Disocierea electrolitică este o substanță
Când se ia în considerare teoria disocierii electrolitice, substanțele sunt clasificate prin proprietăți în soluții. Mai mult, atunci când studiază comportamentul în reacțiile de reducere a oxidării, substanțele sunt separate în oxidanți și agenți reducători. Un rezumat al cunoștințelor despre chimia anorganică ar trebui să rezume această clasificare. [16]
După studierea teoriei disocierii electrolitice, substanțele sunt considerate din punctul de vedere al conceptelor ionice, se dezvoltă conceptul de ioni. [17]
Când se ia în considerare teoria disocierii electrolitice, substanțele sunt clasificate în funcție de proprietăți în soluții. Mai mult, atunci când studiază comportamentul în reacțiile de reducere a oxidării, substanțele sunt separate în oxidanți și agenți reducători. Un rezumat al cunoștințelor despre chimia anorganică ar trebui să rezume această clasificare. [18]
Ce se înțelege prin disocierea electrolitică a substanțelor în soluții. [19]
Ce condiții determină posibilitatea disocierii electrolitice a materiei. Ce valoare caracterizează capacitatea de ionizare a solventului. Arătați mecanismul de descompunere a particulelor unei substanțe dizolvate în ioni. [20]
Expresia specifică a activității depinde de disocierea electrolitică a substanței în soluție. [21]
După cum se știe, cel mai important criteriu pentru disocierea electrolitică a unei substanțe este conductivitatea electrică a soluțiilor sale. [22]
Atunci când studiul structurii ușor volatil sau solubile fără substanțe de disociere electrolitice determinate greutate moleculară în stare gazoasă sau dizolvat, deoarece, în conformitate cu cele de mai sus, se poate presupune în general că aceste molecule sunt substanțe care sunt prezente în fază gazoasă sau în soluție, sunt identice cu cele ale În substanțele care se dizolvă în timpul disocierii electrolitice, adesea sunt prezenți radicali, a căror compoziție, dacă trece în soluție, nu se schimbă. Definiția scalelor de ioni este importantă pentru ei. Dar chiar și în astfel de cazuri, determinarea greutății ionice în soluție este de interes considerabil, deoarece adesea permite să se tragă o concluzie cu privire la forțele care acționează într-o soluție între ioni. [23]
Atunci când studiul structurii ușor volatil sau solubile fără substanțe de disociere electrolitice determinate greutate moleculară în stare gazoasă sau dizolvat, deoarece, în conformitate cu cele de mai sus, se poate presupune în general că aceste molecule sunt substanțe care sunt prezente în fază gazoasă sau în soluție, sunt identice cu cele ale care a construit un solid. În substanțele care se dizolvă în timpul disocierii electrolitice, adesea sunt prezenți radicali, compoziția cărora, dacă trece în soluție, nu se schimbă. Definiția scalelor de ioni este importantă pentru ei. Dar chiar și în astfel de cazuri, determinarea greutății ionului în soluție este de interes considerabil, deoarece de multe ori duce la concluzia despre forțele care acționează între ioni în soluție. [24]
Analizați modul în care acești factori afectează gradul de disociere electrolitică a substanței. gradul de ionicitate al legăturii chimice în compusul de disociere; energia legăturii chimice din ea; energia interacțiunii intermoleculare a substanței dizolvate și a solventului; energia hidratării ionilor formați; energia laturii cristaline a substanței dizolvate; cantitatea de solvent; temperatură; masa moleculară a substanței dizolvate. [25]
Atunci când studiul structurii ușor volatil sau solubile fără substanțe de disociere electrolitice determinate greutate moleculară în stare gazoasă sau dizolvat, deoarece, în conformitate cu cele de mai sus, se poate presupune în general că aceste molecule sunt substanțe care sunt prezente în fază gazoasă sau în soluție, sunt identice cu cele ale care a construit un solid. În substanțele care se dizolvă în timpul disocierii electrolitice, adesea sunt prezenți radicali, a căror compoziție, dacă trece în soluție, nu se schimbă. Definiția scalelor de ioni este importantă pentru ei. Dar chiar și în astfel de cazuri, determinarea greutății ionului în soluție este de interes considerabil, deoarece de multe ori duce la concluzia despre forțele care acționează între ioni în soluție. [26]
Încărcarea electrică a particulelor coloidale apare ca urmare a procesului de disociere electrolitică a substanței dispersate în fază sau datorită adsorbției selective a ionilor din mediul de dispersie pe suprafața particulelor fazei dispersate. Prezența unei încărcări în particule coloidale poate fi detectată prin trecerea printr-un sistem coloidal a unui curent electric constant, sub acțiunea căruia particulele se deplasează la electrozi. Deplasarea particulelor unei faze dispersate sub influența unui curent electric se numește electroforeză. [27]
Acțiunea solventului pe substanța dizolvată este atât de mare încât poate provoca disocierea electrolitică a substanțelor. care nu au un tip de conexiune ionică. De exemplu, moleculele polare ale acidului clorhidric, dizolvate în apă, sunt rupte de moleculele sale în ioni. Când se dizolvă acid clorhidric în benzen, care este un solvent mai puțin polar decât apa, nu există disociere a moleculelor. Prin urmare, o soluție de acid clorhidric (acid) în apă conduce un curent electric, dar în benzen acolo. [28]
Un exemplu de apariție a unui strat dublu electric format fără adsorbție din exterior și datorită disocierei electrolitice de suprafață a materialului de fază dispersată este un sol apoasă de silice. [29]
La sfârșitul secolului trecut, Arrhenius a creat o teorie clasică a acizilor și a bazelor, care se bazează pe ideea disocierii electrolitice a unei substanțe în soluții apoase. [30]
Pagini: 1 2 3
Distribuiți acest link:
Articole similare
-
Proteine integrale - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
-
Molecula ionică - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
Trimiteți-le prietenilor: