Caracteristicile generale ale magneziului
Magneziul este elementul douăsprezecea al mesei periodice. Denumirea este Mg din latină "magneziu". Situat în a treia perioadă, grupul IIA.
Se referă la metale. Taxa nucleară este de 12.
Magneziul este foarte comun în natură. În cantități mari, se găsește sub formă de carbonat de magneziu, MgCO3 minerale care formează magnezită și MgCO3 dolomită × CaCO3. Sulfat și clorură de magneziu fac parte din minerale kainită KCl x MgSO4 x 3H2O și carnalitului KCl x MgCl2 x 6H2 O. Mg 2+ ion conținut în apă de mare, informând gustul ei amar. Cantitatea totală de magneziu în scoarța terestră este de aproximativ 2% (gr.).
Sub forma unei substanțe simple, magneziu este un alb argintiu (Figura 1), un metal foarte ușor. În aer se schimbă puțin, deoarece este rapid acoperit cu un strat subțire de oxid, care îl protejează de oxidarea ulterioară.
Fig. 1. Magneziu. Aspect.
Masa atomică și moleculară a magneziului
Masă moleculară relativă a substanței (dl) - este un număr care arată cât de multe ori mai mult 1/12 atomi de carbon în greutate masa a moleculei, și elementul relativ masa atomică (Ar) - câte ori greutatea medie a atomilor de element chimic este mai mare decât masa atomică a 1/12 carbon.
Deoarece în stare liberă, magneziu există sub formă de molecule monatomice Mg, valorile masei sale atomice și moleculare coincid. Ele sunt egale cu 24.304.
Izotopi de magneziu
Este cunoscut faptul că magneziu poate fi în mod natural sub formă de trei izotopi stabili 24 Mg (23,99%), 25 Mg (24,99%) și 26 mg (25,98%). Numerele lor de masă sunt de 24, 25 și, respectiv, 26. Kernel atom de magneziu izotopului 24 Mg conține doisprezece protoni și neutroni doisprezece și izotopii 25 Mg Mg- 26 și același număr de protoni, neutroni treisprezece și paisprezece, respectiv.
Există izotopi artificiali de magneziu cu numere de masă de la 5 la 23 și de la 27 la 40-ka.
Ionii de magneziu
La nivelul energiei externe a atomului de magneziu există doi electroni care sunt valenți:
1s 2s 2p 2s 6s 2s
Ca urmare a interacțiunii chimice, mania dă departe electronii de valență, adică este donatorul lor și se transformă într-un ion încărcat pozitiv:
Mg0-2e → Mg2 +.
Moleculă și atom de magneziu
În stare liberă, magneziu există sub formă de molecule monatomice Mg. Iată câteva proprietăți care caracterizează atomul și molecula de magneziu:
Aliaje de magneziu
Principala zonă de aplicare a magneziului metalic este producția pe bază de diferite aliaje ușoare. Adăugarea unor cantități mici de alte metale la magneziu modifică dramatic proprietățile mecanice, informând aliajul cu duritate, rezistență și rezistență la coroziune.
Proprietăți deosebit de valoroase sunt aliajele, numite electroni. Acestea aparțin a trei sisteme: Mg-Al-Zn, Mg-Mn și Mg-Zn-Zr. Cele mai utilizate pe scară largă sunt aliajele sistemului Mg-Al-Zn, care conțin de la 3 până la 10% aluminiu și de la 0,2 la 3% zinc. Avantajul aliajelor de magneziu este densitatea lor scăzută (aproximativ 1,8 g / cm3).
Exemple de rezolvare a problemelor
Creați reacție de ardere ecuație magneziu termochimic, este cunoscut faptul că arderea unei mase de 2,4 g de magneziu 60,12 kJ de căldură eliberată.
Se scrie ecuația reacției de ardere a magneziului:
Să găsim masa teoretică de magneziu (calculată din ecuația reacției termochimice):
m (Mg) = n (Mg) x M (Mg);
m (Mg) = 2 x 24 = 48 g.
Fie ca x kJ de căldură să fie eliberată în timpul reacției. Să compunem proporția:
2,4 g - 60,12 kJ;
48 g - x kJ.
Prin urmare, x este egal cu:
x = 60,2 x 48 / 2,4 = 1127,25.
Prin urmare, în timpul reacției de ardere a magneziului, se eliberează 1127,25 kJ de căldură. Ecuația termochimică a reacției are forma:
2Mg + 02 = 2MgO + 1127,25 kJ.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: