Potențialul electrodului standard
În electrochimie potențialul electrodului standard. denotată de E o. E 0 sau E O. este o măsură a potențialului individual al electrodului reversibil (în echilibru) în starea standard. care se efectuează în soluții la o concentrație eficientă de 1 mol / kg și în gaze la o presiune de 1 atm sau 100 kPa (kilopascali). Volumele sunt cel mai adesea luate la 25 ° C. Baza pentru o celulă electrochimică, cum ar fi o celulă galvanică, este întotdeauna o reacție redox. care pot fi împărțite în două reacții pe jumătate: oxidarea la anod (pierderea electronilor) și restaurarea la catod (achiziția unui electron). Electricitatea este produsă datorită diferenței în potențialul electrostatic al celor doi electrozi. Această diferență de potențial este creată ca urmare a diferențelor dintre potențialele individuale ale celor doi electrozi metalici în raport cu electrolitul.
Calcularea potențialului electrodului standard
Potențialul de electrod nu pot fi obținute în mod empiric. Consecință potențială a unei celule galvanice, „o pereche de electrozi“. Astfel, este imposibil să se determine valoarea pentru fiecare electrod în potențialul pereche folosind celule galvanice derivat empiric. Pentru acest electrod de hidrogen este instalat. pentru care acest potențial este definit cu precizie și este 0,00 V și orice electrod al cărui potențial electronic nu este încă cunoscută, Corelația poate fi un electrod standard de hidrogen pentru a forma o celulă galvanică - în acest caz potențiale celule galvanice permite potential de electrod necunoscut.
Deoarece potențialul electrodului este în mod tradițional definit ca potențial de reducere, semnul electrodului metalic oxidabil trebuie inversat atunci când se calculează potențialul celular total. De asemenea, trebuie avut în vedere faptul că potențialul nu depinde de numărul de electroni transferați în jumătate de reacție (chiar dacă este diferit), deoarece acestea sunt calculate pentru 1 mol de electroni transferați. Prin urmare, atunci când se calculează un potențial de electrod pe baza celorlalte două, trebuie avut grijă.
Fe 3+ + 3e - → Fe (s) - 0,036 V
Fe 2+ + 2e - → Fe (s) - 0,44 V
Pentru a obține a treia ecuație:
Fe 3+ + e - → Fe 2+ (+ 0,77 V)
multiplicați potențialul primei ecuații cu 3, transformați a doua ecuație (semn de schimbare) și multiplicați potențialul acesteia cu 2. Adăugarea acestor două potențiale va da potențialul standard al ecuației a treia.
Tabel cu potențialul electrodului standard
Cele mai mari potențialele de reducere standard, cu atât mai mult cu ușurință pot fi restaurate, cu alte cuvinte, cu atât mai mult ei sunt oxidanți puternici. In schimb, un potențial negativ scăzut înseamnă că această formă este un puternic agent reducător. De exemplu, F2 este 2.87 V, iar Li + este -3.05 V, fluor - oxidant litiu - reducator. Astfel, Zn 2+. potențialul de reducere standard, care este egal cu -0.76 V, poate fi oxidat prin orice alt electrod potențial standard, care este mai mare decât -0.76 V. (de ex. H + (0 V), Cu 2+ (în 0.16), F2 ( 2,87 V)) și pot fi recuperate prin orice potențial standard de electrod este mai mic de -0.76 V (de exemplu, H -. (-2,23 B), Na + (-2,71 B), Li + (-3 , 05)).
Într-o celulă galvanică în care o reacție spontană de reducere a oxidării determină celula să producă un potențial electric, energia Gibbs ΔG o trebuie să fie negativă, în conformitate cu următoarea ecuație:
unde n este numărul de molecule de electroni pe mol de produse și F este constanta Faraday.
96485 Cl / mol. Astfel, se aplică următoarele reguli:
dacă E o y> 0, atunci procesul este spontan (celula galvanică) dacă E o ya <0, тогда процесс несамопроизвольный (электролитическая ячейка )
Condiții non-standard
Potențialele electrodului standard sunt date în condiții standard. Cu toate acestea, celulele reale pot funcționa în condiții non-standard. La acest potențial standard, potențialul la concentrații eficiente non-standard poate fi calculat folosind ecuația Nernst:
Valorile lui E 0 depind de temperatură (cu excepția electrodului hidrogen standard) și se referă de obicei la electrodul hidrogen standard la această temperatură. Pentru fazele condensate, potențialul depinde și de presiune.
- Tabel cu potențialul electrodului standard
- Potențial de recuperare
- Potențialul electrodului absolut
- Potențialul electrochimic
- Potențialul electrodului de echilibru
- Ecuația Nernst
- Celule electrochimice
- Celula galvanică
literatură
Urmăriți ce este "potențialul electrodului standard" în alte dicționare:
Potențialul electrodului potențial electrod (potential normal de electrod) într-o soluție în care ionii care determină procesul de electrod au o activitate egală cu unitatea. Potențialul standard al acestui electrod este măsurat comparativ cu standardul (normal) ... ... Enciclopedia Mare de Politehnică
potențialul electrod standard de - standartinis elektrodo potencialas statusas T sritis chemija apibrėžtis Potencialų skirtumas, susidarantis metalui arba nemetalui liečiantis su tirpalu, kurio elektrochemiškai veiklių jonų koncentracija 1 mol / l. atitikmenys: angl. standard, ... ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Potențialul electrodului standard. Potențialul reversibil al procesului de electrozi, în care toate produsele și reacțiile sunt pe scala de activitate, pe care potențialul semicelului hidrogen este zero. (Sursa: "Metalele și ... ... Glosar de termeni metalurgici
Potențialul electrodului - acest termen are alte semnificații, a se vedea potențialul. Potențialul electrodului este diferența dintre potențialele electrice dintre electrod și electrolitul care este în contact cu acesta (cel mai adesea între metal și soluția de electroliți). Apariția ... ... Wikipedia
potențial electrod normal - potențialul de electrod standard de electrochimie, notat Eo, E0 sau EO, este o măsură a unui potențial individual de electrod reversibil (în echilibru), în stare standard, care se realizează în soluție la o concentrație eficientă ... ... Wikipedia
potențial normal de electrod - standartinis elektrodo potencialas statusas T sritis chemija apibrėžtis Potencialų skirtumas, susidarantis metalui arba nemetalui liečiantis su tirpalu, kurio elektrochemiškai veiklių jonų koncentracija 1 mol / l. atitikmenys: angl. standard, ... ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Electrostatica potentiala - Electrodinamica clasica Câmp magnetic solenoid Electricitate · Magnetism Electrostatica Legea Coulomb ... Wikipedia
ELECTRODE STANDARD - (ELECTRODE DE REFERINȚĂ), în ELECTROCHIMIE un semi-element constând din alte semi-elemente și care servesc drept referință. Electrodul principal principal este un electrod hidrogen cu platină electrod imersat într-o soluție molară de ioni de hidrogen și acoperită ... ... Dicționar encyclopedic științific și tehnic
Potențialul electrostatic - acest termen are alte semnificații, a se vedea potențialul. Electrodinamica clasică ... Wikipedia
Redox - (. Potențial redox din reacția de oxidare Eng reducere redox, sau Eh Eh) Se măsoară capacitatea de electroni pentru a atașa chimic (recuperarea [1]). potențialul de reducere de oxidare exprimată în milivolți (mV). ... ... Wikipedia
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: