Radiu (lat. Radiu), Ra, element chimic radioactiv din grupa a II-a din tabelul periodic, atomic numarul 88. radiu Cunoscut izotopi cu numere de masă 204-234. Este cea mai lungă a trăit-radioactivă α-Ra 226, cu un timp de înjumătățire de aproximativ 1600 de ani. În natură, ca și membrii seriei radioactive naturale apar 222 Ra (nume izotop special - Actiniu-X, un simbol ACX), 224 Ra (toriu-X, de Thx), 226 Ra și 228 Ra (mesothorium-I, MsThI).
Radium este un element extrem de rar. În minele de uraniu, care sunt sursa principală, nu există mai mult de 0,34 grame de Ra pe tonă de U. Radiul aparține unor elemente foarte dispersate și este detectat în concentrații foarte diferite, în concentrații foarte mici.
Toți compușii posedă radiul aer palid lumină albăstruie. Datorită auto-absorbție a a- și p particulelor emise în timpul dezintegrării radioactive a 226 Ra și produsele sale fiice, fiecare gram de 226 Ra alocă aproximativ 550 J (130 calorii) pe oră de căldură, astfel încât temperatura medicamentelor radiu întotdeauna ușor peste temperatura ambiantă.
Radium este un metal strălucitor alb-argintiu, care se estompează rapid în aer. centrat pe Corp rețea cubică, densitatea calculată este de 5,5 g / cm 3. Conform diferitelor surse, cu punct de topire este de 700-960 ° C, punctul de fierbere aproximativ 1140 ° C Pe carcasa electronică exterioară a atomului Radium există 2 electroni (configurația 7s 2). În consecință, Radium are un singur grad de oxidare +2 (valența II). Potrivit proprietăților sale chimice, Radium este cel mai similar cu bariul, dar mai activ. La temperatura camerei, Radiu se combină cu oxigen, dând oxid de RaO și cu azot, dând nitrura Ra3N2. Cu apă, Radium reacționează violent, eliberând H2. și se formează o bază puternică de Ra (OH) 2. Este bine solubil în clorură de apă, bromură, iodură, nitrat și sulfură Radiu, carbonat slab solubil, sulfat, cromat, oxalat.
Studiul proprietăților Radium a jucat un rol imens în dezvoltarea cunoștințelor științifice, deoarece a făcut posibilă clarificarea multor întrebări legate de fenomenul de radioactivitate. Pentru o lungă perioadă de timp, Radium a fost singurul element al cărui proprietăți radioactive au găsit aplicații practice (în medicină, pentru prepararea compozițiilor luminoase etc.). Cu toate acestea, în majoritatea cazurilor este mai avantajos să nu se utilizeze Radium, dar izotopii artificiali radioactivi mai ieftini ai altor elemente. Radium a păstrat o importanță în medicină ca sursă de radon în tratamentul băilor cu radon. În cantități mici, Radium se cheltuiește la prepararea surselor de neutroni (amestecate cu beriliu) și la producerea de compuși ușori (în amestec cu sulfură de zinc).
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: