Interacțiunea dintre brom și aluminiu
Bromul în condiții normale este un lichid roșu-brun. Bromul este singurul lichid nemetalic. Bromul este toxic, are un miros ascuțit, neplăcut, sufocant. Bromul are proprietăți similare cu clorul, dar este mai puțin activ. se evaporă cu ușurință, formând perechi de maro. Într-un balon cu fund rotund se toarnă puțin brom. Coborâm în balon o bucată de folie de aluminiu. Se închide vasul cu un dop cu un tub de cloralcic în care se toarnă cărbune activ. Cărbune serveste pentru a absorbi vaporii de brom. După un timp, aluminiul este încălzit și ars puternic cu formarea de bromură de aluminiu.
Echipamente: un balon cu fund rotund, un tub cu cloralculiu cu adsorbant (carbon activat), un dop, un trepied.
Măsuri de siguranță. Respectați regulile de lucru cu bromul lichid. Folosiți mănuși de cauciuc cu transfuzie cu brom. Transfuzia de brom se efectuează numai în condiții de tracțiune.
Declarație de experiență și text - doctorat Pavel Bespalov.
Interacțiunea halogenurilor cu apă clorică
Clorul înlocuiește bromul și iodul din compușii lor. Să verificăm. Se prepară tuburi cu soluții de iodură de potasiu, clorură de sodiu, bromură de sodiu. În fiecare dintre tuburi se adaugă o cantitate egală de apă de clor. Într-o eprubetă cu iodură de potasiu, s-a eliberat iod,
într-o eprubetă cu bromură de sodiu-brom.
Am fost convins că clorul înlocuiește iodul și bromul din sărurile lor. Într-un tub cu clorură de sodiu, desigur, nu s-au produs schimbări. Iodul și bromul din industrie se obțin prin acțiunea clorului pe ioduri și bromuri.
Echipamente: tuburi de testare, rafturi pentru tuburi de testare.
Măsuri de siguranță. Experiența este sigură.
Declarație de experiență - Elena Makhinenko, text - Ph.D. Pavel Bespalov.
În condiții obișnuite, iodul este un solid cu o latură de cristal molecular. (În condiții normale:. Fluor și clor - brom - gazele lichide, iod si astatin - solide) molecule de iod diatomic I2. Când moleculele se evaporă de pe suprafața unui lichid - aceasta se numește evaporare. Când moleculele se evaporă de pe suprafața unui solid - aceasta se numește sublimare. Ambele cu evaporare și cu sublimare, se obțin cupluri. Purple fum - este vapori de iod, în fața ochilor noștri cu încălzire ușoară, sublimarea de iod: trecerea de la solid la gaz, ocolind lichid. Vaporii de iod se ridică și se așează pe pereții mai reci ai tubului de testare în partea superioară a acestuia.
Aici, din nou, forme solide de iod. Iodul solid devine lichid la 113 ° C, iodul lichid se fierbe la 184 ° C.
Echipamente: lampă de spiritism, spatula, trepied, tub de testare.
Măsuri de siguranță. Respectați regulile pentru manipularea aparatelor de încălzire. Nu inhalați vaporii de iod pentru a evita deteriorarea membranelor mucoase.
Declarație de experiență - Elena Makhinenko, text - Ph.D. Pavel Bespalov.
Reacție calitativă la iod
Iodul molecular I2 poate fi detectat cu ajutorul amidonului. În pasta de sticlă - amidon. O picătură de iod petează pasta de amidon în albastru. Prezența iodului este vizibilă prin albirea amidonului, aceasta este o reacție calitativă la iod. Dacă picură iodul cartofului cu iod de cartof, acesta va deveni albastru. Cartoful conține amidon.
Echipamente: pahare chimice, tije de sticlă.
Măsuri de siguranță. Experiența este sigură.
Declarație de experiență - Elena Makhinenko, text - Ph.D. Pavel Bespalov.
Reacții calitative la ionii de clor, brom și iodură
Ioniții halici pot fi determinați cu ajutorul AgNO3 de azotat de argint.
Se prepară tuburi cu iodură de potasiu KI, bromură de sodiu NaBr, clorură de sodiu NaCI. Adăugați azotat de argint. În eprubetele de testare există precipitate cristalizate de halogenuri de argint insolubile. Precipitatul de clorură de argint este alb
Precipitatul bromurii de argint este galben pal
Precipitatul iodurii de argint este galben.
Reacția cu azotat de argint este o reacție calitativă la ionii de clorură, bromură și iodură.
Echipamente: tuburi de testare, rack de tuburi de testare.
Măsuri de siguranță. Trebuie să aveți grijă atunci când lucrați cu o soluție de azotat de argint.
Declarație de experiență - Elena Makhinenko, text - Ph.D. Pavel Bespalov.
Prepararea iodurii de aluminiu
Halogenii și metalele interacționează activ. Un exemplu este reacția unui compus de iod cu aluminiu.
Pulberea de aluminiu este amestecată cu pulberea de iod. Reacția nu merge. Un film dens de oxid pe aluminiu întârzie procesul. Adăugați un catalizator - o picătură de apă - începe o reacție violentă. Apa interacționează cu iodul, acizii conținând ioduri formate dizolvă pelicula de oxid de protecție din aluminiu - metalul începe să reacționeze violent cu iodul. Reacția trece prin eliberarea căldurii, astfel încât iodul nereacționat se încălzește și se sublimizează - vaporii violeți de iod
Echipament: cupă și mortar din porțelan, placă de oțel, spatulă, pipetă.
Măsuri de siguranță. Experiența trebuie să se desfășoare în condiții de tracțiune.
Declarație de experiență - Elena Makhinenko, text - Ph.D. Pavel Bespalov.
Recunoașterea soluțiilor de clorură de sodiu, bromură de sodiu și iodură de potasiu (lucrări practice)
Cum se disting soluțiile de NaCl de clorură de sodiu, bromură de sodiu NaBr și iodură de potasiu KI. Prin culoarea precipitațiilor formate prin acțiunea azotatului de argint. Se toarnă în trei eșantioane de eșantioane de soluții și se adaugă o soluție de AgNO3 de azotat de argint. Scăderea precipitațiilor de diferite culori. Într-un tub de testare cu o soluție de clorură de sodiu, un precipitat alb de clorură de argint
cu o soluție de bromură de sodiu - un precipitat gălbui de bromură de argint
cu iodură de potasiu - un precipitat galben de iodură de argint
Echipamente: baloane cu soluții, tuburi de testare, trepied pentru tuburi de testare.
Măsuri de siguranță. Este necesară o manipulare atentă a unei soluții de azotat de argint. Evitați contactul cu pielea și cu membranele mucoase.
Declarație de experiență - Elena Makhinenko, text - Ph.D. Pavel Bespalov.
Disoluție de sticlă în acid fluorhidric
Acidul fluorhidric este o soluție de acid fluorhidric în apă. Denumirea "fluorhidric" provine de la numele mineralelor - fluorura (CaF2), din care se obține hidrogen fluorura. Proprietățile acidului fluorhidric sunt foarte diferite de cele ale altor acizi. O caracteristică unică a acidului fluorhidric este capacitatea de dizolvare a sticlei. Prin urmare, acidul fluorhidric nu este depozitat în sticlă, ci în recipiente din plastic sau în sticlă acoperită cu un strat de parafină. Se toarnă o soluție de acid fluorhidric într-o sticlă de plastic. Am pus în soluție un tub subțire de sticlă. Tubul este atât de subțire încât va lua o sarcină pentru a fixa momentul dizolvării sale. După un timp, tubul se dizolvă, iar sarcina cade la partea de jos a geamului. Capacitatea acidului fluorhidric de a dizolva sticla se explică prin faptul că fluorura de hidrogen reacționează cu oxidul de siliciu care face parte din sticlă. Reacția formează fluorură de siliciu
Acidul fluorhidric este utilizat pentru aplicarea pe desene, inscripții, etichete, precum și pentru lustruirea sticlei.
Echipamente: sticlă din polipropilenă, trepied, sticlă capilară, încărcătură plumb.
Măsuri de siguranță. Aveți grijă deosebită atunci când lucrați cu acid fluorhidric. Experiența se realizează numai în condiții de tracțiune. Nu lăsați acidul fluorhidric să pătrundă în piele.
Declarație de experiență și text - doctorat Pavel Bespalov.
Solubilitatea iodului în apă și alcool
Substanța trece în soluție atunci când particulele substanței dizolvate (molecule sau ioni) sunt distribuite uniform între moleculele solventului. Solvenții pot fi lichide diferite. De exemplu, apa: pe bază de apă, se obțin soluții de apă. Sau alcool: pe baza soluțiilor de alcool - alcool. Știm cu toții farmacie iod - o soluție de alcool de iod, o soluție pentru dezinfectarea rănilor. Are iodul dizolvat în apă? În eprubete - cristale de iod. În primul tub de testare, adăugați apă. Al doilea - alcool etilic. În apă, iodul se dizolvă prost, iar în alcool este bine.
Echipamente: o lampă de alcool, o spatulă, un trepied, tuburi de testare, un trepied pentru tuburi de testare.
Măsuri de siguranță. Nu inhalați vaporii de iod pentru a evita deteriorarea membranelor mucoase. Respectați regulile pentru manipularea aparatelor de încălzire.
Declarație de experiență - Elena Makhinenko, text - Ph.D. Pavel Bespalov.
Etching de sticlă cu acid fluorhidric
Hidrogenul fluoric la temperatura camerei este un gaz cu un miros ascuțit, care fumează în aer. Fluorura de hidrogen reacționează cu oxidul de siliciu care face parte din sticlă și formează fluorură de siliciu.
Obținem hidrogen fluorură. Pentru aceasta, turnați puțină fluorură de sodiu în cuva de plastic. Apoi se adaugă acid sulfuric concentrat. Acidul fluorhidric este eliberat imediat.
Închideți cuva cu un capac, la care este atașată o placă de sticlă. După cinci minute, deschideți capacul. Luați geamul și spălați-l cu apă. Paharul deveni mat. Acest proces este folosit pentru a produce sticlă mată.
Echipare: plastic șanț, placă de sticlă, baghetă de sticlă, clește cu creuzet, mucegai, hârtie de filtru de sticlă.
Măsuri de siguranță. Aveți grijă deosebită atunci când lucrați cu acid fluorhidric. Experiența se realizează numai în condiții de tracțiune.
Declarație de experiență și text - doctorat Pavel Bespalov.
Împărtășește în social. crearea de rețele
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: