O proprietate chimică importantă a etilenei și a omologilor săi este capacitatea de oxidare ușoară la temperatura obișnuită.
În același timp, ambii atomi de carbon conectați printr-o dublă legătură sunt supuși oxidării.
Etilena arde cu o flacără luminată, formând monoxid de carbon și apă: C2H4 + 302. 2CO2 + 2H2O.
18. Proprietăți chimice ale hidrocarburilor etilenice. Regula lui Markovnikov
Ca urmare a acestei reacții, atomii de carbon sunt saturați cu atomi de hidrogen până la limită.
Reacțiile de hidrogenare sunt reacții în care hidrogenul este adăugat substanței.
Caracteristicile caracteristice ale reacției de hidrogenare: 1) în timpul hidrogenării, atomii de carbon din legătura dublă din starea de hibridizare sp2 trec în starea sp3-hibridizării; 2) modificarea structurii spațiale a moleculei; 3) o moleculă tridimensională de etan este formată dintr-o moleculă plată de etilenă în timpul hidrogenării.
Când unește halogenuri ionice la legătura dublă carbon-carbon a unei alchene asimetric este atașat la atomul de hidrogen la dubla legătură carbon, care este legat mai mulți atomi de hidrogen, un atom de halogen - atomul de carbon la care sunt mai puține.
Influența radicalului metil asupra dublei legături este condiționată de faptul că atașamentul nu are loc arbitrar, ci într-o anumită direcție.
Atomul de carbon deplasează în direcția sa densitatea electronică a legăturilor cu atomii de hidrogen și dobândește o încărcare negativă parțială. Densitatea de electroni a legăturii radical cu atomul de carbon adiacent este deplasat către acesta din urmă, și formează o deplasare destul de nori de rulare? -bond la atomul de carbon extremă.
19. Aplicarea și producerea de hidrocarburi etilenice
1) datorită activității chimice ridicate, hidrocarburile de etilenă reprezintă o materie primă prețioasă pentru sinteza multor substanțe organice;
2) hidrocarburile de etilenă nu sunt utilizate ca combustibil;
3) În special pe scară largă, etilenă este utilizată pentru a produce substanțe organice;
4) etilena este utilizată pentru a produce alcool etilic, polietilenă. Accelerează dozarea fructelor (roșii, citrice, etc.) cu introducerea unor mici cantități în aerul de sere. Etilenă și omologii săi sunt utilizați ca materii prime chimice pentru sinteza multor substanțe organice;
5) Se obține 1,2-dicloretan prin reacția etilenei cu clorul.
Caracteristicile dicloretanului: a) este un lichid volatil, inflamabil; b) utilizate pentru dizolvarea rășinilor; c) este utilizat pentru curățarea materialelor textile; d) este utilizat în agricultură pentru dezinfectarea instalațiilor de depozitare a cerealelor; e) se folosește în lupta împotriva filoxera strugurilor;
6) când se adaugă hidrogen clorurat în etilenă, se obține cloretan.
Caracteristicile cloretanului: a) este un gaz ușor convertit în lichid; b) dacă vărsați o cantitate mică de chloretan pe mâna dvs., va exista o evaporare rapidă a răcirii locale lichide și puternice; c) utilizate în medicină pentru îngheț; d) utilizate în medicină pentru anestezie locală - pentru chirurgie ușoară;
7) adăugarea de apă în etilenă stă la baza producției de etanol (alcool etilic);
8) în polimerizarea etilenei și propilenei, polietilenă și polipropilenă utilizate pe scară largă în inginerie și în viața cotidiană;
9) în practică, etilenă accelerează maturarea fructelor (roșii, pere, pepeni, lămâi etc.);
10) pentru fructele necoapte transportate de stocare mai bună și adus la maturarea in loc de o cantitate mică de etilenă care intră în stocarea aerului închise.
1) hidrocarburile dintr-un anumit număr de etilene sunt active chimic;
2) în industrie, aceste hidrocarburi se obțin: a) în timpul prelucrării produselor petroliere prin descompunere la temperaturi ridicate; b) prin dehidrogenarea hidrocarburilor finale. Dehidrogenarea este îndepărtarea hidrogenului din hidrocarburile finale. De exemplu: a) etan. etilenă; b) izobutan. izobutilenă. Prefixul înseamnă separarea a ceva. Reacția de dehidrogenare este reversibilă;
3) hidrocarburile nesaturate de laborator obținute în diferite moduri, de exemplu, etilenă obținut din alcool etilic, prin îndepărtarea apei prin încălzire cu acid sulfuric.
20. Reacție de polimerizare. polietilenă
Caracteristicile reacției de polimerizare:
1) polimerizarea este o conexiune serială a moleculelor identice cu cele mai mari;
2) reacțiile de polimerizare sunt în mod caracteristic caracteristice pentru compușii nesaturați:
a) substanță moleculară mare - polietilena este formată din etilenă;
b) combinația moleculelor de etilenă are loc în punctul de întrerupere a legăturii duble:
Ecuația acestei reacții este abreviată după cum urmează:
3) capetele acestor molecule (macromolecule) care unește oricare atomi liberi sau radicali (de exemplu, atomii de hidrogen ai etilenei);
4) produsul reacției de polimerizare se numește polimer (din polimeri greci, meros - parte);
5) materialul de pornire care intră în reacția de polimerizare este numit un monomer.
1. Un polimer este un compus cu o greutate moleculară mare, o moleculă din care constă dintr-un număr mare de grupări repetate care au aceeași structură.
2. Aceste grupuri sunt numite linii elementare și unități structurale.
Gradul de polimerizare (notat cu n) este numărul de legături elementare repetate în macromolecule.
În funcție de gradul de polimerizare, substanțele cu proprietăți diferite pot fi obținute de la aceiași monomeri.
Caracteristicile gradului de polimerizare:
a) polietilenă cu lanț scurt (n = 20) este un lichid cu proprietăți de lubrifiere;
c) din polietilenă, cu o lungime a catenei de 5-6 mii. unități este o substanță solidă din care se poate prepara articole modelate, conducte rigide, filament durabil.
Condițiile reacțiilor de polimerizare sunt foarte diferite:
1) în unele cazuri sunt necesare catalizatori și presiuni ridicate;
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: