1. numarul cuantic n-гл Determină energia. Dunn mare discreție, strict definit.
2. l este numărul quantum azimuthal (orbital). Determină impulsul angular pe orbită (momentul mecanic orbital). Determină forma orbitei.
Planul M al orbitei. Rezultă din ecuația lui Schrödinger. Această cantitate este discretă, strict definită.
3. m este numărul cuantic magnetic. Definește proiecția momentului unghiular pe axă. Determină orientarea orbitei în spațiu. Mz = m este o cantitate discretă. Figura 1.9.
Electronul este în starea p (l = 1, m = 0, 1). Prin urmare, Mz = 0, Mz = +;
1. care descrie comportamentul unui electron într-un atom, este o funcție de trei numere cuantice, deoarece un electron dintr-un atom are trei grade de libertate.
2. În fiecare stare cuantică, la care anumite valori ale numerelor cuantice l, m și n corespund, electronul are valori definite (discrete) cu trei caracteristici: En, M, Mz.
3. Electronul are un moment mecanic propriu, numit spin. Msz = ms; ms = S; ms este numărul de spin magnetic.
S este numărul de rotire. Sal = 1/2; Mzs =
Mzs este proiecția pe o anumită direcție.
Momentul total de unghi al unui electron
4. Cu un spin în minte, setul complet de numere cuantice este n, l, m. Primele trei se referă la mișcarea unui electron într-un atom, al patrulea la proprietatea eigen a unui electron.
Setul complet de caracteristici caracteristice ale electronilor este, de asemenea, 4: E, M, Mzs, Mz.
5. Deoarece în fiecare stare cuantică electronul are două orientări de spin, numărul de stări cuantice diferite care corespund unei valori definite de n va fi 2n2 - principiul Pauli pentru un electron într-un atom.
6. Deoarece depinde de numerele cuantice, a căror semnificație este analizată, atunci, în consecință, valoarea este cunoscută. Și, știind. este posibil să se calculeze probabilitatea de a detecta un electron într-un atom de hidrogen în diferite stări cuantice. Fig.2.
În consecință, razele orbitelor Bohr corespund distanțelor la care probabilitatea de a detecta un electron într-un atom este maximă, dar electronul poate fi mai aproape și mai departe de această distanță cu mai puțină probabilitate. În consecință, mișcarea unui electron într-un atom este un nor de electroni (forma determină l), a cărui densitate este maximă la distanțele care corespund razei orbitale a lui Bohr. Punând un astfel de înțeles în razele lui Bohr, se poate păstra noțiunea de orbită.
7. Caracteristici distinctive ale mecanicii cuantice: probabilitatea comportamentului particulelor și discreta tuturor caracteristicilor particulelor. Fig. 2.1
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: