Lantanidele și actinidele sunt localizate în al treilea grup secundar al sistemului periodic. Aceste elemente urmează în tabel imediat după lantan și actiniu și, prin urmare, sunt numite, respectiv, lantanide și actinide.
În forma scurtă a tabelului periodic al D.I. Mendeleev sunt luați în ultimele două rânduri. Ele se referă la elementele f.
În atomii lantanidelor și actinidelor, se completează substraturile 4f și 5f.
Lantanidele sunt foarte asemănătoare în ceea ce privește proprietățile chimice. Apropierea proprietăților compușilor lantanidici se datorează faptului că acumularea învelișului interior 4f al atomilor are un efect redus asupra stării electronilor de valență. În formarea unei legături chimice, electronii 4f ai lantanidelor nu participă de obicei.
Electronii umple 4f-, nu 5d-subsolul, deoarece în acest caz au mai puțină energie. Cu toate acestea, diferența dintre energiile statelor 4f și 5d este foarte mică. Din cauza aceasta de electroni 4f (și, în unele cazuri, de exemplu, ceriu, doi 4F - electroni) este ușor de excitat, care merg la 5d-subnivelul, și devine, prin urmare, un electron de valență. Prin urmare, în majoritatea compușilor lor, lantanidele au o stare de oxidare de +3 și nu +2. Acest lucru explică proximitatea proprietăților la proprietățile elementelor lantanide scandiu subgrup.
Într-o perioadă, odată cu creșterea numărului de ordine, dimensiunile atomilor elementelor scad. Această regularitate este observată nu numai pentru elementele principalelor subgrupe, ci, cu câteva excepții, pentru elementele subgrupurilor. Aceeași scădere a radiațiilor de atomi are loc și în cazul lantanidelor (compresie lantanidă).
Ca și în cazul lantanidelor, familiei actinidelor elementelor din umplerea celui de al treilea strat electronic exterior (sub 5f); Structura straturilor electronice anterioare și, de regulă, electronice precedente rămâne neschimbată. Acest lucru servește drept motiv pentru apropierea proprietăților chimice ale actinidelor. Cu toate acestea, diferența în starea energetică a electronilor care ocupă 5f- și 6d-subnivele în atomi actinide încă mai mică decât diferența de energie corespunzătoare atomilor lantanide. Prin urmare, primii membri ai actinidelor 5f-electronii se deplasează cu ușurință la subnivel 6di poate participa la formarea legăturilor chimice. Ca rezultat, de la toriu la uraniu, gradul cel mai caracteristic de oxidare a elementelor crește de la +4 la +6. Cu progrese suplimentare cu privire la un număr de actinidelor are loc o sută de stabilizare a energiei 5F-stat, iar excitarea electronilor din 6d-o subnivelul necesită cheltuieli mai mari de energie. Ca o consecință a uraniului curiului majoritatea elementelor caracteristice ale gradului de oxidare scade de la 6 la 3 (deși pentru neptuniu și plutoniu compuși semi-Cheny având un grad de oxidare a acestor elemente 6 și 7). Berkeliumul și elementele care îl urmează în toți compușii sunt în stare de oxidare +3.
Ø Proprietățile lantanidelor.
Sub formă de substanțe simple, toate lantanidele sunt metale de argint sute-albe (stralucirea praseodimului și a neodimului se datorează formării de oxizi pe suprafața filmului). Sunt bine falsificate. Aproape toate lantanide sunt paramagnetice, numai gadoliniu, disprosiu si gloata-mea prezintă proprietăți feromagnetice.
Printre schimbările Ce-Lu în densitate, temperatură de topire și periodicitatea interioară a fierbere periodicitate se manifestă, de exemplu. E. Aceste proprietăți ale subfamiliei metalelor ceriu variază în aceeași serie Stu, cum ar fi subfamilia metalelor terbiu (vezi Tabelul 1).
Proprietățile fizice ale lantanidelor
Trimiteți-le prietenilor: