l = 0 este s-orbitalul; l = 1 este p-orbitalul; l = 2 este d-orbitalul
Sensul fizic al numerelor cuantice, caracteristica stării unui electron într-un atom prin numere cuantice. Numerele cuantice și forma nori de electroni. Principiul Pauli și regula Hund. Umplerea straturilor electronice și a cojilor de atomi și ioni ai elementelor de 2 și 3 perioade.
Definiți conceptele - stratul de electroni, carcasa de electroni.
Stratul de electroni este un set de electroni cu același număr cuantic principal n.
Cochila de electroni este un set de electroni cu numere identice principale și cuantice de spin.
2. Amintiți-vă că astfel de formule electronice și desenul celulelor cuantice - H 1s 1 - formula electronică și sub forma celulelor cuantice pot fi reprezentate:
3. Caracterizați atomii de azot din electronii externi prin numere cuantice.
Trimite e-mail cu formula N - 1s 2s 2 2p 2 3. Structura tragere a stratului exterior sub forma de celule cuantice și a discuta despre regula lui Hund - spinul total ar trebui să fie maximă.
Sistemul periodic și relația sa cu structura atomilor. Scrierea formulelor electronice pentru atomii și ionii elementelor s, p, d și f. Regularități în schimbarea structurii și proprietăților atomilor (raze, energie ionizantă, afinitate pentru un electron).
Modificarea proprietăților acido-bazice și de oxidare-reducere a compușilor de elemente pe grupe și perioade ale sistemului periodic.
1 / Explicați. modul în care razele ionilor din serie variază:
a) Fii 2 +. Mg2 +. Ca 2+. Sr 2+. Ba 2+ - crește (crește numărul de straturi)
b) Cl -, ClO, CI +, CI3, CI + 5, CI + 7. Reduce (creșterea taxelor)
c) L1 +. Fie +2. B +3. C +4. N + 5. Aceasta scade (o creștere a încărcăturii ionilor izoelectronici)
2 / Aranjați ionii în ordinea crescării radiațiilor lor ionice
3 / Compararea radiațiilor: ion de calciu și ion de zinc (efect de compresie d);
ion de lantan (III) și ion de taliu (III) (compresie d și f)
Dispoziții de bază ale metodei obligațiunii de valență. Funcțiile Valence ale atomilor N, P, O, S, F, Cl. Examinarea schemelor de suprapunere a orbitalilor în formarea legăturilor în moleculele NF3. NH3. H2S, SCI2. PCI3. Hibridizare (BeCI2, BF3, SiH4, NH3, CH4, H20).
1. Electronegativitatea atomilor de metale și nemetale - efectul acesteia asupra tipului de conexiune. Pentru metale, EO este de la 0,6 la 2, pentru metale nemetalice - de la 2 la 4. Dacă EO este diferit cu 1-3 unități, atunci aceasta este o legătură ionică. Este caracteristic compușilor din metal și nemetal. Dacă diferența în EO este mică, atunci acesta este Polar Covalent, iar dacă EO sunt egale, atunci aceasta este o conexiune Covalent nonpolară.
2. Rezumatul metodei de legături de valență - bond este format prin doi electroni cu spin opus. Există 2 moduri de a forma o legătură - de obicei atunci când electronii aparțin diferiți atomi și donor-acceptor - donor oferă o pereche de electroni și acceptor goale orbital. Legătura covalentă se caracterizează prin nivelul (există conceptul de valență) și direcția (puteți găsi unghiurile dintre legăturile).
3. OPORTUNITĂȚI VALENTE DE ATOMURI - setul de valențe pe care atomul se manifestă în compuși. De regulă, ele sunt determinate de numărul de electroni nepartiți la atomul de la sol sau excitat.
Exercițiul 1. Descrieți posibilitățile de valență ale atomilor:
Li 1s 2 2s 1 - un electron neparat, arbore (I); Fie 1s 2 2s 2 - nu există electroni nepartiți, este necesar să se traducă într-o stare excitată, valența (II); B1s 2 2s 2 2p 1 - un electron nepereche, în starea excitată trei, valența (I, III); C - valențele 2 și 4
2. Comparați posibilitățile de valență ale atomilor: N (III, IV) - una dintre legăturile donor-acceptor; P (III, V) sunt d-orbitale. este posibilă trecerea unui atom într-o stare excitată. Oxigen și sulf, fluor și clor.
Desenați suprapunerea orbitalilor în molecule fără a lua în considerare hibridizarea: NF3. NH3. H2S, SCI2. PCI3.
4. Hibridizarea - apare dacă aceleași legături sunt formate din orbite diferite. Descrieți spi, sp2, sp3-hibridizare, unghiuri între legături. Desenați o suprapunere a orbitalilor în moleculele de BeCl2. BF3. SiH4. NH3. CH4. H2O, indică unghiurile dintre legături și forma moleculelor.
Desenează scheme de suprapunere a orbitalilor în ioni - NH4 +. BF4 -. AlH4 -. Câte conexiuni se formează în ele prin mecanismul donator-acceptor?
Conceptul teoriei cuantice a structurii unui atom. Spectre atomice. Numerele cuantice
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: