Comanda cinetică - reacție
Ordinea cinetică a reacției pentru un reactiv dat este determinată prin modificarea concentrației numai a acestui reactiv și prin estimarea efectului unei astfel de modificări asupra ratei totale de reacție. De exemplu, dacă o creștere a concentrației unui compus dat dublează rata cu un factor de 2, aceasta este reacția de ordinul întâi (21) pentru un reactiv dat. Dacă viteza de reacție este dublată când concentrația este dublată, atunci aceasta este reacția de ordinul doi (22) pentru acest reactiv. [1]
Ordinea cinetică a reacției depinde de starea dominantă a sării de agregare [450]: ionii liberi reacționează cu ordinul al doilea, perechi de ioni - prima comandă, tripleti de ioni - ordinea de două treimi, quadrupoles ionice - ordinul de o secundă. [2]
Ordinea cinetică a reacției depinde de condițiile existente pe suprafața vasului, dar viteza de reacție scade mereu odată cu creșterea temperaturii. Aceasta înseamnă că reacția continuă prin formarea unui produs intermediar, care este ușor rezistent la o temperatură ridicată și nu prin cuplarea directă a componentelor. [3]
Ordinea cinetică a reacției față de reactivul R nu este semnificativă, deoarece concentrația lui R rămâne constantă în toate experimentele. [4]
Ordinea cinetică a reacției poate fi exprimată nu printr-un număr întreg. [5]
Ordinea cinetică a reacției de descompunere depinde, de asemenea, de solvent. [6]
Ordinea cinetică a reacției de cracare a hidrocarburilor parafinice se abate, în multe cazuri, într-o oarecare măsură de la prima și depinde de presiunea inițială a hidrocarburilor și de profunzimea transformării ei. Această circumstanță complică sarcina determinării constantelor ratei de cracare a hidrocarburilor și crește numărul de experimente necesare. [7]
Pentru a determina ordinea cinetică a reacției de cracare, este necesar să se efectueze o serie de experimente de cracare la aceeași temperatură, dar la diferite concentrații inițiale de hidrocarburi. [8]
În ceea ce privește ordinea cinetică a reacției de hidrogenare în prezența MoS2, de exemplu, toluenul la 420 Nemțov Altman și [2] au arătat că reacțiile hidrocarburilor este de ordinul aproape de zero, iar pentru hidrogen - de ordinul întâi. Energia de activare atinge o valoare considerabilă, fluctuând neregulat - în intervalul 400-460 de la 19800 la 26900 cal. [9]
I n este ordinea cinetică generală a reacției; ni, n2, n3 este ordinea de reacție față de substanțele A, B, C; / ii, nz, P3 pot fi numere întregi sau fracționate. Reacțiile, a căror viteză este constantă și nu depind de concentrația substanțelor care reacționează, sunt de ordinul zero. [10]
Este de obicei imposibil să se stabilească ordinea cinetică a reacțiilor de solvoliză în raport cu solventul, deoarece solventul este prezent într-un exces mare. Concluzia pe care dintre aceste sau alte mecanisme este reacția solvolititică alilă dată trebuie să se bazeze pe dovezi circumstanțiale. [11]
Numerele de pe curbe indică ordinea cinetică a reacției; T. [13]
Aproape de zero (ordinea cinetică a reacției SNCB indică faptul că aparent - - procesul este limitată de dezintegrare Sn2 complex intermediar cu C2, a cărui concentrație este determinată de posibila solubilitatea maximă Io2 și e Head-ISITO staniu concentrație holOr istogo (robe [. 14]
Expresia pentru viteza dă ordinea cinetică a reacției. Această reacție are o a doua ordine, deoarece prima parte a ecuației conține produsul a două concentrații. Reacția este de ordinul întâi în hidrogen, deoarece [H3] intră în ecuația primului grad. [15]
Pagini: 1 2 3 4
Distribuiți acest link:
Articole similare
-
Ordinea ordonată a ordinii reacției de reacție a medicului privat - chimist 21
-
Mercaptan sulf - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
-
Distorsiuni - câmp magnetic - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
Trimiteți-le prietenilor: