Informații generale și metode de obținere
Radium (Ra) este un metal strălucitor, alb-argintiu, strălucind rapid în aer. Existența radiului a fost prezisă de DI Mendeleev în 1871. Descoperirea compușilor de radiomus a fost raportată în 1898 de soții Pierre Curie și Marie Curie-Sklodowska. Un studiu atent al gudronului de uraniu ne-a permis să deschidem primul poloniu, iar ulterior radiul. Radiul metalic a fost obținut pentru prima dată în 1910 de către M. Curie-Sklodowska și chimistul francez Debjern. Ei au folosit metoda de electroliză a unei soluții apoase de clorură de radiu cu un catod de mercur urmată de distilarea amalgamului radial. În timpul separării radiului, după apariția sa, radiația a fost monitorizată, de unde elementul derivă numele său (din raza latină - raza).
La scoaterea radiu din minereuri de uraniu, ca uzura inerte a metodelor ulterioare de separare de bariu Tell-a adăugat pe bază Ua o solubilitate în apă ușor mai mare de săruri de bariu, comparativ cu săruri radiu. Pentru a elimina radiu uraniu minereurile sunt tratate mai întâi cu acid sulfuric, în care bariu și radiu rămân în precipitat sub forma de sulfați. Apoi, acestea sunt transferate în carbonați prin fierbere continuă într-o soluție de sodă și dizolvate în acid clorhidric tare. Sucursala radiu din producția de bariu, prin cristalizare fracționată-TION, dintre care fiecare etapă conduce la cristale de îmbogățire a con radiu centrifugatului. Separarea finală a radiului se realizează prin metoda schimbului de ioni, trecând soluția concentrată printr-o coloană umplută cu un cation de sulfostren. Eluarea (levigare) impl-stvlyayut uksusno- citrat de sodiu sau amoniu, și ba-ry eluată la concentrații mai mici eluant.
Caracteristici atomice. Numărul atomic 88 - Omul ipotetic nr. 226 este dat radiului de izotopi cu cea mai lungă durată - "-radioactiv 226 Ra. care are un timp de înjumătățire de 1600 de ani. Radia atomică a radiului este de 0,235 nm, raza ionică fiind Ra2 + 0,144 nm.
Configurația curenților de electroni externi 7s 2. Potențialele de ionizare / (eV): 5,28; 10.14; 34.3. Radium are aproximativ. c. la zăbrele. Ener-ogy zăbrele £ „DEC = 130 mJ / kmol electronegativities radiu Rata 0.97 Flow izotopilor radiu cunoscuți Toți (izotopi cunoscuți cu numere de masă 213, 215, 219 - 230) .. În natura instabilă apar membri ai seriei radioactive naturale. 222 Ra (denumire specială - Comp acționează NCC-simbol ACX), 224 Ra (denumire specială - toriu-X, simbolul Thx), 226 Ra și 228 Ra (mezotorny i, simbolul MsThl) al funcției cp lucrare electron =. 3,2 eV.
Densitatea radiului este de 5,5-6,0 Mg / m 3.
Potențialul normal al electrodului este φ0 = -2,92 V. Conform proprietăților chimice ale radiului, acesta este cel mai similar cu bariul, dar este mai activ. La temperatura camerei, radiul se combină cu oxigenul pentru a forma un oct-RaO. și cu azot, formând nitrura Ra3N2. Se presupune că stabilitatea în condiții normale de hidrură YaNg-Radium este re-adsorbită rapid cu apă, se formează o bază puternică Ra (OH) j și se eliberează hidrogen. Din hidroxidul sau carbonatul RaC63, se obțin ușor alte săruri de radium. Toți se descompun treptat sub acțiunea radiației proprii, obținând în același timp o culoare galbenă sau maro. Compușii de radiu posedă proprietatea auto-luminiscenței. Ca urmare a dezintegrării radioactive, 1 g de radiu eliberează 553,7 Jouli de căldură pe oră. Prin urmare, temperatura radiului și a sărurilor sale este întotdeauna de aproximativ 1,5 K peste temperatura ambiantă.
Recent, utilizarea radiului a scăzut semnificativ, deoarece izotopii radioactivi artificiali sunt utilizați pe scară largă. El a păstrat o importanță ca o sursă de radon pentru băile de radon (1 g de radiații eliberează aproximativ 1 mm 3 radon pe zi). În cantități mici, într-un amestec cu beriliu, radioul este utilizat pentru gătit
surse de neutroni, într-un amestec cu sulfură de zinc - în producerea de compuși ușori. Uneori, radioul este utilizat pentru detectarea defectelor turnărilor, cusăturilor sudate și, de asemenea, pentru înlăturarea încărcărilor electrostatice.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: