Caracteristicile generale ale paladiului
Paladiul este elementul patruzeci și șase al mesei periodice. Denumirea este Pd din latina "paladiu". Se află în a cincea perioadă, grupul VIIIB. Se referă la metale. Încărcarea nucleului este de 46.
Paladiul aparține grupului de metale platină, care se găsesc în natură aproape exclusiv în starea nativă, de obicei toate împreună, dar nu se găsesc niciodată în minereurile de fier.
Sub forma unei substanțe simple, paladiul este un metal alb-argintiu (Figura 1), cel mai ușor din metale de platină, cel mai moale și maleabil. Este remarcabil capacitatea sa de a absorbi o cantitate imensă de hidrogen (până la 900 volume pe 1 volum de metal). În acest caz, paladiul păstrează un aspect metalic, dar crește considerabil în volum, devine fragil și formează ușor crăpături.
Fig. 1. Paladiu. Aspect.
Masă atomică și moleculară de paladiu
Masă moleculară relativă a substanței (dl) - este un număr care arată cât de multe ori mai mult 1/12 atomi de carbon în greutate masa a moleculei, și elementul relativ masa atomică (Ar) - câte ori greutatea medie a atomilor de element chimic este mai mare decât masa atomică a 1/12 carbon.
Deoarece în stare liberă există paladiu sub formă de molecule monatomice Pd, valorile masei sale atomice și moleculare coincid. Ele sunt egale cu 106.42.
Izotopi de paladiu
Se știe că în natură paladiul poate fi sub forma a șase izotopi stabili de 102 Pd, 104 Pd, 105 Pd, 106 Pd, 108 Pd și 110 Pd. Numerele lor de masă sunt egale cu 102, 104, 105, 106, 108 și respectiv 110. Nucleul atomului izotopului de paladiu 102 Pd conține patruzeci și șase de protoni și cincizeci și șase de neutroni, iar ceilalți izotopi diferă de acesta numai prin numărul de neutroni.
Acolo artificiale paladiu izotopilor instabili cu numere de masă de la 91-lea până la 124-x și treisprezece stări izomere ale nucleelor, cel mai longeviv izotopul 107 este Pd cu un timp de înjumătățire egal cu 6,5 Mill. S.
Ionii de paladiu
Structura structurii electronice a unui element chimic al paladiului este:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 8 5s 2.
Ca urmare a interacțiunii chimice, paladiuul dă pe de o parte electronii de valență, adică este donatorul lor și se transformă într-un ion încărcat pozitiv:
Pd 0-1e → Pd +;
Pd 0-2e - Pd2 +;
Pd 0-3e - Pd 3+;
Pd 0-4e - Pd 4+;
Pd 0-5e → Pd 5+;
Pd 0-6e → Pd 6+.
Molecule și atomi de paladiu
În starea liberă, paladiul există sub formă de molecule de Pd monatomice. Iată câteva proprietăți care caracterizează atomul și molecula de paladiu:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: