În timpul funcționării unei celule galvanice, suprafața electrozilor se schimbă și aceasta determină o schimbare a valorilor potențialelor electrodului anodului și a catodului și o scădere a diferenței de potențial care apare în primul moment după închiderea elementului.
schimbările legate de muncă în electrochimic potențialele de electrod celular de anod și catod, ducând la o reducere inițială a diferenței de potențial dintre acestea și scăderea și coroziune ratele curente se numește polarizare.
Diferența totală potențială reducere a electrozilor din celula poate avea loc atât prin potențialul anodic deplasarea direcție pozitivă (polarizare anodică), și din cauza deplasării potențialului catodului în direcția negativă (polarizare catodică).
Distrugerea corozivă a metalului ar avea loc în zeci și de mii de ori mai rapid dacă diferența inițială de potențial dintre anod și catod nu a scăzut ca urmare a polarizării.
Polarizarea poate fi cauzată de prezența în compoziția electrod a impurităților altor metale împrăștiate sub formă de cristale; zgârierea suprafeței electrodului prin bule de hidrogen sau formarea de filme de produse de coroziune pe suprafața electrozilor.
Fenomenul de polarizare a electrozilor este contracarat prin depolarizare - distrugerea sau slăbirea polarizării și restabilirea activității electrochimice a electrodului. Substanțe care, atunci când reacționează cu o substanță care provoacă polarizarea, slăbesc sau distrug aceasta, se numesc depolarizatoare.
Articole similare
-
Polarizarea și depolarizarea în coroziune, Știința materialelor
-
Polarizarea - metal - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
Trimiteți-le prietenilor: