1. Numărul de laborator 1
Reguli de lucru și de bază
metode de cercetare în
chimice
2. Partea practică
Reguli de lucru în domeniul chimic
laborator
• Formați idei despre
regulile și metodele de lucru în
chimice
• Sarcini
- Aflați cum să lucrați în siguranță
laborator
- Aflați cum să utilizați echipamentul
chimice
Lucrul în laborator este necesar într-o halat de îmbrăcăminte, protejând îmbrăcămintea și
pielea de la obținerea și uciderea reactivilor și contaminarea
microorganisme.
Toată lumea ar trebui să lucreze la locul de muncă atribuit lui.
Mergeți în alt loc fără permisiunea profesorului nu este
este permisă.
Locurile de muncă ar trebui să fie ținute curate, nu agitați
feluri de mâncare și lucruri laterale.
Elevilor le este interzis să lucreze în laborator fără participare
profesor sau asistent de laborator, precum și într-un moment necunoscut
fără permisiunea profesorului.
Înainte de fiecare laborator se poate începe munca
numai după primirea unui briefing privind siguranța și
permisiunea profesorului.
Noțiuni de bază pentru a lucra, este necesar: să înțeleagă metodologia de lucru,
norme de punere în aplicare în condiții de siguranță; verificați conformitatea
substanțe care sunt indicate în metodologie
lucru.
Experiența ar trebui să se realizeze în strictă conformitate cu descrierea sa din
orientările metodologice, în special să respecte ordinea adăugării
reactivi.
Pentru a efectua experimentul, utilizați numai un laborator curat și uscat
ustensile de bucătărie; pentru a măsura fiecare reactiv trebuie să aveți un fel de mâncare
(pipete, burete, pahar, cilindru de măsurare sau pahar de măsurare); nu ar trebui
se toarnă excesul de reactiv în eprubeta înapoi în recipient, astfel încât
pentru a strica reactivul.
Dacă reacția necesită încălzirea amestecului de reacție, este necesar să se urmeze
a prevăzut instrucțiunile metodice ale metodei de încălzire: pe o baie de apă,
pe o sobă electrică sau pe un arzător cu gaz, etc. Combustibil puternic volatil
este periculos să încălziți un foc deschis.
Vărsate pe podea și substanțele chimice de masă sunt neutralizate și curățate sub
îndrumarea asistentei de laborator (profesor) în conformitate cu normele.
Când lucrați într-un laborator, trebuie respectate următoarele cerințe:
faceți lucrarea cu atenție, conștiincios, atent, economic,
să fie o observație, o utilizare rațională și corectă a timpului,
alocat pentru muncă.
La sfârșitul lucrului, ar trebui să vă puneți locul de muncă în ordine: spălați-vă
vase, ștergeți suprafața mesei de laborator de lucru, închideți
robinete de apă, opriți aparatele electrice.
Reguli de siguranță în laborator când se lucrează cu acizi și baze
Acizii și alcalinele sunt, în majoritatea cazurilor, substanțe ale unei clase de pericol sporite și sunt capabile
provoca arsuri chimice și otrăviri. Prin urmare, ar trebui să se țină seama de acest lucru
Reaganții nu au căzut pe față, pe mâini și pe haine.
Nu mergeți în jurul laboratorului cu acizi și baze concentrate și le vărsați numai înăuntru
alocate pentru acest loc.
Se diluează acidul azotic concentrat, acidul sulfuric și acidul clorhidric numai atunci când
ventilație într-o hota de fum.
Nu luați ape și alți în pipetă cu gura. Pentru a face acest lucru, utilizați un bec din cauciuc și
alte echipamente de prelevare de probe.
Pentru prepararea soluțiilor de acizi sulfurici, azotați și alți acizi, acestea trebuie turnate în apă subțire
jet cu agitare continuă și nu invers. Nu vărsați apă în acid!
Se dizolvă alcalinele solide prin adăugarea lentă în bucăți mici la apă la
amestecarea continuă. Bucățile de alcalii trebuie luate numai cu forceps.
La amestecarea substanțelor, care este însoțită de eliberarea căldurii, este necesar să se folosească
cărămizi de sticlă sau porțelan rezistent la căldură rezistente la căldură.
Acizii sau alcalinele vărsate trebuie acoperite imediat cu nisip, neutralizate și numai după
faceți această curățare.
Dacă vă atingeți pielea sau îmbrăcămintea de acid, ar trebui să o spălați cu multă apă și apoi cu 3-5%
o soluție de bicarbonat de sodiu sau o soluție diluată de amoniac.
Dacă aveți pe piele alcalină sau îmbrăcăminte, după ce clătiți cu multă apă, aveți nevoie
efectuați tratamentul cu soluție 2-3% de acizi borici, citrici sau acetici.
Substanțele, filtrele, hârtia utilizată în timpul lucrului ar trebui să fie aruncate într-o găleată specială,
Soluții concentrate de acizi și alcali, de asemenea, turnat într-un castron special.
Reguli de securitate în laborator cu inflamabile și combustibile
lichide (GPL și GLC)
Toate lucrările cu GPL și GV trebuie să fie efectuate într-o capotă de fum împreună cu cea inclusă
ventilație, linii de gaze deconectate și încălzitoare electrice.
Este interzisă încălzirea pe băi de apă a substanțelor care se pot intra unul în celălalt
reacție care este însoțită de o explozie sau eliberare de vapori și gaze.
În caz de scurgere accidentală de GPL (disulfură de carbon, benzină, dietil eter, etc.), precum și
La pierderea gazelor combustibile este necesar să se deconecteze imediat toate sursele deschise
incendii, încălzitoare electrice.
Nave în care au fost efectuate lucrări cu LVG și GZ, după terminarea studiilor
trebuie eliberat imediat din lichidul rămas și clătit.
Experimentele cu substanțe și substanțe toxice care au un miros puternic,
poate fi efectuată numai într-o capotă de fum.
Când se stinge benzina, alcoolul, eterul, se utilizează nisip, care trebuie acoperit
ars flacără.
Atunci când gazul este detectat de miros, care este eliberat, gazul se înmoaie numai la
o anumită distanță, direcționând fluxul său cu mișcarea mâinii de la vas până la ea însăși.
8. Partea teoretică
• Atomul este cea mai mică particulă
element chimic care păstrează
toate proprietățile sale chimice.
• Un atom constă din
- Un kernel care are un pozitiv
încărcătura electrică
- electroni încărcați negativ
• La reacțiile chimice ale unui nucleu de atomi
rămân neschimbate, numai
structura de cochilii electronice din cauza
redistribuirea electronilor între
atomi.
• Abilitatea atomilor de a da sau
pentru a atașa electronii sunt determinate de
chimice.
• Electronul are un caracter dual (de particule-val). Datorită proprietăților undelor
Electronii dintr-un atom nu pot avea decât stricte
anumite valori ale energiei de care depind
distanța până la miez.
• Electroni cu valori similare
energia formează nivelul energiei. ea
conține un număr strict definit de electroni maxim 2n * n.
• Nivelele de energie sunt împărțite în s-, p-, d și f- subsilevels; numărul lor este egal cu numărul de nivel.
15. Numerele cuantice ale electronilor
Starea fiecărui electron dintr-un atom
de obicei descris de patru
numerele cuantice: principalele (n),
orbital (l), magnetic (m) și
a spinului (lor). Primele trei caracterizează
mișcarea unui electron în spațiu și
a patra - în jurul axei proprii.
16. Numărul principal cuantum (n).
Principalul număr cuantic (n).
• Determină nivelul de energie al electronului,
nivelul de distanță de la bază, mărimea electronică
nori. Acceptă valori întregi (n = 1, 2, 3) și
corespunde numărului de perioadă. Din periodic
Sistem pentru orice element după numărul perioadei
Este posibil să se determine numărul de niveluri de energie
atom și ce nivel de energie este
extern.
• Exemplu.
• Elementul de cadmiu Cd este situat în a cincea perioadă,
apoi n = 5. În atomul său, electronii sunt distribuiți
pe cinci niveluri de energie (n = 1, n = 2, n =
3, n = 4, n = 5); al cincilea nivel (n =
5).
17. Numărul cuantumului orbital (l)
Numărul cuantumului orbital (l)
• caracterizează forma geometrică a orbitalilor.
Este nevoie de valoarea întregului de la 0 la (n - 1). Indiferent de
de la numărul de nivel de energie, la fiecare valoare
numărul orbital quantum corespunde orbitalului
formă specială. Un set de orbite cu aceleași
prin valorile lui n se numeste energie
nivel, același n și l - sublevel.
• Pentru
• l = 0 s - sublevel, s - orbital - sfera orbitală
• l = 1 p- subțire, p-orbital-orbital dumbbell
• l = 2 d - sublevel, d - orbital - orbital de formă complexă
• f-sublevel, f-orbital-orbital este și mai complex
formă
La primul nivel de energie (n = 1), cuantumul orbital
numărul l ia valoarea unică l = (n - 1) = 0. Formularul
a trăit - sferică; pe prima singură energie
sublevelul este 1s. Pentru al doilea nivel de energie (n = 2)
numărul cuantumului orbital poate lua două valori: l =
0, s-orbitală - o sferă de dimensiune mai mare decât la prima
nivelul energetic; l = 1, p - orbital - dumbbell. În acest fel,
la al doilea nivel de energie există două subsoluri - 2s și 2p.
Pentru al treilea nivel de energie (n = 3), orbitalul
numărul cuantic l presupune trei valori: l = 0, s-orbitalul este o sferă cu o dimensiune mai mare decât la al doilea nivel de energie; l =
1, p-orbital - gantere de dimensiuni mai mari decât pe a doua
nivelul energetic; l = 2, d - orbital de formă complexă.
Astfel, la cel de-al treilea nivel de energie, ar putea exista
trei subsoluri de energie - 3s, 3p și 3d.
• Numărul magnetic cuantic (m) caracterizează poziția
electronice orbitale în spațiu și ia
valori întregi de la -I la + I, inclusiv 0. Aceasta înseamnă,
că pentru fiecare formă a orbitalilor există (2l + 1)
orientări energetice echivalente în spațiu.
• Pentru s-orbital (l = 0), această poziție este una și
corespunde m = 0. Sfera nu poate fi diferită
orientare în spațiu.
• Pentru p-orbitalul (l = 1), există trei orientări echivalente în
spațiu (2l + 1 = 3): m = -1, 0, +1.
• Pentru d-orbitalul (l = 2), există cinci orientări echivalente în
spațiu (2l + 1 = 5): m = -2, -1, 0, +1, +2.
• Astfel, există unul pe sub-subsol, trei pe p-subsub,
pe sub-subsol - cinci, pe orbitalul f-subsub - 7.
20. Numărul (numerele) quantum spin
Numărul (numerele) cuantumului de spin
• caracterizează momentul magnetic,
apărând atunci când electronul se rotește
în jurul axei sale. Acceptă numai
două valori de +1/2 și -1/2
corespunzând opusului
direcții de rotație.
Principiile orbitalelor de umplere
1.
Principiul Pauli. Nu pot exista doi electroni într-un atom, y
care valorile tuturor numerelor cuantice (n, l, m, s) ar fi aceleași, adică pe
Fiecare orbital nu poate fi mai mult de doi electroni
(cu rotiri opuse).
2.
Regula Klechkovsky (principiul celei mai puțin energetice). fundamental
Fiecare electron este localizat astfel încât să fie energia sa
minimul. Cu cât este mai mică suma (n + 1), cu atât este mai mică energia orbitală. la
având valoarea (n + 1), orbita cu n mai mică are cea mai mică energie.
Energia orbitalilor crește în serie:
1S <2s <2p <3s <3p <4s <3d <4p <5s <4d <5p <6s <5d » 4f <6p <7s.
3.
Regula lui Hund. Un atom din starea solului trebuie să aibă
numărul maxim posibil de electroni neprotejați în interiorul lui
o anumită subsol.
Formula completă a elementelor electronice
O înregistrare care reflectă distribuția electronilor într-un atom al unui element chimic asupra energiei
nivelele și subsolurile, se numește configurația electronică a acestui atom. fundamental
(inexecțiată) a atomului, toți electronii satisfac principiul energiei minime.
Aceasta înseamnă că se umple primele subsoluri, pentru care:
1)
Numărul cuantic principal n este minim;
2)
În interiorul nivelului, mai întâi umpleți s-sublevel, apoi p- și numai atunci d- (l este minim);
3)
Umplerea are loc astfel încât (n + l) să fie minimă (regula Klechkovsky);
4) Într-un subsol, electronii sunt aranjați astfel încât să se rotească total
a fost maximă, adică conține cel mai mare număr de electroni nepermani (regula lui Hund).
5) Atunci când orbitele atomice electronice sunt umplute, principiul Pauli este îndeplinit. Consecința sa
este faptul că nivelul energiei cu numărul n poate să nu fie mai mare de
Electroni de 2n2 situați pe n2 subsoluri.
23. Formula electronică completă a elementului
• Exemplu.
• Cesiul (Cs) este în cea de-a 6-a perioadă, 55 de ani
electronii (numărul ordinal 55) sunt distribuite peste
6 niveluri de energie și a lor
subnivele. Observând secvența
umplerea electronilor cu orbitali, obținem:
• 55Cs
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d10 6s1
• Carbon în compuși organici,
ca regulă, tetravalent; atomi
Poate fi conectat nu numai cu
alți atomi, dar și unul cu celălalt,
formarea lanțurilor; acesta din urmă poate
apropiați de formarea ciclurilor.
Această proprietate a carbonului și a fenomenului
izomerismul și cauza
o varietate de substanțe organice.
25. Starea electronilor de valență într-un atom de carbon
• structura electronică a celor neconcurenți
atomul de carbon poate fi exprimat
formulă
• 1s2 2s2 2p2,
• în cel de-al doilea strat de electroni (extern), y
două perechi (cu opusul
spinurile) ale s-electronului și numai două
p-electron nepereche, care poate
participă la formarea covalentului
cravate.
25
• Carbon ar trebui să fie
valență egală cu două, dar în majoritatea cazurilor
compușii săi sunt tetravalenți -
formează patru legături covalente.
• Acest lucru se datorează costurilor
ceva energie este
"împerecherea" electronilor 2s: una dintre ele
este transferată pe orbita liberă a subsolului
2p, și atomul intră într-un excitat
stat
26
• La atomul de carbon care participă la
formarea a patru covalente
legături, în stratul de electroni extern,
patru electroni de valență.
• Starea lor nu este aceeași. Unul din
(s-electron), care se deplasează în jurul nucleului
formează un nor sferic
nor al unui electron într-un atom
hidrogen (s-starea electronului).
27
• Nori ai altor trei electroni (electroni) au forma tridimensională
Oțeluri (gantere) cu un "gât" în
regiunile de bază și orientate în trei
reciproc perpendicular
direcții (stări de electroni p)
28
30. Legarea chimică (întrebări pentru auto-formare)
1. Listați tipurile de legături chimice
2. Descrieți legătura covalentă
de principalele caracteristici
3. Descrieți legătura ionică prin
principalele caracteristici
4. Fenomenul sp3, sp2, sp-hibridizarea
31. Subiecte postare
1. Istoria chimiei organice
2. Determinarea structurii organice
compuși. infraroșu
spectroscopie și spectroscopie
Raman împrăștiat
3. Determinarea structurii organice
compuși. Spectroscopia de masă
Trimiteți-le prietenilor: