Molecula ionică - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1

Molecula ionică

Moleculele moleculare pot, în anumite condiții, să se descompună în ioni din care sunt obținuți. Această descompunere a moleculelor în ioni se numește disociere. Dacă disocierea are loc sub influența temperaturii înalte, atunci această disociere se numește termică. [1]







Moleculele moleculare, în anumite condiții, se descompun în ioni care le formează. Acest proces se numește disociere. [2]

Moleculele ionice constau din ioni încărcați opuși. [3]

Moleculele ionice există în substanțe în stare gazoasă. Când sunt răciți, ele formează structuri geometrice regulate care formează baza cristalului. [4]

Moleculele ionice există în substanțe în stare gazoasă. Când sunt răciți, ele formează structuri geometrice care formează baza cristalului. Este imposibil să separăm moleculele individuale de un cristal. Prin urmare, atunci când o moleculă este utilizată pentru astfel de compuși ionici cristalini, aceasta este permisă condițional pentru a arăta compoziția și raportul cantitativ al ionilor în compus. [6]







Moleculele ionice sunt obiecte cu care chimistul trebuie să se întâlnească incomparabil mai rar decât cu particule în care atomii sunt legați printr-o legătură covalentă. [7]

Prin urmare, moleculele ionice în starea de bază se disociază întotdeauna în atomi și nu în ioni. [8]

Când moleculele ionice absorb lumina în momentul de apropiere maximă a nucleelor, atunci, așa cum se poate observa din figură, mici variații în valoarea r conduce la o modificare semnificativă a lungimii săgeților. Prin urmare, în loc de benzi înguste în spectru, se obțin regiuni de absorbție întregi, care corespund diferitelor grade de excitare a produselor de degradare a moleculelor. Curbele potențiale ale moleculelor cu legături atomice și ionice, precum și spectrele lor de absorbție sunt foarte diferite și, prin urmare, studiul spectrelor și natura curbelor potențiale face posibilă stabilirea tipului de legătură chimică. Astfel de studii au arătat, de exemplu, că moleculele de acizi halogenați HCI, HBr, HI și, de asemenea, halogenurile de taliu și argint în stare gazoasă nu sunt ionice, ci atomice. [9]

Atunci când moleculele ionice absorb lumina în momentul apropierii apropiate a nucleelor, atunci, așa cum se poate vedea din Fig. 21, variațiile mici ale valorii lui r conduc la o schimbare semnificativă a lungimii săgeților. [11]

Prin urmare, moleculele ionice în starea de bază se disociază întotdeauna în atomi și nu în ioni. [12]







Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: