Dacă aveți o soție frumoasă, picătură amant mort, masina rece, probleme cu autoritățile și autoritățile fiscale, și atunci când ieși soarele strălucește mereu și zâmbești la trecatori - Spune NU drogurilor. Legile lui Murphy (mai mult.)
Schimbare - indicator de colorare
Punctul de schimbare a culorii al indicatorului coincide cu punctul final al titrării, astfel încât culoarea indicatorului să se schimbe brusc și clar, cu o schimbare bruscă în pM pe curba de titrare. Pentru titrare complexometrică se pot utiliza următoarele grupuri de indicatori: complexarea incoloră, metalchromic, redox și fluorescent. [31]
Ce explică schimbarea culorii indicatorului. [32]
Pentru a utiliza schimbarea culorii indicatorului pentru a determina finalul titrare cu o soluție acidă sau acid este o soluție alcalină cu alcalii, este necesar să se selecteze un astfel de indicator care își schimbă culoarea exact în intervalul de pH în care vine un punct de acizi echivalenŃă și baze în reacția de neutralizare. [33]
Pentru a utiliza o schimbare de culoare a indicatorului pentru a determina capătul soluției alcaline de acid titrare sau acid cu alcalii, este necesar să se selecteze un astfel de indicator care își schimbă culoarea exact în intervalul de pH în care acidul și baza, în cantități echivalente topite. [34]
De fapt, schimbarea culorii indicatorului este asociată cu o echilibru mai complex decât este considerat de teoria clasică a lui Ostwald. Într-un anumit interval de valori ale pH-ului, aceste forme se pot traversa reciproc între ele, supus unei rearanjări intramoleculare. [35]
În practică, o modificare a culorii indicatorului poate fi observată mai devreme sau mai târziu decât momentul în care se atinge concentrația corespunzătoare punctului de echivalență, ceea ce determină apariția unei erori de titrare. [36]
Cum se poate schimba culoarea indicatorului din punct de vedere al teoriei ionilor. [37]
Cum se poate schimba culoarea indicatorului din punctul de vedere al teoriei ion-cromofor. [38]
De fapt, schimbarea culorii indicatorului este asociată cu o echilibru mai complex decât este considerat de teoria clasică a lui Ostwald. Într-un anumit interval de valori ale pH-ului, aceste forme se pot traversa reciproc unul în altul, supus unei rearanjări intramoleculare. [40]
Observarea vizuală a schimbării culorii indicatorului este modalitatea cea mai simplă și, de obicei, mai rapidă de a determina punctul final al titrării acido-bazice. [41]
Comparația curba potențială schimbare a culorii indicatorului de titrare cu bicromat de potasiu feros permite determinarea caracterului adecvat al unui anumit indicator. După cum rezultă din graficul prezentat în Fig. 23, difenilamină își va schimba culoarea atunci când se titrează doar aproximativ 50% din fier; sare de sodiu a acidului difenilamină-p-sulfonic schimba culoarea la ottitrovanii circa 95% fier și numai acidul phenylanthranilic schimba culoarea în punctul de echivalență. Astfel, numai acidul fenantrantanilic este un indicator adecvat pentru titrarea fierului cu dicromat de potasiu. Acest lucru se realizează prin introducerea în soluție a acidului ortofosforic. [42]
Dacă intervalul de schimbare a culorii al indicatorului este la pH 7, atunci indicatorul este sensibil la baze, dimpotrivă, dacă intervalul de tranziție se situează la pH 7, indicatorul este sensibil la acizi. [43]
Intervalele respective ale culorii indicatorului de pH metilorange - 3 1 - cu 4 la 4 la pH fenolftaleina - 8 0 - 10 0 - prin variația intensității colorației moleculelor și ionilor nedisociat și prin varierea ochiului sensibilitate la culori diferite, deși în teorie, fiecare dintre acestea intervalele trebuie să fie egale cu două unități. [44]
Dacă este dificil să se observe schimbarea culorii indicatorului, se efectuează un test preliminar cu o soluție care conține o cantitate cunoscută de fluorură anorganică. [45]
Pagini: 1 2 3 4
Distribuiți acest link:
Articole similare
-
Indicatori ai teoriei culorilor ionice - cartea de referință chimică 21
-
Colorarea - un subiect - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
Trimiteți-le prietenilor: