Întregul complex al mișcărilor complexe ale unui electron într-un atom este descris de 4 numere cuantice.
Principalul număr cuantic determină energia totală a unui electron într-o anumită orbitală. Poate lua orice valori întregi, începând cu una (n = 1,2,3.). Prin numarul principal cuantum egal cu ∞, se intelege ca electronului i se da energie suficienta pentru a se separa complet de nucleu (ionizarea atomului).
Sensul fizic: prin n, se înțelege că unui electron i se dă energie suficientă pentru a se separa complet de nucleu. Electronii din atomi au energie inegală și, în concordanță cu acestea, sunt localizați la distanțe diferite de nucleu, formând nivele de energie (straturi electronice), astfel, Nivelul energetic este determinat de numărul cuantic principal. În tabel (liniile 1-7), numărul perioadei corespunde acestui nivel = n. Electronii corespunzători primului nivel de energie sunt localizați în orbite, deoarece există doar un subsol:
Numărul orbital cuantic l (lateral) - introdus pentru a caracteriza forma orbitalului și, în consecință, a norului de electroni. (orbitalul este setul de poziții de electroni din atom, adică regiunea spațiului în care este cel mai probabil să se găsească electronul). Valorile permise de l sunt determinate de valoarea lui n. l = 0,1. n - 1
De obicei, valorile numerice ale lui l sunt de obicei indicate prin simbolurile următoare:
Valoarea lui l 0 1 2 3
Desemnarea literei s p d f
Astfel, un electron proprietăți și valuri de particule, cel mai probabil să se deplaseze în jurul miezului pentru a forma un nor de electroni care posedă, forma care, în S-, P-, d-, F- stări diferite.
Forma norului de electroni depinde de valoarea numărului cuantic al spinului l. Deci, dacă l = 0 (s-orbital), atunci norul de electroni are o formă sferică (simetrie sferică) și nu are directivitate în spațiu
Numărul cuantic magnetic este ml (orientat). Acest număr cuantic caracterizează orientarea orbitală în spațiu. Numărul de valori ale ml depinde de l și = 2l + 1, poate lua valorile oricăror întregi, atât pozitivi cât și negativi, de la -l la + l, inclusiv 0; valorile totale (2l + 1). De exemplu, p-orbital ( „halteră“) într-un câmp magnetic poate fi orientat în spațiu în trei poziții diferite, ca în cazul l = 1, numărul cuantic magnetic poate avea trei valori: -1, 0, +1. Prin urmare, norii de electroni sunt alungiți de-a lungul axelor x, y și z, iar axa fiecăruia este perpendiculară pe celelalte două.
Numărul orbitalilor cu valoarea dată l
0 (1 poziție în Ave)
-1, 0, +1 (3 poziții în Ave)
PxPyPz -1 0 +1
5 orbitali, n niveluri -2 -1 0 +1 +2
7 orbitale, sublevels -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
Spin quantum number S. Cele 3 numere cuantice de mai sus caracterizează orbita pe care este localizat electronul, iar numărul quantumului spinului caracterizează electronul însuși. Spinul este momentul potrivit al mișcării unui electron în spațiu. Pentru toți electronii, rotația are valoarea +1/2 sau -1/2, adică numai 2 direcții posibile (în sens orar și în sens antiorar). Spinarea este rotirea unui electron în jurul axei sale.
- 2 electroni, o rotație = +1/2, cealaltă = -1/2, deci starea unui electron poate fi descrisă de 4 numere cuantice, dar pentru a explica structura cojilor de electroni ai atomilor, este necesar să cunoaștem alte 3 poziții de bază
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: