Istoria descoperirii:
La sfârșitul secolului al XIX-lea, în Franța, A. Becquerel și perechea Pierre și Marie Curie au sugerat că în minereul de uraniu, pe lângă uraniu, există și alte elemente radioactive. În 1898, activitatea cuplurilor Curie pe extracție a condus la descoperirea a două elemente de poloniu și radium. Un radiu metalic pur a fost obținut în 1910. Pentru lucrarea privind studiul radioactivității cuplului Curie în 1903 a primit Premiul Nobel pentru Fizică, iar în 1911, M. Curie - Premiul Nobel pentru Chimie. În Rusia, primul preparat radiologic a fost obținut în 1921 VG. Khlopin și I.Ya. Bashilov.
Numele "radium" este asociat cu emisia nucleelor atomilor Ra (de la raza de radiație latină).
Primirea:
Proprietăți fizice:
Radium este un metal alb argintiu care strălucește în întuneric. Grinzile cristaline ale radiului metalic sunt cubice. Punct de topire - 969 ° C, temperatura de fierbere - 1507 ° C, densitate - 5,5-6,0 g / cm 3. Miezuri Ra-226 emite o particulă alfa și un 4,777MeV raze gamma de energie cu energii de 0,188 MeV. Din acest motiv, 1 g Ra eliberează 550 J / h de căldură, iar metalul se încălzește rapid. În procesul de degradare a radiului, se formează un gaz radon radioactiv:
226 Ra = 222 Rn + 4 He.
Proprietăți chimice:
Prin proprietățile sale chimice, radioul este similar cu bariul, dar este mai activ. În aer, este acoperit cu un film format din oxid, hidroxid, carbonat și nitrura de radiu. Când este ars în aer sau în oxigen, se formează un amestec de oxid de RaO și peroxid de RaO2. Reacționează puternic cu halogeni, când este încălzit, reacționează cu hidrogen.
Radiu reacționează violent cu apă, formând o bază puternică: Ra + 2H2O = Ra (OH) 2 + H2
De asemenea, reacționează ușor cu acizi.
Cele mai importante conexiuni sunt:
oxid de Radiu, rao - oxid bazic, solid, reacționează energic cu apă pentru a forma hidroxid Ra (OH) 2.
Radiu hidroxid, Ra (OH) 2 - o substanță cristalină albă, puțin solubilă în apă. O bază puternică.
Sare de radium. Cele mai multe săruri radicale sunt ușor solubile în apă. Soluțiile conțin ioni Ra2+ incolori. care comunică gustul amar lichid. Datorită radioactivității ridicate în soluțiile de săruri de radiu, apa se descompune treptat în hidrogen și oxigen ("radioliza").
Halogenuri de delicvescentă radiu și ușor solubil în apă sunt extrase din soluție sub formă cristalină (de ex. RaCl2 * 6H2 O). Când porțiunea încălzită este scindată și acid halogenat format în sărurile bazice solubile în apă.
Excepția este RaF2. a cărei solubilitate este foarte mică (0,08 g / l). Sulfatul și carbonatul de radiu sunt, de asemenea, ușor solubile.
radiu Hydride, RaH2 puternic agent de reducere când se topește încălzit și se descompune și reacționează cu apa, acizi. Oxidat în aer.
Aplicație:
Sarurile de radiu sunt utilizate în medicină ca sursă de radon pentru prepararea băii de radon.
Compușii de radiu au fost utilizați ca aditivi inițiali pentru prepararea compozițiilor luminoase permanent (cadranele instrumentale). În prezent, radiația este uneori utilizată în surse neutre compacte, în acest scop cantitățile mici sunt topite cu beriliu. Sub influența radiației radiației alfa are loc o reacție nucleară: 9 Be + 4 He = 12 C + 1 n.
Radiu este foarte toxic. Aproximativ 80% din radiul care a intrat în organism se acumulează în țesutul osos. Concentrațiile mari de radiu cauza osteoporoză, fracturi spontane, tumorile osoase si tesutul hematopoietic malign.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: