Indicatori de curs 3

Indicatorii sunt substanțe care, prin schimbarea culorii, fac posibilă stabilirea mai exactă a punctului de echivalență între soluțiile titrate.

Ca indicatori, cele mai des utilizate sunt substanțe capabile să ofere o reacție de culoare ușor de recunoscut cu unul dintre reactanți. De exemplu, amidonul dintr-o soluție de iod este colorat intens albastru; prin urmare, amidonul este un indicator pentru iodul liber. Indicatorii pot servi și ca compuși care formează culori diferite cu substanțele prezente în soluție. De exemplu, fenolftaleina într-un mediu acid și neutru este incoloră și în alcalină are o culoare roșu-violet. Prin urmare, sfârșitul reacției (atingând punctul de echivalență) atunci când se titrează acidul cu alcaline sau invers - alcaline cu un acid în prezența fenolftaleinei aproape coincide exact cu momentul schimbării culorii soluției.







Uneori indicatorul este una dintre substanțele care reacționează. De exemplu, o soluție de agent de oxidare KMnO4 într-un mediu acid cu adăugarea treptată a unui agent reducător la acesta decolorizează. De îndată ce tot agentul reducător este oxidat în soluție, o picătură în exces de KMnO4 va colora soluția într-o culoare roz pal.

Există două grupuri de indicatori, în funcție de aplicarea lor: internă și externă. Utilizați în principal indicatori interni, adică aceia care sunt injectați direct în soluția de testat. Indicatorii externi diferă de intern, că acestea nu pot fi puse pe lichid titrabilă, între indicator și reacția substanței titrată apare care previne stabilit cu exactitate punctul de echivalență între Filtratul este. Aplicarea luminii exterioare în timpul titrării trebuie sa ia periodic picătură titreaza un tub de sticlă cu un vârf capilar desenat și amestecat cu o soluție de un indicator pe o placă de porțelan alb. Uneori o picătură de soluție de testare este aplicată pe hârtia de filtru, umezită anterior cu o soluție a aceluiași indicator și apoi uscată. Această picătură este colectată pe o mică parte a hârtiei de filtru. Punctul colorat rezultat este afișat în mod proeminent.







Un exemplu de indicator extern este fericianul de potasiu K3 [Fe (CN) 6], utilizat în determinarea fierului bivalent prin metoda cromatometrică. Ionii de Fe 2+ interacționează cu ionii [Fe (CN) 6] 3 "pentru a forma un precipitat albastru al albastru turbulent:

Ioni de Fe 3+ nu dau această culoare. Prin urmare, atunci când ionii Fe 2+ sunt aproape complet oxidați în Fe 3+. formarea turbulenței albastre va înceta, K3 [Fe (CN) 6] cu soluția de culoare studiată nu dă.

3.1. Indicatori ai metodei de neutralizare

În metoda de neutralizare, substanțele care își schimbă culoarea în funcție de schimbarea concentrației ionilor de hidrogen în soluție sunt folosite ca indicatori. Deoarece culoarea soluției depinde de culoarea ionilor nedisociat și molecule, sunt utilizate ca indicatori ai acizilor organici slabi sau baze organice slabe, în care culoarea moleculelor nedisociate este diferită de culoarea ionilor. Există indicatori care nu sunt nici acizi, nici baze; schimbarea culorii se explică prin rearanjarea internă a atomilor din moleculă, formându-se forme diferite de culoare.

Luați în considerare cel mai simplu caz, când indicatorul este un acid slab, formula pe care o indicăm prin HInd. Un astfel de indicator se descompune în ioni conform schemei:

La adăugarea unui acid la o soluție a indicatorului este în stare nedisociat datorită influenței H + ion omonime .tak că indicatorul de culoare în mediul de culoare suficient de acid corespunde molekulHind sale nedisociat, numită formă acidă a indicatorului. Atunci când același indicator este adăugat la alcaline, sarea sa este formată, puternic disociată; astfel încât colorarea sa într-o soluție alcalină se datorează culorii anionului - numită forma alcalină a indicatorului. indicator de culoare în fiecare soluție depinde de raportul dintre concentrația ionilor de indicatori și molecule nedisociat, adică raportul dintre formele sale acide și alcaline: .. [Hind] / [Ind⁻] .ca caracteristică cea mai importantă a indicatorului este constanta de disociere ei:

Din moment ce Kind este o constantă, raportul [Ind-] / [HInd] depinde numai de concentrația ionilor de hidrogen [H +].

A fost menționat mai sus că culoarea indicatorului din soluție depinde de raportul [Ind-] / [HInd]. În consecință, culoarea indicatorului în diferite soluții depinde de concentrația ionilor de hidrogen din această soluție. Astfel, o concentrație diferită de ioni de hidrogen în fiecare soluție corespunde unui anumit număr de ioni și molecule nedisociate ale indicatorului.

Deoarece acidul este titrat cu alcaline în soluție, concentrația de ioni de hidrogen scade, de aici crește cantitatea de molecule indicatoare disociați. Aceasta explică schimbarea culorii soluției în titrare nu apare brusc, ci treptat, în primul rând depinde de culoarea moleculelor indicatoare nedisociat și ca adăugarea de creșteri alcaline influența culorii indicatorului anionului în legătură cu formarea sărurilor sale.







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: