Fig. 7.10. Diagrama de dizolvare a sistemului
cu o temperatură critică de dizolvare mai scăzută
În ceea ce privește sistemele cu un KTP superior, câmpul de fază 1 corespunde regiunii sistemelor omogene, adică, solubilitatea reciprocă completă a componentelor. Câmpul de fază 2 corespunde unei regiuni heterogene atunci când soluțiile conjugate cu anumite compoziții sunt în echilibru. La astfel de sisteme, se aplică și regula lui Alekseev, cu diferența că temperatura critică este determinată de curba minimă pe curba fasciculului.
Sisteme cu temperaturi critice superioare și inferioare
O diagramă tipică de dizolvare pentru astfel de sisteme este prezentată în Fig. 7.11. Curba pachetului este o linie închisă care înconjoară câmpul de fază al sistemelor eterogene în sine. În afara curbei este domeniul de fază al sistemelor omogene care o înconjoară din toate părțile. Regula lui Alekseev este aplicabilă în astfel de sisteme, numai pentru determinarea KTR superioară în cazul în care conodurile se vor desfășura chiar la partea superioară a curbei și, respectiv, pentru determinarea KTR-ului inferior în partea inferioară.
Fig. 7.11. Diagrama de dizolvare a sistemului
cu temperaturile critice de dizolvare superioare și inferioare
Soluții de substanțe nonvolatile. Proprietățile colligative
Spre deosebire de soluțiile de mai sus, constând din două componente volatile, soluțiile de substanțe nevolatile în solvenți volatili au unele particularități. Astfel, o substanță dizolvată nevolatilă nu aduce o contribuție semnificativă la presiunea totală a vaporilor și, prin urmare, vaporii deasupra unei astfel de soluții sunt formate practic de către un solvent. De exemplu, presiunea vaporilor de sucroză pe o soluție apoasă diluată este egală cu 10-23 atm, care, în calcule practice, nu o ia în considerare. În cele mai multe cazuri, în astfel de soluții, există o interacțiune semnificativă a moleculelor eterogene, datorită cărora există abateri semnificative de la legea lui Raoult. Prin urmare, legea lui Raoult este aplicabilă la astfel de soluții numai în regiunea concentrațiilor foarte mici ale substanței dizolvate.
Datorită incapacității substanței dizolvate de a trece în vapori, este mai ușor de separat componentele soluțiilor prin distilare sau evaporare la temperaturi scăzute.
În această secțiune, dar reducerea reală a presiunii aburului considerăm unele proprietăți importante, practic, de soluții de nevolatile: punct de fierbere altitudine, punctul de inghet (topire), și osmoză. Aceste proprietăți sunt numite de obicei coligative (sau colectiv). Aceasta înseamnă că ele sunt legate numai de numărul de molecule de solut în sistem și nu depinde de natura sa -. Proprietăți chimice, dimensiunea moleculară și configurația etc. Una dintre principalele cauze ale proprietăților coligative, este de a reduce presiunea vaporilor de solvent deasupra soluției.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: