422. Dați 8 reacții, care duc la oxigen.
423. Care este volumul (cu nu) de oxigen, care este eliberat de la un mol din fiecare substanță :?
424. În compușii cu care elemente, sulful prezintă o stare de oxidare pozitivă? Dați exemple.
425. Se dau cel puțin 4 compuși de sulf care aparțin diferitelor clase de compuși anorganici.
426. Descrieți raportul dintre sulf și apă, acizi, alcalii. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile corespunzătoare.
427. Dați exemple de reacții în care sulful acționează: a) ca agent de oxidare; b) ca agent reducător; c) suferă auto-oxidare-auto-vindecare.
428. Sulful, fierul și acidul clorhidric sunt la dispoziția dumneavoastră. Specificați două moduri de a produce hidrogen sulfurat.
429. Formați ecuațiile de reacții care implică hidrogen sulfurat, în care: a) sulful nu modifică gradul de oxidare; b) sulful modifică starea de oxidare.
430. Ce reactiv poate fi folosit pentru a recunoaște sulfurile solubile și hidrogenul sulfurat? Dați ecuațiile de reacție.
431. Dați ecuațiile reacțiilor de combustie ale hidrogenului sulfurat în exces de oxigen și cu lipsa acestuia.
432. Vă rugăm să specificați cel puțin 4 modalități de obținere
433. Dovada că oxidul de sulf (IV) este o substanță cu o funcție duală de reducere a oxidării.
434. Care acid este mai puternic: sulfuroasă sau selectivă?
435. Scrieți ecuația reacției de oxid de sulf (VI) cu apă. Este această reacție la reducerea oxidării?
436. Cum se va schimba masa în timp a vasului deschis: a) cu o soluție foarte diluată de acid sulfuric; b) cu acid sulfuric concentrat?
437. Un gaz incolor A cu un miros caracteristic ascuțit este oxidat de oxigen în prezența unui catalizator la compusul B, care este un lichid volatil. B, care se conectează cu vapori, formează sarea lui C. Care sunt substanțele A, B, C? Dați ecuațiile tuturor reacțiilor.
438. De ce este imposibil să se usuce hidrogenul sulfurat, trecându-l prin acid sulfuric concentrat?
439. La o soluție conținând 2 moli de acid sulfuric s-au adăugat 2 moli de hidroxid de sodiu și soluția s-a evaporat până la uscare. Ce sare a fost formată și care este masa ei?
440. Au fost amestecate volume egale de etilenă, azot și oxid de sulf (IV). Amestecul rezultat de 6 litri a fost trecut printr-o sticlă cu o soluție apoasă de alcaline.
Care va fi volumul de gaz măsurat în aceleași condiții la ieșirea flaconului?
441. Ca urmare a interacțiunii hidrogenului sulfurat cu oxidul de sulf (IV), s-au format 100 g de sulf. Cât de mult reacționează hidrogenul sulfurat (nu)?
442. Ce volum de aer este necesar pentru arderea completă a 4,4 g de hidrogen sulfurat?
443. Desenați o formulă structurală pentru molecula de ozon.
444. Dați exemple de reacții care arată ce este un oxidant mai puternic decât.
445. Ce substanță gazoasă simplă va fi mai ușoară decât cel de-al doilea membru al seriei omoloage de amine limitative, dar este mai greu decât primul membru al aceluiași rând? Dați un exemplu de compus în care atomul elementului care formează această substanță ar fi într-o stare de oxidare pozitivă.
446. simplu instabilă gazos substanță A este transformată într-o altă substanță simplă B, care este ars într-o atmosferă de metal și produsul acestei reacții este un oxid în care metalul este în două stări de oxidare. Ce sunt substanțele A, B, C? Dați ecuațiile tuturor reacțiilor.
447. Există în laborator și masele lor sunt egale. Care dintre acești compuși trebuie luați pentru a obține cantitatea maximă în timpul descompunerii termice?
448. Când se oxidează gazul A cu acid sulfuric concentrat, se formează o substanță simplă B, substanță complexă C și apă. Soluțiile de substanțe A și C reacționează una cu cealaltă pentru a forma un precipitat al substanței B. Denumiți substanțele A, B și C. Scrieți ecuațiile de reacție.
449. Dați 2 exemple de reacții în care crește gradul de oxidare; b) scade; c) nu se schimba.
450. Scrieți ecuațiile pentru următoarele reacții:
451. Există un amestec de gaze: Sugerați o modalitate de determinare a compoziției cantitative a acestui amestec.
452. Scrieți ecuațiile reacțiilor care caracterizează următoarele transformări și indicați condițiile pentru comportamentul lor:
453. Denumiți substanțele A, B și C, dacă sunt cunoscute, pentru a intra în reacțiile descrise de următoarele scheme:
Scrieți ecuațiile complete de reacție.
454. Atunci când acidul sulfuric concentrat acționează asupra bromurilor, a este eliberat pe ioduri. Scrieți ecuațiile de reacție. Explicați diferența în ceea ce privește natura produselor în două cazuri.
455. Formați ecuațiile reacțiilor chimice care permit efectuarea următoarelor transformări: acid sulfuric, oxid de sulf (IV), sulfit de calciu, sulfat de calciu.
456. în reacția dintre combinația a două oxizi lichizi A și B, care sunt în mod normal la temperatură, se formează o substanță C, soluția concentrată a cărei zaharoză este carbonizată. Dați formulele A, B, C și ecuațiile tuturor reacțiilor.
457. S-au trecut 6,5 litri de hidrogen sulfurat (nu) printr-o soluție conținând 5 g de hidroxid de sodiu. Ce sare a fost formată și în ce cantitate?
458. Se calculează masa de sulf necesară pentru a produce 300 g de soluție 15%.
459. La 40 g de soluție 12% de acid sulfuric s-au adăugat 4 g oxid de sulf (VI). Se calculează fracțiunea de masă a substanței în noua soluție.
460. Ce volum de oxid de sulf (nu) va fi eliberat când se încălzește 100 ml de soluție 98% de acid sulfuric (densitate 1,84 g / ml) cu exces de fier?
461. Oxidul de sulf (IV) a fost dizolvat în apă. La soluția rezultată s-a adăugat apă de brom până la apariția culorii de brom și apoi în exces soluție de clorură de bariu. Precipitatul filtrat și uscat are o masă de 1,165 g. Ce volum de oxid de sulf (cu nu) a fost dizolvat în apă?
462. Ce masă de oxid de sulf (VI) ar trebui dizolvată în 100 g de soluție de acid sulfuric 91% pentru a obține 30% oleum?
463. În absorbția oxidului de sulf (VI) 55,56 ml dintr-o soluție de acid sulfuric (fracțiunea de masă de acid de soluție 91% de densitate 1,8 g / ml), fracțiunea de masă a acidului în soluția rezultată a fost de 96.25%. Determinați masa de oxid de sulf (VI) absorbit.
464. Un amestec de sulfură de fier (II) și pirită, cântărind 20,8 g, a fost ars, cu formarea a 6,72 litri de produs gazos (pentru n.u.). Determinați masa reziduului solid format în timpul prăjirii.
465. Există 2 litri de amestec de oxid de sulf (IV) și oxigen. Ca urmare a reacției dintre acestea, au fost formate 0,17 g oxid de sulf (VI). Determinați compoziția volumetrică a amestecului inițial, luând în considerare faptul că oxidul de sulf (IV) a reacționat complet.
466. Finalizați ecuațiile de reacție și asigurați coeficienții:
467. Scrieți ecuațiile de reacție (specificați condițiile) corespunzătoare următoarei secvențe de modificări ale gradului de oxidare a sulfului:
A 468. Prin încălzirea precipitat B. soluție de sare formată Același precipitat se formează prin acțiunea unei soluții de sare alcalină A. Atunci când acțiunea de sare a acidului A gaz eliberat soluție C de înălbitor permanganat de potasiu. Ce sunt substanțele A, B și C? Scrieți ecuațiile de reacție.
469. Prin trecerea prin gazul de sufocare Un precipitat apă de brom într-o substanță simplă, care se dizolvă într-o soluție concentrată de sulfit de sodiu pentru a forma o sare C. La turnarea soluției de sare C a halogenurilor de argint depuse au format o soluție limpede. Denumiți substanțele A, B, C. Scrieți ecuațiile de reacție.
470. Discutați despre posibilitatea interacțiunii dintre următoarele substanțe:
1) sulfură de amoniu și sulfat de aluminiu într-un mediu apos;
2) sulfură de fier (II) și acid sulfuric;
3) oxid de sulf (IV) și fenolat de sodiu;
4) sulfat de fier (III) și magneziu.
Scrieți ecuațiile reacțiilor posibile, indicați condițiile în care acestea curg.
471. Ce substanțe au intrat în reacție și în ce condiții, dacă s-au format următoarele substanțe (sunt indicate toate produsele de reacție fără coeficienți):
Scrieți ecuațiile complete de reacție.
472. Finalizați ecuațiile și aranjați coeficienții:
473. Produsele de reacție completă de 0,69 g de sodiu și 0,80 g de sulf au fost introduse cu grijă în apă și soluția limpede rezultată a fost diluată la un volum de 50 ml. Se determină concentrațiile moleculare ale compușilor în soluția rezultată. Se calculează masa maximă de brom care poate reacționa cu soluția rezultată.
474. Produsele de ardere completă de 4,48 litri de hidrogen sulfurat în exces de oxigen sunt absorbite de 57,4 ml de soluție de hidroxid de sodiu 20% (densitate 1,22 g / ml). Se calculează fracțiile de masă ale substanțelor din soluția rezultată și masa precipitatului care va fi eliberată atunci când soluția este tratată cu un exces de hidroxid de calciu.
475. În timpul sintezei oxidului de sulf (VI) din oxidul de sulf (IV) și oxigen într-un vas închis, presiunea în amestecul de reacție a scăzut cu 22,5% (la o temperatură constantă). Se determină compoziția amestecului gazos rezultat (în% în volum) dacă amestecul inițial conține 50% din oxidul de sulf (IV) în volum.
476. Există un amestec de oxid de cupru, carbon și fier (III) cu un raport molar de 4: 2: 1 (în ordinea enumerată). Ce volum de acid sulfuric 96% (densitate 1,84 g / ml) este necesar pentru a se dizolva complet prin încălzirea a 2,2 g de astfel de amestec?
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: