încetineală anod de reacție foarte mare ionizare de metal are loc atunci când o pasivitate anod (vezi. P. 305). metale polarizare anodice în anumite condiții, pot facilita metalele de tranziție în starea pasivă (formarea pe faza de metal primar sau adsorbția pelicule de protecție), care este însoțită de o decelerare bruscă a procesului anodic cu căderea spontană respectiv a densității de curent și a potențialului de electrod mare diferența față de partea pozitivă (BE complot în Figura 137) la valori suficiente pentru trecerea noului proces de anod. în mod normal, degajarea oxigenului [EF porțiune curbă (Ko arr E> EF în Fig. 137]. Valoarea acestui tip de polarizare anodică nu poate fi calculată și luată în general, din datele experimentale. [c.197]
La un potențial inferior critic, ionii C1 nu pot înlocui oxigenul adsorbit, atâta timp cât filmul pasiv rămâne intact, deci nu se dezvoltă ciornuc. Dacă pasivitatea a fost întreruptă într-un alt mod. de exemplu, prin reducerea concentrației de oxigen sau a depolarizatorului în fante (coroziunea decalajului) sau prin polarizarea catodică locală. - Pittingul ar putea să apară indiferent dacă potențialul suprafeței principale este peste sau sub valoarea critică. Dar în condiții de pasivitate omogenă pe întreaga suprafață a metalului. pentru a organiza protecția catodică pentru a preveni pătrunderea, este necesar doar schimbarea potențialului metalic sub valoarea critică. Acest lucru este contrar regulii uzuale de aplicare a protecției catodice. conform căreia este necesară o polarizare mai profundă a metalului - până la valoarea potențialului anodic cu circuit deschis. [C.88]
Agresivitatea solului este determinată de 1) porozitatea (aerarea), 2) conductivitatea sau rezistența electrică, 3) prezența sărurilor dizolvate. inclusiv depolarizatoare sau inhibitori, 4) umiditate, 5) aciditate sau alcalinitate. Fiecare dintre acești parametri poate afecta caracteristicile polarizării anodice și catodice a metalului în sol [6]. [C.182]
Când mărimea polarizare oi.a metalic variază în curba electrocapillary afișată. adică a, 2 scade deoarece potențialul catodic este îndepărtat de la potențialul de încărcare zero al suprafeței. Tensiunea superficială a soluției - gaz (02 h) nu depinde de polarizarea (dar poate depinde de pH-ul soluției și asupra conținutului de agenți activi de suprafață în soluție). Cantitatea 0], s nu ar trebui în principiu să depindă de potențialul catodului. Cu toate acestea, sub bula, metalul poate fi acoperit cu un strat subțire al soluției. În acest caz, valoarea 01.3 va varia în funcție de variația potențialului. Această schimbare (Ul1e) înapoi și A1 /> O, ridică nivelul de energie al cationilor de metal de pe suprafață, și scade-l cationii prezenți în soluție la o distanță Bo de pe suprafața metalică. așa cum este reprezentat de curba 3 din Fig. 138. Potențialul de salt care apare în acest fel. în raport curent polarizat la un metal extern rastEyura Va ofera in partea densa a dublului strat salt g]) = 4 obr- cercet și tranziția 1 g-ionul cationii metalici în soluție va fi egală cu [c.199]
Efectul crește odată cu creșterea și scăderea Pk a metalului. Suprimarea completă a lucrării micropar se realizează atunci când V = (Vk) arr. care este posibilă numai în polarizarea anodică a metalului de la o sursă de curent extern. În acest caz, de obicei (/ a) extern> / o [c.296]
efectul crește odată cu creșterea Yak și scade odată cu creșterea din metal Py complet de lucru suprimare micro -nar realizate atunci când V = (Ul1e) înapoi. care este posibilă cu polarizarea catodică a metalului ca de la o sursă DC externă. și cu ajutorul unui anod de rulare. prin urmare, de obicei, (/ k) oneshn> / o efect este de o mare valoare practică și este utilizat pentru a reduce sau Terminated br, Eniya coroziunii electrochimice de transfer structură protejată se dizolvă la o valoare mai mică de construcție (protector sau anod suplimentar) [c.296]
Potrivit IL Rozenfel'd și LI Antropov, polarizarea catodică a unui metal dintr-o sursă de curent extern poate schimba semnificativ rata coroziunii sale ca urmare a desorbției anionilor sau a adsorbției cationilor. care cresc polarizarea procesului catodic, în special atunci când potențialul de încărcare zero a unui metal dat trece. În acest fel. polarizarea catodică mărește eficiența aditivilor inhibitori cationici și acești aditivi pot îmbunătăți eficiența protecției electrochimice catodice a metalelor. reducerea valorii curentului de protecție solicitat. Astfel, curentul de protecție pentru fier în 1-n. H2804 în prezența a 0,1 g / l tribenzilamină (CdHbCH2) sK este redusă de 14 ori. Cu polarizarea catodică, aditivii cationici pot avea un efect de întârziere. care de obicei nu sunt inhibitori de coroziune. [C.366]
Polarizarea externă a metalului modifică pH-ul soluției în regiunea apropiată a electrodului. Polarizarea anodică este însoțită de sub-acidificarea soluției și alcalinizarea catodică. Acestea,
Dacă polarizarea metalului este ceva mai mare decât potențialul. viteza de coroziune rămâne zero. Curentul total în regiunile anodice curge de la electrolit la metal, în urma căruia ionii metalici nu pot trece în soluție. Se aplică la [c.69]
Când testul de 368 zile diferite aliaje de aluminiu industriale in apa de mare in Key West, Florida comportamentul lor la coroziune (prezența sau absența corodare) potențialul de coroziune a depins de inerente [7]. In aliajele cu potențial de la -0.4 la -0.6 V (cele mai multe dintre ele conțin cupru dopant) formate cu o adâncime medie de pitting 0,15-0,99 mm. Pe aliajele cu mai multe valori potențiale negative (de la -0,7 la -1,0 V), pittingul nu a fost practic formatat. Motivul acestui comportament al aliajelor devine clar dacă raportăm zisului câmp de potențial de coroziune cu valoarea critică corodare potențială l soluție de Na 3%, care este -0.45 V (a se vedea. Sec. 5.5.2). Contactați mostrele de aliaje. predispus la corodare, cu tole din aliaj de aluminiu activ (a se vedea. Sec. 12.1.2), care oferă metale de polarizare la aproximativ -0.85 V în mod substanțial a preveni cu succes formarea corodare pe parcursul întregii perioade de testare. Rezultatele acestor teste, în condiții reale confirmă ipoteza că, în absența fante din aluminiu și aliajele sale la potențiale sub valoarea critică nu au fost supuse coroziunii în puncte. [C.343]
Când ionul este adsorbit pe suprafața metalului, metalul este polarizat sub influența încărcării electrice a ionului. Această polarizare poate fi reprezentată în acest fel. ca și cum ar fi într-un metal la aceeași distanță față de suprafața pe care a fost îndepărtată sarcina de inducție. creând o încărcătură electrică echivalentă a semnului opus (imagine electrică). În consecință, atracția pe care un ion adsorbit trebuie să o experimenteze în același timp poate fi reprezentată ca o atracție între un ion și imaginea lui îndepărtată de ionul de la distanța 2r dacă distanța dintre ion și suprafață este luată ca r. Aici ne confruntăm cu dificultatea asociată cu lipsa unei idei clare a locului în care se află suprafața metalică sau mai degrabă a limitei regiunii în care locuiesc electronii conductori. Puterea imaginii este [c.33]
Pe metale, în care potențialul critic de pasivizare corespunde unei rate foarte mari de dizolvare. Pasivarea anodică apare numai atunci când se ating potențiale mai mari. GM Florianovici a arătat că anodul de fier într-o soluție de acid dezoxigenat complet poate fi depozitat numai la potențialele de eliberare a oxigenului. Dimpotrivă, pasivizarea este facilitată în mod semnificativ prin introducerea peroxidului de hidrogen în soluție, chiar și la concentrații foarte scăzute. Adăugarea a 1-2 g perhidrol pe litru de acid conferă un efect mai mare. decât creșterea curentului cu câțiva cm de 1 cm. În acest fel. Rolul oxidantului în procesul de pasivare a metalului nu reduce întotdeauna polarizarea anodică a metalului. Uneori, o substanță care conține un oxidant poate fi, de asemenea, un donator eficient de oxigen pasiv. [C.441]
În Fig. 4.6 arată anodal 1-1) și catodul 1-1 „) Curbele de polarizare a metalului de bază cu un potendialom pozitiv și anodul A N (5-3) și catodul (3-3“) Curbele de polarizare ale metalului (impuritate) cu un potențial negativ . Punctele de intersecție a curbelor catodice și anodice caracterizează potențialul de echilibru și Ep. viteza la care sunt determinate procesele catodică și anodică și curenții de schimb Dacă și electrodul catodic să polarizeze potențial Eu mai negativ decât echilibrul potențial Ep și (intensitatea curentului a) polarizarea metalului M] este AJ-m. iar polarizarea metalului impurității este LEM. E>, prezentat în Fig. 4.6, [c.367]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: