Este evident că schimbarea culorii are loc întotdeauna cu participarea ionilor de hidrogen, care se separă de moleculele indicatorilor sau se leagă de ele. Modificarea culorii. cauzată de modificarea pH-ului soluțiilor, explică teoria fizico-chimică a indicatorilor. Din punctul de vedere al acestei teorii, indicatorii sunt substanțe organice colorate de natură acidă, de bază sau amfoterică. care pot exista în soluții în forme moleculare sau ionice. având o culoare diferită. Astfel, în cazul indicatorului - un acid slab, echilibrul dintre cele două forme, moleculară și ionică, poate fi scris ca următoarea ecuație generală [c.148]
De aceea, la pH = 11, acest indicator complexonometrice îndeplinește cerințele necesare (a se vedea. Sec. 15.5) și pot fi utilizate în practică. Conform teoriei, un + ioni în practica titrat cu eriohromovym T negru într-un mediu puternic alcalin, când schimbarea culorii indicatorului majorității mărgele care este vizibil, de asemenea, în Fig. 15.9. În acest fel. pentru a asigura echivalența necesară punctele de fixare exacte pentru a controla strict pH-ul Filtratul este. [C.360]
Chiar și această scurtă expunere a unor prevederi ale teoriei indicatorilor arată cât de importantă este alegerea indicatorilor în metoda de neutralizare. Evident, este necesar să selectați un indicator care să schimbe culoarea pentru o anumită concentrație de ioni de hidrogen. va indica cu cea mai mare acuratețe intervalul de echivalență al acizilor și alcalinilor care reacționează. [C.164]
Teoria lui Ostwald se bazează pe faptul că molecula și ionii slab electroliți au o culoare diferită în soluție. Cu toate acestea, experiența indică inconsecvența acestei teorii. Au fost prezentate alte idei. Pe baza unor ipoteze mai justificabile. Cele mai acceptabile sunt cele bazate pe ideea schimbării culorii indicatorului datorită transformărilor intramoleculare, tautomere. Teoria tautomerică presupune că indicatorul poate exista în două forme tautomere. fiecare dintre acestea este diferită [c.53]
În aceste reprezentări pe baza intervalului de tranziție de tratament matematic bazat pe legea acțiunii de masă (a se vedea. Mai sus). Nu atinge calculele matematice ale acestei teorii. observăm că prezentarea pe care cauza schimbării culorii este o disociere, din punct de vedere al moderne opinii cu privire la relația dintre structură și de culoare sunt inadecvate. Acest lucru este indicat de cel puțin faptul că schimbarea culorii indicatorului este relativ lent, prin urmare, nu poate fi rezultatul reacției pur ionic. Cu toate acestea, o schimbare a culorii compușilor chimici. ca regulă, este asociată cu o schimbare a structurii lor [44]. [C.70]
Conform teoriei ionice a indicatorilor, o schimbare a culorii indicatorului este cauzată de o schimbare a echilibrului de disociere. Dacă acest echilibru este deplasat spre stânga, moleculele nedisociate ale indicatorului predomină în soluție, iar culoarea soluției corespunde culorii moleculelor. Atunci când echilibrul de disociere este deplasat spre dreapta, ionii indicatorului vor predomina în soluție și soluția va prelua culoarea anionului. În cele din urmă, dacă în soluție există cantități aproximativ egale de molecule și ioni ai indicatorului în același timp. soluție, va avea o culoare mixtă. [C.236]
Într-adevăr, aceasta poate fi considerată ferm stabilită. că schimbarea culorii indicatorilor este asociată cu o schimbare a structurii lor. De ce este structura de schimbare are loc atunci când sunt adăugate la soluții de acizi sau baze pentru a explica acest lucru trebuie să se refere la teoria ionică a indicatorilor. În deplin acord cu ETS doilea teorie (și uneori ambele) tautomer indicativ-ro11 este un acid slab. sau o bază slabă. dacă substanța este amfotrică. Astfel, în cazul tautomer galben -nitrofenola este un acid. Acesta va deveni evident, UE și să atragă atenția asupra faptului că gruparea OH în molecula de tautomerului este un membru al Och-N-OH [c.242]
În consecință, teoria ionică a indicatorilor explică foarte simplu și clar motivul schimbării culorii indicatorilor sub influența introducerii ionilor H sau OH în soluție. Un avantaj important al acestuia este și faptul că permite o interpretare cantitativă. [C.257]
În plus, au fost prezentate studii aprofundate ale mecanismului acțiunii indicatorilor. Teoria ionică Ostwald nu dezvăluie pe deplin poziția reală vesh J După cum sa dovedit, culoarea indicatorilor depinde nu numai de disociere (ionizare-TION) a moleculelor indicator, dar, de asemenea, asupra lor Strukt s și prezența acestora cromofor și auksohromnyh poziția gruppirpvpkGEti a servit ca bază pentru o nouă teorie indicatori - cromofor. [C.317]
Trebuie remarcat faptul că echilibrul procesului de transformări tautomerice nu are loc imediat, dar treptat, în timp ce echilibrul de disociere este stabilit instantaneu. Prin urmare, la titrare, schimbarea culorii indicatorului are loc în timp. Toate acestea confirmă încă o dată că teoria ionică a indicatorilor nu explică pe deplin procesul de schimbare a culorilor lor. [C.319]
In teoria Ostwald nedisociat indicator moleculă ar trebui să fie de o culoare, pentru a colora otlichduyu ioni, ca în cazul fenolftaleinei, care este un acid slab. moleculele nedisociate sunt incolore și ionii sunt roșii. [C.427]
Articole similare
-
Cartea de referință chimică alcalină - chimică a amoniacului 21
-
Inversarea fazelor în emulsii - cartea de referință chimică 21
Trimiteți-le prietenilor: