Criteriul pentru fluxul spontan de procese chimice este schimbarea energiei Gibbs libere (# 916; <О). Изменение энергии Гиббса ОВР связано с разностью окислительно-восстановительных (электродных) потенциалов участников окислительно-восстановительного процесса Е:
unde F este constanta lui Faraday; n este numărul de electroni care participă la procesul de oxidare-reducere; E este diferența în potențialele de reducere a oxidării sau în forța electromotoare a OBR (emf a unei celule galvanice formate prin două sisteme de reducere a oxidării):
unde j0 este potențialul oxidantului, jB este potențialul agentului reducător.
Având în vedere cele de mai sus: OVR curge în direcția înainte, dacă EMF-ul său este pozitiv, adică E> 0; altfel (E<О) ОВР будет протекать в обратном направлении. ЭДС, вычисленная для стандартных условий, называется стандартной и обозначается Е .
Exemplul 1: Determinați dacă reacția poate avea loc în direcția înainte în condiții standard:
2Fe 3+ + 2 I D 2 Fe 2+ + I 2.
Atunci când reacția se desfășoară în direcția înainte, oxidantul va fi ionii de Fe3 +, ionii de iodură reducător (I). Calculăm EMF standard:
Răspuns: cursul acestei reacții este posibil numai în direcția înainte.
Exemplul 2. Determinarea direcției de reacție în condiții standard:
Să presupunem că reacția se desfășoară în direcția înainte, atunci
Reacția nu poate continua în direcția înainte. Acesta va curge de la dreapta la stânga, în acest caz.
Răspuns: această reacție se desfășoară de la dreapta la stânga.
Astfel, reacția se va desfășura în direcția în care EMF este pozitiv. Întotdeauna sistemele cu un potențial mai mare de reducere a oxidării vor oxida sistemele cu o valoare mai mică.
Articole similare
-
Discursul de informație ca formă de comunicare de afaceri - stadopedia
-
Etapele istorice în dezvoltarea psihologiei ca știință - stadopedie
Trimiteți-le prietenilor: