Teoria disocierii electrolitice
Soluțiile tuturor substanțelor pot fi împărțite în două grupuri: curentul electric de conducere a electroliților, conductorii nonlectroliți-conductori nu sunt. Această împărțire este arbitrară, deoarece soluțiile toate substanțele conduce curentul electric, toate acestea într-o oarecare măsură, solubilă în apă și se descompun în cationi (ioni încărcați pozitiv) și anioni (încărcat negativ ioni). Este necesar să se facă distincția între electroliții prezenți și cei potențiali.
Electroliții prezenți sunt sub formă de ioni deja într-o stare individuală, adică înainte de a fi topite sau transferate în soluție. Acești electroliți includ toate sărurile tipice care formează o latură cristalină ionică într-o stare solidă (de exemplu NaCI, K2S04 etc.)
Electroliții potențiali în starea individuală a ionilor nu conțin, ci formează aceștia atunci când substanța trece în soluție. Acestea includ substanțe constând din molecule cu legături puternice polare (de exemplu, HCI).
Non-electroliții includ majoritatea compușilor organici, de exemplu eter dietilic, benzen, glucoză, zaharoză.
Particulele încărcate apar numai în soluții și topiri de substanțe datorate disocierii electrolitice. Disocierea electrolitică este procesul de descompunere a substanțelor în ioni la dizolvare sau topire.
În consecință, ca urmare a disocierii, în soluție apar ioni, care sunt o condiție prealabilă pentru apariția unei astfel de proprietăți fizice ca conductivitatea electrică într-o soluție sau topire.
Cum are loc procesul de dizolvare. Distrugerea rețelei cristaline ionice are loc sub influența unui solvent, de exemplu apă. Polar molecule de apă, astfel încât să reducă forțele de atracție electrostatică între ioni în rețeaua de cristal că ionii devin liberi și să treacă în soluție.
Atunci când se topește. când cristalul este încălzit, ionii încep să facă oscilații intense în siturile rețelei cristaline, prin care acesta este distrus, topitura este formată, care este format din ioni.
Teoria disociere electrolitică a fost creată în 1884-1887 de ani. chimist suedez .Acest teorie clasică Arrhenius are atât topituri electroconductivity și soluții și reacții chimice în soluții între substanțele topite sau dizolvate.
Schema de disociere electrolitică.
Moleculele de apă sunt dipol, adică un capăt al moleculei este încărcat negativ, celălalt este pozitiv. O moleculă cu un pol negativ se apropie de ionul de sodiu, pozitiv la ionul de clor; ionii de dincolo de toate părțile și sunt extrași din cristal și numai de pe suprafața sa
Ecuația de disociere poate fi scrisă după cum urmează:
Disocierea electrolitică este cauzată nu numai de apă, ci și de solvenți polari neapoși, cum ar fi amoniacul lichid și dioxidul de sulf lichid. Cu toate acestea, este vorba despre apă că proprietatea de a slăbi atracția electrostatică dintre ionii din rețea este deosebit de pronunțată.
Ionii liberi găsiți în soluția apoasă sunt înconjurați de molecule de apă polară: în jurul ionilor se formează un strat de hidrat, adică procesul de hidratare are loc.
Rezistența electroliților poate fi caracterizată de gradul de disociere.
Gradul de disociere a electrolitului este un coeficient de la împărțirea numărului de molecule disociate la numărul total de molecule ale electrolitului introdus în soluție.
Gradul de disociere a potențialilor electroliți variază în intervalul 0<α ≤1( значение α=0 относится к неэлектролитам).
Gradul de disociere crește odată cu creșterea diluarea soluției precum și cu creșterea temperaturii (creșterea temperaturii conduce la o creștere a energiei cinetice a particulelor dizolvate, ceea ce contribuie la dezintegrarea moleculelor în ioni.)
Rezistența electroliților într-o soluție apoasă este determinată de gradul lor de disociere la concentrație constantă și temperatură. Electroliții puternici includ substanțe al căror grad de disociere este aproape de 1. Acestea includ alcalii foarte solubile, sărurile, acizii.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: