Elevii, studenții absolvenți, tinerii oameni de știință care folosesc baza de cunoștințe în studiile și activitatea lor vor fi foarte recunoscători.
Material teoretic de bază pe tema: "Cuprul și compușii săi"
Cuprul este unul dintre cele șapte metale cunoscute din cele mai vechi timpuri. Conform unor date arheologice, cuprul a fost cunoscut egiptenilor chiar cu 4000 de ani înainte de Hristos. Cunoașterea omenirii cu cupru aparține unei epoci mai vechi decât a fierului. Acest lucru se explică prin apariția mai frecventă a cuprului în starea nativă și mai ușor de obținut de la compuși.
Numele latin: Cuprum
Greutate atomică: 63.546
Elementul este în tabelul periodic al D.I. Mendeleev în perioada IV
Am grupul, un subgrup auxiliar.
Structura atomului: + 29Cu 2,8,18,1
Particularitatea structurii atomului: există un "eșec" al electronului de la subsolul 4 până la cel de-al treilea subsol.
Formula electronică: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 (9 + 1)
Electronii Valence se află pe podete 3d și 4s.
Formula de difracție electronică: 3d 4s
Cea mai mică valență este. eu
Cea mai mare valență este: II
Grad de oxidare: +2, +1.
Starea de oxidare a +2 este mai stabilă. Numărul de coordonare este de 4.
Fiind în natură:
Cupru strălucire - Cu2S
În laborator. CuSO4 + Fe = FeS04 + Cu
În industrie: Cu2S + 2O2 = 2CuO + SO2 # 94;
2CuO + Cu2S = 4Cu + SO2 # 94;
2CuS04 + 2H20 = 2Cu + 02 # 94; + 2H2S04
Proprietăți fizice ale cuprului: un metal vâscos vâscos de culoare roșie (în fractură - roz). Are conductivitate ridicată și electrică. Mp = 10830 ° C.
1. Interacțiunea cu substanțe simple:
Cu + Cl2 + CuCI2 (în prezența umidității)
2Cu + O2 = 2CuO cu încălzire
Cu + S = CuS sulfură de cupru (II)
3Cu + 2P = fosfură Cu3P2
2Cu + Si = silicid Cu2Si
În toate aceste reacții, cuprul prezintă proprietățile unui agent reducător.
2. Interacțiunea cuprului cu substanțe complexe: în seria de solicitări de metale, cuprul se află după hidrogen și nu este în măsură să înlocuiască hidrogenul din soluțiile acide. Cuprul se dizolvă numai în oxidanți acide:
nitric și sulfuric concentrat prin fierbere.
Cu + H2S04 (k) = CuS04 + S02 # 94; + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (p) = Cu (N03) 2 + 2NO # 94 + 4H20
Cu + 4HNO3 (k) = Cu (N03) 2 + 2NO2 # 94; + 2H2O
Cu + 2FeCI3 = CuCI2 + 2FeCI2
Cu + CuCI2 = 2CuCI
Cu + HgCI2 = Hg + CuCI2
În aerul umed, cuprul se oxidează încet, acoperind cu un film verde
2Cu + H20 + CO2 + O2 = (CuOH) 2CO3
Cuprul se dizolvă în amoniac, formând un compus complex:
2Cu + 8NH4OH + 02 = 2 [Cu (NH3) 4] (OH) 2 + 6H2O
Aplicarea cuprului: Cuprul este utilizat în ingineria electrică deoarece are o conductivitate electrică ridicată. Cuprul este inclus în compoziția aliajelor: alamă (cupru 90% și zinc 10%); bronz (cupru 90% și staniu 10%). alchin chimic metalic de cupru
Proprietăți fizice: Cu2O - culoare cărămizie-roșie, caracter de bază, dualitate de reducere a oxidării.
Preparare: RCOH + 2Cu (OH) 2> RCOOH + Cu2O # 118 + 2H2O
Proprietăți chimice ale Cu2O + 2HCl = 2CuCI + H2O
Cu2O + H2S04 = CuS04 + Cu + H20
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2 [Cu (NH3) 2] OH
Cu2O + H2 = Cu + H20
Cu2O + CO = Cu + CO2
Proprietăți fizice: CuOH este un compus galben instabil,
RCOH + 2Cu (OH) 2> RCOOH + 2CuOH # 118; + H2O
2CuOH> Cu20 + H2O
Proprietăți chimice: Cu Cl + NaOH = CuOH # 118; + NaCI
2 CuCl = Cu + CuCI2
CuCI = 2NH3 = [Cu (NH3) 2] CI
R - C # 63; C - H + [Cu (NH3) 2] Cl> R-C # 63; C - Cu # 118; + NH4CI + NH3
Reacție calitativă la alchini
Proprietăți fizice: CuO - negru, insolubil în apă, bazic, oxidant.
Preparare: 2Cu + O2 = 2CuO
Cu (OH) 2 = CuO + H20
(CuOH) 2CO3 = 2CuO + CO2 # 94; + H20
Proprietăți chimice: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + S03 = CuS04
CuO + H2 = Cu + H20
Proprietăți fizice: Cu (OH) 2 - albastru, bazic, oxidant.
Preparare: CuS04 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2S04
Acid-bază proprietăți: Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu (OH) 2 = CuO + H20
Proprietăți de oxidare: RCOH + 2Cu (OH) 2> RCOOH + Cu2O # 118; + 2H2O Această reacție este utilizată pentru a determina gruparea aldehidică.
Precipitatul gelatos albastru devine mai întâi galben (CuOH), apoi roșu de cărămidă (Cu2O).
2Cu (OH) 2 + 4HI = 2CuI + I2 + 4H2O
Complexare: Cu (OH) 2 + 4NH3 = [Cu (NH3) 4] (OH) 2
Cu (OH) 2 + 4NH4OH = [Cu (NH3) 4] (OH) 2 + 4H20
Cu (OH) 2 + 2NaOH = Na2 [Cu (OH) 4]
Sare de cupru (II). Ionii Cu2 + hidratanți au o culoare albastră. Sărurile solubile au o reacție acidă a mediului datorită hidrolizei peste cation
1.Disociation: CuSO4 Cu2 + + SO42 -
2. Hidroliza: Cu2 + + H2O CuOH + + H +
3. Reacții de schimb: CuSO4 + BaCl2 = CuCI2 + BaS04 # 118;
CuS04 + 4NH3 = [Cu (NH3) 4] S04
CuS04 + 4NH4OH = [Cu (NH3) 4] S04 + 4 H20
Se formează o soluție albastră - sulfat de cupru (II) tetraamină.
2CuS04 + 4KI = 2CuI + I2 + 2 K2S04
CuSO4 + Fe = FeS04 + Cu
6. Descompunere la încălzire:
2Cu (N03) 2 = 2CuO + 4NO2 # 94; + O2 # 94;
(CuOH) 2CO3 = 2CuO + CO2 # 94; + H20
Aplicație: Sulfatul de cupru (II) este utilizat ca emetic, hemostatic, ca antidot pentru otrăvirea cu fosfor, soluție de 2-3% pentru electroforeză. Componenții cuprului fac parte din multivitaminele "Oligovit", "Complivit".
Semnificația biologică a mediilor compușilor săi:
Cuprul este conținut în organisme vii și este în principal asociat cu proteine. Cuprul joacă un rol important în menținerea compoziției normale a sângelui. Prezența cuprului este necesară pentru activitatea fierului, altfel fierul acumulat în ficat nu poate participa la formarea hemoglobinei.
Sh Cu + și Cu2 + sunt parte a celor mai importanți compuși complexi cu proteine (metaloproteine) implicate în procesul de respirație celulară.
Sh Copper activează sinteza hemoglobinei, este implicată în sinteza proteinelor.
Ш Norma zilnică de cupru din alimente este de 5 mg. Cele mai bogate în cupru sunt laptele, drojdia, nucile, gălbenușul de ou, produsele din lapte acru.
Ш Toate compușii de cupru solubili sunt otrăviți.
Găzduit pe Allbest.ru
Documente similare
Rolul fiziologic și indicatorii stării elementare a cuprului. Aplicarea sa în industrie și medicină. Proprietățile fizice ale unui element chimic, prezența sa în natură. Estimarea conținutului de cupru în corpul uman, indicatori ai statutului său elementar.
Proprietățile fizice și chimice ale cuprului - primul metal, folosit pentru prima oară de om în antichitate pentru câteva milenii înainte de epoca noastră. Valoarea cuprului pentru corpul uman. Domeniu de aplicare, utilizare în medicina populară.
Cuprul este un metal moale și plastic. Conform conductibilității electrice și termice, cuprul este al doilea decât argintul. Cuprul de metal, ca și argintul, are proprietăți antibacteriene. Malachitul este un compus de cupru, compoziția malachitului natural este carbonatul de cupru de bază
Aurul este unul din cele șapte metale ale antichității. Compoziția obiectelor de argint în Egipt și în alte țări din Asia de Vest. Cuprul este unul dintre primele metale pe care un om a început să le utilizeze în scopuri tehnice. Utilizarea mercurului pentru fabricarea pastilelor de imortalitate.
Mercur și compușii săi. Prepararea tetraiodo-mercuratului de potasiu și a dioxidului de sulf. Compuși complexi ai elementelor de tranziție, caracteristicile și rolul lor în știință și procese biochimice. Sinteza tetraiodomercuratului de cupru și proprietățile acestuia. Compuși de argint și aur.
Cuprul este un element chimic al grupului I al sistemului periodic al lui Mendeleev. Caracteristicile generale ale cuprului. Proprietăți fizice și chimice. Fiind în natură. Recepție, aplicare, rol biologic. Utilizarea compușilor de cupru.
Caracteristicile generale ale elementelor din subgrupul de cupru. Reacțiile chimice de bază ale cuprului și ale compușilor săi. Studiind proprietățile argintului și aurului. Examinarea caracteristicilor subgrupului de zinc. Primirea zincului din minereuri. Investigarea proprietăților chimice ale zincului și mercurului.
Entropia ca măsură a aleatorității sistemului. Tensiunea de suprafață a lichidului. Reacția unei oglinzi de argint ca reacție calitativă la o grupă de aldehide. Oxidarea cu hidroxid de cupru. Polimerizarea și reacțiile de policondensare. Concentrația molară a echivalentului.
Lucrările din arhive sunt concepute frumos în conformitate cu cerințele universităților și conțin desene, diagrame, formule etc.
Fișierele PPT, PPTX și PDF sunt prezentate numai în arhive.
Vă recomandăm să descărcați lucrarea.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: