Hidrosulfura de sodiu se obține prin captarea de hidrogen sulfurat la spălarea gazelor industriale care conțin hidrogen sulfurat cu o soluție de hidroxid de sodiu 8
H2S + NaOH = NaHS + NaO
Sau o soluție de dioxid de sulf:
H2S + Na2S = 2NaHS
Flăcările de gaze conținând hidrogen sulfurat se efectuează în turnuri cu o duză, irigată de sus cu o soluție absorbantă.
Concentrația de hidrogen sulfurat în gazul spălat nu are o mare importanță. Dimensiunile turnului de absorbție depind de acesta. În ceea ce privește concentrația finală a soluției de hidrosulfură rezultată, atunci când recircularea soluției absorbite depinde puțin de concentrația de H2S din gaz. Aceasta permite captarea hidrogenului-sulf din gazele care conțin zeci de procente de H2S și obținerea de soluții conținând până la 30% NaHS. Dacă, totuși, gazele spălate conțin o mulțime de umiditate și concentrația de sulfură în ele este scăzută, aceasta duce la o diluare semnificativă a soluției de condensare a apei din gaz.
Atunci când alcalinele sunt absorbite de hidrogen sulfurat din gazele industriale (de exemplu, din gazul de cocserie), unele alte impurități care contaminează soluția, în special cianura, sunt spălate din acestea
HCN + NaOH = NaCN + H2 '
CS2 + 2NaHS = Na2CS3 + H2S Na2CS3 + 3H20-Na2C03 + 3H2S
Cu oxigenul din gaze, soluțiile sunt ușor acidulate
2NaHS + 202 = Na2S203 + H20
Compușii de cianură se transformă în tiocianați: 2NaCN + 2H2S + Og = 2Na NCS + 2HrO
Gazele industriale, din care este capturat hidrogenul sulfurat, conțin în mod obișnuit CO2 și soda caustică tehnică. Prin urmare, soluțiile de hidrosulfură, obținute prin spălarea gazelor cu soluție de hidroxid de sodiu, conțin o anumită cantitate de NaHC03. O soluție de hidrosulfură care nu conține bicarbonat poate fi obținută prin absorbția hidrogenului sulfurat cu lapte de var prin reacție
Ca (OH> 2 + 2H2S = Ca (HS) 2 + 2H20
Cu descompunerea ulterioară a sodiului: Ca (HS), + Na2C03 = 2NaHS + CaC03
În acest caz, dioxidul de carbon conținut în gaz este legat de var.
Când se absoarbe hidrogenul sulfurat cu lapte de var, se poate obține o soluție aproape saturată de hidrosulfură de calciu, care, într-o serie de cazuri, poate fi utilizată cu succes în locul hidrosulfurii de sodiu. Când această soluție este tratată cu soda uscată, se obțin soluții conținând până la 385 g / l NaHS.
Un produs mai concentrat care conține mai mult de 50% NaHS este obținut prin acțiunea hidrogenului sulfurat pe sulfură de sodiu solidă, topită, la 80-90 ° C. În plus, masa se topește pentru a forma o soluție de hidrosulfură.
Prepararea hidrosulfurii prin acțiunea acidului sulfuric pe Na2S prin reacție:
2Na2S + H2S04 = 2NaHS + Na2S04
Hidrosulfura și sulfura de sodiu sunt conținute în soluții lichide - deșeuri ale rafinăriilor de petrol. Înainte de aruncarea acestor lianți "trebuie neutralizată. A fost dezvoltată o metodă de regenerare a NaOH din aceste lichide, cu separarea sulfului din acestea folosind dioxid de dioxid de dioxid de carbon-dioxid de mangan prin reacții:
NaHS + Mn02 = NaOH + MnO + S Na2S + MnO2 + H20 = 2NaOH + MnO + S
La raportul de Na2S. MP20 de 1. 2.5 și 30 ° completează procesul de-timp de 2 ore. Din sulf deșeuri minereu de mangan poate fi extras abur supraîncălzit sau un agent de extracție organic „2.
Soluțiile NaHS sunt utilizate pentru a produce hidrogen sulfurat pur prin reacție:
2NaHS + H2S04 = Na2S04 + 2H2S
Descompunerea soluției NaHS poate fi efectuată cu o cantitate stoichiometrică de acid sulfuric, ajustând pH-ul soluției uzate la 8-3. Procesul este însoțit de eliberarea unei cantități mici de sulf elementar (până la 3%) și, cu cât pH-ul este mai mare, cu atât mai puțină sulf este eliberat113.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: