Se formează în frunze ca urmare a fotosintezei și se depune în rădăcini, tuberculi și semințe sub formă de boabe, având dimensiunea, forma și structura internă, caracteristice fiecărei specii de plante.
Acid de hidroliză a amidonului
În apă, cu adăugarea de acid (H2SO4 diluat, etc.) ca catalizator, se hidrolizează treptat cu o scădere a greutății moleculare, până la glucoză.
C6H10O5) n + nH20-H2S04 → nC6H12O6
Unde: C6H12O6 - glucoză
(C6H10O5) n-amidon
Hidroliza enzimatică a amidonului
Amidon → amidon solubil (amiloză) → oligozaharide (dextrine) → dizaharidă (maltoză = malț) → # 945; -glucoza.
(C6H10O5) - (C6H10O5) x-C12H22O11-C6H12O6
Unde: dextrinele (C6H12O5) x
C6H12O6 - glucoză
3. Producerea hidroxidului amfoteric și a reacțiilor chimice care caracterizează proprietățile acestuia.
Amfotericitatea (dualitatea proprietăților) de hidroxizi și oxizi ai mai multor elemente se manifestă în formarea a două tipuri de săruri. De exemplu, pentru hidroxid
b) 2Al (OH) 3 + Na20 = 2NaAl02 + 3H20 (în topitură)
În reacția (a), AI (OH) 3 prezintă proprietăți aleóhidroxizii, adică alcalini, reacționează cu acizii și oxizii acizi pentru a forma o sare în care aluminiu este un cation Al3 +.
În contrast, în reacția (b), Al (OH) 3 îndeplinește funcția de hidroxizi și oxizi acide, formând o sare în care atomul de aluminiu Al III este o parte a anionului (reziduu acid) de AI02-.
Elementul de aluminiu în sine afișează în acești compuși proprietățile metalului și nemetalic. În consecință, aluminiul este un element amfoteric.
Proprietati similare au, de asemenea, elemente din grupa A - Be, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, și altele, precum și de cele mai multe elemente de grupe B - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd și altele.
De exemplu, zincul amfoteric demonstrează astfel de reacții:
a) Zn (OH) 2 + N2O5 = Zn (N03) 2 + H20
b) Zn (OH) 2 + Na20 = Na2Zn02 + H20
3. Producerea hidroxidului amfoteric și a reacțiilor chimice care caracterizează proprietățile acestuia.
Pentru a studia hidroxidul hidroxidic-zinc amfoter, îl obținem din sulfatul de zinc - prin acțiunea unor alcalii puternici.
În două eprubete identice se produce același lucru: se formează un precipitat gelatinoasă albă de hidroxid de zinc. Hidroxidul de zinc reacționează cu acidul (în experiența noastră - cu acid clorhidric)
Precipitatul de hidroxid este dizolvat în ambele tuburi de testare. Prin urmare, hidroxidul de zinc se comportă atât ca acid cât și ca bază. Această dualitate este numită amfotericitate. Hidroxidul de zinc este amfoteric. Proprietățile amfoterice sunt de asemenea posedate de aluminiu, staniu (II) și hidroxizi de plumb (II).
1. Coroziunea chimică și electrochimică a metalelor. Condițiile în care are loc coroziunea. Măsuri de protecție a metalelor și aliajelor împotriva coroziunii.
Corodarea metalelor se numește distrugere spontană a metalelor și a aliajelor datorită interacțiunii lor cu mediul.
În centrul acestei interacțiuni există reacții chimice și electrochimice și uneori efecte mecanice ale mediului extern. Abilitatea metalelor de a rezista mediului se numește rezistența la coroziune sau rezistența chimică a materialului. Metalul care suferă coroziune se numește un metal coroziv, iar mediul în care are loc procesul coroziv se numește mediu coroziv. Ca rezultat al coroziunii, proprietățile metalului se schimbă și adesea își deteriorează caracteristicile funcționale.
Coroziunea metalică poate fi distrusă parțial sau complet. Compușii chimici formați ca rezultat al interacțiunii dintre metale și medii corozive se numesc produse de coroziune. Produsele de coroziune pot rămâne pe suprafața metalului sub formă de filme de oxid, scală sau rugină. În funcție de gradul de adeziune la suprafața metalului, se observă diverse cazuri. De exemplu, rugina de suprafață a aliajelor de fier formează un strat liber, procesul de coroziune se întinde foarte mult în metal și poate duce la formarea prin ulcere și fistule. Dimpotrivă, în oxidarea aluminiului, se formează o suprafață densă, continuă de oxizi pe suprafață, care protejează metalul de alte distrugeri.
Coroziunea este un proces fizico-chimic, iar regularitățile sale sunt determinate de legile generale ale termodinamicii și de cinetica sistemelor eterogene. Există factori interni și externi de coroziune. Factorii interni caracterizează efectul asupra aspectului și vitezei de coroziune a naturii metalului (compoziție, structură, etc.). Factorii externi determină efectul compoziției mediului corosiv și a condițiilor de coroziune (temperatură, presiune, etc.).
O protecție anticorozivă (protecție împotriva coroziunii) se referă la procedee sau mijloace utilizate pentru a reduce sau elimina coroziunea unui metal.
Sunt cunoscute diferite tipuri de coroziune a metalelor. Unul dintre principalele sale tipuri este chimic, care uneori se numește gaz, deoarece uneori apare sub influența componentelor gazoase din mediul înconjurător la temperaturi ridicate. Coroziunea chimică poate apărea sub influența unor lichide corozive. Principalul lucru al acestui proces este acela că apare fără apariția unui curent electric în sistem. Ea suferă părți și ansambluri de mașini care operează într-o atmosferă de oxigen la temperaturi ridicate, de exemplu motoare cu turbină, motoare cu rachete și altele, precum și părți ale echipamentelor pentru producția chimică.
O altă formă obișnuită de distrugere a metalului este corodarea electrochimică - distrugerea suprafeței în mediul unui electrolit cu apariția unui curent electric în sistem. Coroziunea electrochimică - distrugerea în atmosferă, pe sol, rezervoare, soluri.
Natura distrugerii suprafeței metalice poate fi diferită și depinde de proprietățile acestui metal și de condițiile de scurgere. Acum, să ne ocupăm de coroziunea electrochimică.
O metodă radicală de protecție împotriva coroziunii este căutarea materialelor rezistente la coroziune pentru un mediu agresiv. Înlocuiți complet metalele cu obiecte nemetalice - este imposibil.
Protecție împotriva coroziunii: izolarea metalelor dintr-un mediu agresiv. Protejați metalul împotriva distrugerii prin crearea unui strat de protecție pe suprafața acestuia. Modurile de a crea filme de protecție sunt diferite. De exemplu, un metal coroziv este acoperit cu un strat de alt metal care nu se rupe în aceleași condiții. Acoperirile non-metalice sunt folosite, materialele organice sunt filme de substanțe polimerice înalte, lacuri, ulei de uscare, precum și compoziții de substanțe colorante polimerice și anorganice înalte.
De o importanță deosebită sunt pelicule de oxizi metalici, care rezultă din acțiunea oxigenului sau oxidanți corespunzători (acid azotic HNO3. Dicromat de potasiu K2 Cr2 O7, etc.) la o suprafață metalică. Adesea, astfel de plonkki oksidnyei formate pe suprafețe metalice chiar doar în contact cu aerul, ceea ce face metalele chimic active (aluminiu, tsinnk) rezistente la coroziune.
Un rol similar este jucat de straturile protectoare de nitruri formate prin acțiunea azotului sau a amoniacului pe suprafața anumitor metale. Oxidarea artificială, nitridarea, fosfatarea - o bună protecție a metalelor împotriva coroziunii.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: