Ordinea reacției și rata constantă
Dacă coborâți fasciculul de fum în cilindru sau într-o eprubetă cu oxigen, acesta se aprinde puternic. Aceasta arată că o creștere bruscă a concentrației de oxigen conduce la o creștere la fel de bruscă a ratei de ardere. Dimpotrivă, dacă concentrația cel puțin a unuia dintre reactivi este redusă, viteza de reacție va scădea și ea. În secțiunea anterioară sa afirmat că rata de reacție inițială este de obicei maximă. Apoi, pe măsură ce reacția se desfășoară, viteza acesteia scade.
Experimentele arată că viteza de reacție depinde de concentrația reactivilor:
unde «este o constantă, numită ordinea reacției. Ordinea reacției indică o dependență specifică a vitezei de reacție față de concentrația reactivilor. Este o constantă, care poate fi determinată doar experimental.
B, e, un studiu experimental arată că rata de reacție este proporțională cu [NO] 2 și [O2], unde simbolul [] indică concentrația. În acest fel:
Această reacție are o primă ordine în oxigen, o a doua ordine în ceea ce privește monoxidul de azot și o ordine completă egală cu trei. Ordinea reacției pentru orice reactiv este determinată de exponentul în care concentrația reactivului intră în ecuația cinetică a reacției. Ordinea completă a reacției este determinată de suma acestor exponenți.
Ordinea reacției este m în reactivul A, n în reactivul B, iar ordinea totală este m + n.
Cunoscând ordinea reacției, puteți anticipa cum ar trebui să procedeze.
Articole similare
-
Ordinea ordonată a ordinii reacției de reacție a medicului privat - chimist 21
-
Comanda cinetică - reacție - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
Trimiteți-le prietenilor: