătate din lungimea legăturii în molecula Hj. În fiecare perioadă a tabelului periodic, există, în general, o descreștere regulată a razei atomice cu creșterea numărului atomic al elementului. Electronegativitatea este o măsură a atracției unui electron prin electroni. participând la formarea unei legături cu un alt atom. Când atomii sunt combinați cu o electronegativitate foarte diferită, electronii sunt transportați și legătura ionică apare, atomii cu aproximativ aceeași electronegativitate sunt socializați de către electronii care participă la sbrase. o legătură covalentă. Între atomii de tip H și F cu o diferență moderată în electronegativități se formează o legătură cu un caracter parțial ionic. [C.408]
Așa cum am menționat deja, perechi singure de electroni cu iodură-non, care determină proprietăți nucleofile. sunt la o distanță mai mare de nucleu, și le trage la nucleul efectului de ecranare este slăbit electronii interior-shell, în comparație cu alți halogeni, făcându-le mai câmp) izuemymi atunci când sunt supuse câmpurilor externe și este, prin urmare, mai reactivă și reacțiile de substituție nucleofilă. În estimarea bazei, dimensiunea ionului joacă un rol decisiv și, în consecință, densitatea electronilor. care variază invers cu raza ionului. Cu cât raza ionului este mai mică. cu atat mai mult atrage la sine protonul si cu atat mai mult bazicitatea acestuia. [C.104]
Explicați tiparele în variația primei energii de ionizare dintre halogeni cu modificarea razei lor atomice. [C.332]
Valoarea potențialului depinde în mod esențial de concentrația de ioni din soluție. Cu cât concentrația de ioni, cu cât numărul de contraioni este acumulat în stratul Helmholtz și cu atât mai puțin este în stratul difuz. Distribuția contraionilor în straturile duble și difuze este influențată de valența (mai precis, de încărcătura) de brichete. Cu cât este mai mare încărcătura contraionilor. cu atat sunt mai puternice atrase de suprafata incarcata a unui corp solid. mai subțire stratul difuz și, în mod corespunzător, cu cât este mai mică valoarea potențialului zeta. Polarizabilitatea și hidratarea contraionilor sunt de asemenea semnificative. Cu cât polarizabilitatea contraionilor este mai mare, cu atât forțele de atracție suplimentare ale suprafeței încărcate sunt mai mari. cu cât este mai subțire stratul Helmholtz. Deoarece razele de anioni. De regulă, ele depășesc considerabil raza de cationi. acest lucru facilitează deformarea și capacitatea de a polariza. Dacă aproape ioni de halogen în mod inerent, poziționate ascendenți raza lor (de la T la 1), în același mod va crește capacitatea acestor ins reduce grosimea stratului Helmholtz și reducerea corespunzătoare a zeta potențial. [C.412]
Este deosebit de important să se utilizeze proiectorul de tip graf atunci când se studiază taxonomia elementelor chimice și a compușilor acestora. Abilitatea de a prezenta tabele care prezintă o schimbare regulată a proprietăților elementelor și a compușilor acestora în funcție de grupuri și perioade permite utilizarea metodei comparației și comparației. Deci, atunci când studiază halogeni. calcogen, elemente Grupa V sunt tabelul de caracterizare destul de eficiente care rezumă proprietățile atomilor unic (rază, electronegativitate, energia de ionizare și așa mai departe.), substanțe proprietăți simple (densitate, temperatura de fierbere. stare de agregare. culoare de topire, în greutate [c.132]
În acest fel, în opinia noastră, poate apărea extrapolarea sumelor și diferențelor în energiile chimice de solvare a aceluiași ion cu o serie de ioni cu raze mereu în creștere. Ca r oo, valoarea C / c a acestor ioni tinde la zero. De exemplu, este posibilă plotarea graficelor dependenței cantității (fcu + + pe Ig a halogenurilor corespunzătoare și a valorii respectivelor metale). Ambele aceste mărimi, cu creșterea r, vor avea tendința de a avea o singură valoare r, cd +, deoarece G / c + + și t tind la zero cu creșterea r. Acest mod de calcul este deosebit de convenabil atunci când se utilizează date electrochimice, deoarece direct prin e. etc cu. lanțuri fără transfer, s-au obținut sume de energie solvabilă liberă, iar din lanțurile cu transfer se obțin diferențele dintre aceste energii. [C.169]
Utilizând ecuația (4-4) și valorile găsite pentru halogenurile de metale alcaline. Este posibil să se obțină raze pentru toate ionii care au o configurație electronică a unui gaz inert. Cu toate acestea, trebuie spus că razele determinate în acest fel pentru ionii multipli încărcați. carton bitumat pentru a arăta corect dimensiunile lor relative ale razelor ionii metalelor alcaline halogeni I, dar suma lor nu formează echilibru interionic. distanțele. Aceste raze relative sunt numite radii monovalente, acestea fiind acele raze care ar avea ioni multipli încărcați. dacă și-au păstrat structura electronică, dar au introdus compușii ionici ca ioni singuratici încărcați. Din fericire pentru ionii cu sarcină multiplă poate fi obținută cu semnificația fizică a razei de cristal pz rază-odnova echivalent prin înmulțirea acestor valori cu un factor, obținem ecuațiile Born [c.114]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: