Se compune din ioni. Formați o substanță cu o legătură ionică. Acestea au duritate ridicată, fragilitate, refractare și volatilitate scăzută, se dizolvă ușor în lichide polarice, sunt dielectrice. Topirea cristalelor ionice conduce la o încălcare a orientării geometrice corectă a ionilor relativ una față de cealaltă și la o slăbire a rezistenței legăturii dintre ele. Prin urmare, topiturile (soluțiile) conduc un curent electric. Grilele cristalului ionic formează multe săruri, oxizi, baze.
La noduri sunt atomi, care sunt legați împreună prin legături covalente. Există multe cristale atomice. Toți au un punct de topire ridicat, sunt insolubili în lichide, au rezistență ridicată, duritate, au o gamă largă de conductivitate electrică. Grilele cristaline atomice formează elementele din grupele III și IV ale principalelor subgrupe (Si, Ge, B, C).
Continuarea tabelului. P4
Ele constau din molecule (polare și nepolare) care sunt interconectate cu hidrogen slab, intermoleculare și forțe electrostatice. De aceea, cristalele moleculare au o duritate scăzută, cu punct de topire scăzut, puțin solubil în apă, non-conductiv și au o volatilitate ridicată. Moleculara forme zăbrele gheață, dioxid de carbon solid ( "gheață uscată"), halogenuri de hidrogen solide, substanțe solide simple, formate cu una (gaze nobile), doi (F2. Cl2. Br2. J2. H2. N2. O2), tri- (O3), patru (P4), un opt (S8) molecule atomice, mulți compus organic cristalin.
Acestea constau din atomi sau ioni de metale, legați printr-o legătură metalică. grile Nodurile de metal sunt ocupate de ioni pozitivi, care se deplasează între electronii de valență în (gaz de electroni) stare liberă. Grila metalică este solidă. Aceasta explică duritatea inerentă a majorității metalelor, volatilitatea scăzută, punctul de topire ridicat și punctul de fierbere. Aceasta determină, de asemenea, proprietățile caracteristice ale metalelor, cum ar fi conductivitatea electrică și termică, luciu, ductilitate, plasticitate, opacitatea, PhotoEffect. Metalele pure și aliajele au o latură de cristal metalic.
Cristalele din punct de vedere al conductivității electrice sunt împărțite în trei clase:
Conductorii I sort - conductivitate electrică din 10 aprilie-iunie 10 (ohm x cm) -1 -Substanța un grilaj metalic, caracterizată prin prezența „vectorului curent“ - liber în mișcare electroni (metale, aliaje).
Dielectrici (izolatori) - conductivitate de 10 -10-10 -22 (ohm x cm) -1 - substanțe cu zăbrele atomice, moleculare și mai puțin ionic având o energie mare de legătură între particule (diamant, mică, polimeri organici și altele.).
Semiconductori - conductivitate electrică 10 4 -10 -10 (Ohm × cm) -1 - substanțe cu o latură de cristal atomic sau ionic, care au o energie de legare mai slabă între particule decât izolatoarele. Cu o temperatură în creștere, conductivitatea electrică a semiconductorilor crește (staniu gri, bor, siliciu etc.)
Toate subiectele din această secțiune:
Informații teoretice
Chimia este știința naturală a substanțelor, structura, proprietățile și interconversia lor. Cea mai importantă sarcină a chimiei este pregătirea substanțelor și a materialelor cu cele necesare pentru diferitele specificități
Proprietăți chimice ale oxizilor
Acid amfoteric de bază Reacționează cu un exces de acid pentru a forma sare și apă. Oxizii de bază corespund bazei
Producerea de acid
Oxigen conținând 1. Oxid de acid + apă 2. Oxidant nemetal + puternic
Proprietati chimice ale acizilor
Oxygen fără conținut de oxigen 1. Modificați culoarea indicatorului litru-roșu, metil-portocaliu-roz
Prepararea sărurilor
1. Utilizarea metalelor Saruri metalice medii (normale) + metale nemetalice (st
Interrelația dintre săruri
Din sărurile mijlocii se pot obține săruri acide și bazice, dar este posibil și procesul invers. Sare acide
NOMENCLATURA COMPUȘILOR ANORGANICE
Nomenclatorul chimic este un set de reguli care permit o compoziție unică a uneia sau a altei formule sau a denumirii oricărei substanțe chimice, cunoscând compoziția și structura sa.
Console de numere
Prefix multiplicator Prefix multiplicator Prefix multiplicator Prefix mono
Denumiri sistematice și triviale ale unor substanțe
Formula Denumire sistematică Denumire trivială Clorură de sodiu Sare de gătit
Nume și simboluri ale elementelor
Simbolurile elementelor chimice în conformitate cu regulile IUPAC sunt date în tabelul periodic al D.I. Universitatea Mendeleev. Denumirile elementelor chimice au în majoritatea cazurilor rădăcini latine. În cazul în care e
Formule și denumiri ale substanțelor complexe
La fel ca în formula unui compus binar în formula unei substanțe complexe, simbolul unui cation sau al unui atom cu sarcină parțială pozitivă este pe primul loc, iar în al doilea rând există un anion sau un atom cu o
Denumiri sistematice și internaționale pentru unele substanțe complexe
Formula Denumire sistematică Denumire internațională sulfat de tetraoxosulfat de sodiu (VI) (I)
motive
Conform nomenclaturii internaționale, numele bazelor sunt compuse din cuvântul hidroxid și numele metalului. De exemplu, - hidroxid de sodiu, - hidroxid de potasiu, - hidroxid de calciu. esl
Săruri medii ale acizilor care conțin oxigen
Numele sărurilor de mijloc constau din denumirile tradiționale de cationi și anioni. Dacă elementul din oxoanionii formați de acesta prezintă un grad de oxidare, atunci numele anionului se termină în -at
Săruri acide și bazice
În cazul în care compoziția include o sare de atomi de hidrogen care prezintă disocierea sub proprietăți acide și pot fi înlocuite cu cationi metalici, astfel de săruri sunt numite acid. numele
CONCEPTE DE BAZĂ ȘI LEGILE DE CHIMIE
Teoria atomică-moleculară a structurii materiei Lomonosov este unul dintre fundamentele chimiei științifice. Teoria atomică-moleculară a fost recunoscută universal la începutul secolului al XIX-lea. așezare
Elemente chimice. Atomice și greutăți moleculare. mol
Un atom este cea mai mică particulă a unui element chimic care își păstrează proprietățile chimice. Un element este un fel de atomi cu aceeași sarcină n
Legile stoichiometrice de bază
Legea conservării masei (MV Lomonosov, 1748, AL Lavoisier în 1780) servește drept bază pentru calcularea echilibrului material al proceselor chimice): masa substanțelor care au intrat în chi
Echivalent. Legea echivalentelor
Echivalentul (E) - aceasta este reală dacă particula condiționată a materiei, care poate adăuga, înlocui, eliberați sau să fie în orice alt mod e
Soluția.
Exemplul 4. Se calculează masa moleculară a echivalenților de sulf în compuși. Soluția
Informații teoretice
Soluția este un sistem stabil din punct de vedere termodinamic omogen, constând dintr-o substanță dizolvată, un solvent și produse de interacțiune reciprocă. O componentă a cărei stare agregată nu este
Informații teoretice
Procesul chimic poate fi considerat primul pas în ascensiunea obiectelor chimice - electronul, protonul, atomul - la sistemul viu. Doctrina proceselor chimice este domeniul
Informații teoretice
Kinetica reacțiilor chimice - studiul proceselor chimice, legile trecerii lor prin timp, viteze și mecanisme. Prin studiile privind cinetica reacțiilor chimice,
Efectul temperaturii asupra vitezei de reacție.
Când temperatura crește la fiecare 10 0skorost cele mai multe reacții chimice crește cu 2-4 ori, și, invers, atunci când temperatura - este redusă în mod corespunzător cât mai multe
Efectul catalizatorului asupra vitezei de reacție.
O modalitate de a mări viteza de reacție este reducerea barierei energetice, adică scăderea. Acest lucru se realizează prin introducerea de catalizatori. Catalizator - substanță
EQUILIBRIUM CHIMIC
Există reacții reversibile și ireversibile. Reacțiile ireversibile sunt cele care, după care, după ce sistemul, și mediul extern nu pot fi returnate simultan la starea anterioară. Ei pleacă
Informații teoretice
Proprietățile chimice ale oricărui element sunt determinate de structura atomului său. Din punct de vedere istoric, teoria structurii atomului a fost dezvoltată în mod constant: E. Rutherford, N. Bohr, L. de Broglie, E.
Proprietățile undei particulelor particulelor
Caracteristica stării electronilor într-un atom se bazează pe poziția mecanicii cuantice despre natura duală a unui electron, care posedă simultan proprietățile unei particule și ale unei valuri. Pentru prima dată dualitatea
Numărul de subsoluri la nivelele de energie
Numarul cuantumului principal n Numarul orbital l Numarul de subsoluri Denumire sublevel
Numărul de orbite pe substraturile energetice
Numărul orant quantum Numărul cuantului magnetic Numărul de orbite cu o valoare dată l l
Completarea secvenței orbitalilor atomici
Populația electronică a orbitalilor atomici (AO) se efectuează în conformitate cu principiul celor mai puțină energie, principiul Pauli și regula Gund, iar pentru atomii cu mai mulți electroni, regula Klechkovsky.
Formule electronice de elemente
O înregistrare care reflectă distribuția electronilor într-un atom al unui element chimic față de nivelele energetice și subsolurile se numește configurația electronică a acestui atom. Practic (nu este posibil
Periodicitatea caracteristicilor atomice
Natura periodică a modificării proprietăților chimice ale atomilor elementelor depinde de schimbarea razei atomului și a ionului. Pentru raza atomului liber ia pozitia principalului
Dependența proprietăților acido-bazice ale oxizilor asupra poziției elementului în sistemul periodic și gradului său de oxidare.
De la stânga la dreapta în perioada elementelor, există o slăbire a proprietăților metalului și o creștere a proprietăților nemetalice. Proprietățile de bază ale oxizilor sunt slăbiți, iar proprietățile acide ale oxizilor sunt îmbunătățite.
Natura schimbării proprietăților bazelor, în funcție de poziția metalului în sistemul periodic și de gradul de oxidare al acestuia.
Se observă o slăbire treptată a proprietăților de bază ale hidroxidurilor de la stânga la dreapta. De exemplu, Mg (OH) 2 este o bază mai slabă decât NaOH, dar o bază mai puternică decât Al (OH) 3
Dependența puterii acizilor asupra poziției elementului în sistemul periodic și gradului său de oxidare.
Prin perioada pentru acizii care conțin oxigen, rezistența acizilor crește de la stânga la dreapta. Astfel, H3PO4 este mai puternic decât H2SiO3; la rândul său, H2SO
Proprietățile substanțelor în diferite stări agregate
Proprietăți de stare gazos 1. Abilitatea de a lua volumul și forma vasului. 2. Compresibilitatea. 3. Aici
Caracteristicile comparative ale substanțelor amorfe și cristaline
Substanța Caracteristică amorfă 1. Ordonanța de sortare a particulelor pe distanțe scurte. 2. Izotropia fizică
În tabelul periodic Mendeleev
1. Specificați numele elementului, denumirea acestuia. Definiți numărul secvenței elementului, numărul perioadei, grupul, subgrupa. Specificați semnificația fizică a parametrilor sistemului - numărul de serie, numărul perioadei
Informații teoretice
Toate reacțiile chimice sunt în mod inerent donor-acceptor și diferă în ceea ce privește natura particulelor schimbate: donor-acceptor de electroni și donor-acceptor de protoni. Reacții chimice
Caracteristicile elementelor și compușilor lor în OVR
Agenți reducători tipici 1. atomi de metal neutri: Me0 - n # 275; → Mep + 2. hidrogen și nemetalii din grupele IV-VI: carbon, fosfor,
Tipuri de OBR
Reacțiile intermoleculare continuând cu o schimbare a gradului de oxidare a atomilor în diferite molecule. Mg + O2 = 2MgO Intact
Compilarea ecuațiilor reacțiilor de reducere a oxidării
1. metoda echilibrului electronic (schemă) 1. Scrieți ecuația în forma moleculară: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO
Participarea ionilor în diverse medii
Mediu Există mai mulți atomi de oxigen în produs. Există mai puțini atomi de oxigen în produs. Acidic + H2O # 85
Potențialul electrodului standard al metalelor
Ea ne permite să tragem o serie de concluzii cu privire la proprietățile chimice ale elementelor: 1. fiecare element este capabil să recupereze din soluții de săruri toate ionii având o valoare mai mare
Datele inițiale
Varianta Ecuația de reacție K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2
Informații teoretice
Mulți ioni sunt capabili să atașeze molecule sau ioni opuși și să se transforme în ioni mai complexi, numiți ioni complexi. Conexiunile complexe (CS) sunt conexiuni la un nod
Structura compușilor complexi
În 1893, A.Verner a formulat dispozițiile care au pus temelia teoriei de coordonare. Principiul de coordonare: atomul sau ionul coordonator (Mn +) este înconjurat de antipozi
Agenții de complexare de bază din CS
Complexificator de încărcare ionică Exemple de complexe Metal n + H [AuCl4
Nomenclatura IUPAC COP.
Citiți și scrieți de la dreapta la stânga. Primul din nominativ se numește anion, apoi în cazul genitiv, cationul. Numele ionului complex cuprinde mai întâi liganzii
Stabilitate și echilibru în soluțiile de compuși complexe
Cele mai multe CS se dizolvă și disociază în soluții apoase conform schemei: [Ag (NH3) 2] Cl® [Ag (NH3) 2] ++ Cl - disociere primară
Natura legăturii chimice în compușii complexi
Prima teorie care explică formarea CS era teoria legăturii ionice (heteropolare). Kossel și A. Magnus: un agent de complexare a ionilor multiplicat (d-element) are un puternic
Domeniu slab
Acțiunea liganzilor determină divizarea d dublei dz2, dx2-y2 - duble de mare spin (d¡)
Structura geometrică a CS și tipul de hibridizare
Cn Tipul de hibridizare Structura geometrică Exemplu sp Linear [A
Informații teoretice
Soluțiile sunt sisteme complexe multicomponente, care joacă un rol extrem de important în ceea ce privește viața și lipsa vieții. Soluțiile sunt cele mai importante fluide fiziologice: sânge, limf; în nici unul
Teoria ionizării electrolitice (disociere).
Ionizarea electrolitică în soluție este descompunerea materiei în ioni solvați (hidrați) sub acțiunea moleculelor de solvent. Această teorie a fost dezvoltată de omul de știință suedez Sv.
Informații teoretice
Cantitatea de substanță dizolvată necesară pentru a produce o soluție saturată într-o anumită cantitate de solvent determină solubilitatea acestei substanțe în această soluție
Se precipită soluția
PR = [Ktm +] n # 8729; [Ann-] m (76) Rule Nernst.PR - într-o stare saturată
Informații teoretice
Apa este un electrolit slab. Este polar și are forma unor grupări hidratate. Datorită mișcării termice, conexiunea este întreruptă, se produce interacțiunea: H2O↔ [
Modificați culoarea anumitor indicatori
Indicator Domeniu de schimbare a culorii pH Schimbare de culoare Fenolftalină 8,2-10 Bes
Ecuațiile lui Henderson-Hasselbach
pentru sisteme tampon de tipul 1 (acid slab și anionul său): pH = pKa + lg ([acceptor de proton] / [donor de protoni])
Hidroliza.
Hidroliza subliniază multe procese din industria chimică. Hidroliza lemnului se desfășoară pe scară largă. Industria de hidroliză produce din materii prime nealimentare (lemn,
Mecanism de hidroliză cu anion.
1. Anioni cu un efect de polarizare înalt: sulfură, carbonat, acetat, sulfit, fosfat, cianură, siliciu - anioni slabi ai acidului. Ei nu au o orbită liberă,
Numele celor mai importante acizi și săruri.
Acid Numele acidului sare HAlO2 este un meta-aluminiu m
Valorile unor constante fizice fundamentale
Denumire constantă Valoare numerică Viteza luminii în vid Placă constantă Încărcare electrică elementară
RĂSPUNSURILE SARCINILOR DE TESTARE
TEMA 1. 1b; 2d; 3a; 4d; 5b; 6c; 7c; 8A4, B2, B4, G1; 9 А5, Б1, В6, ГЗ; 10 А4, Б2, ВЗ, Г1; 11a; 12c; 13g; 14a; 15b; 16a; 17a; 18a; 19c; 20b.
RECOMANDAT LISTA BIBLIOGRAFICĂ
Literatura principală: 1. Chimia generală. Chimie biofizică. Chimia elementelor biogene: Proc. pentru universități / Yu.A. Ershov, VA Popkov, AS Berlyand și alții; Ed. Yoo
Doriți să primiți ultimele știri prin e-mail?
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: