Pt (platinizat) N1 depus galvanic, conținând 5 oțeluri cu conținut de nichel, N1 tratat cu nisip (laminat) [c.60]
Hidrogenul este trecut la saturarea electrodului de platină platină (10-15 min). Stabilirea echilibrului de adsorbție este verificată prin invarianța e. etc cu. celulă galvanică. Scrieți valoarea e. etc cu. Repetați pașii 3-6 cu soluțiile rămase, [c.172]
Afk Platin platinat Nichel precipitat galvanic -80 -190 -95 -210 -30 -60 45 -80 -55 -100 [p.24]
Vezi nota la capitolul. Placare galvanică. [C.1812]
Acoperirea galvanică subțire a titanului cu platină poate servi drept o metodă unică de protecție anodică a titanului în apa de mare [179]. Se știe că în apa de mare, atunci când titanul este polarizat de curenții mari, filmul pasiv se descompune cu ioni de clor și are loc corodarea pietrei. Din fig. 117 că în cazul polarizării, potențialul titanului platinat la o densitate considerabilă a curentului anodic nu se schimbă în partea pozitivă, de aceea metalul rămâne într-o stare stabilă. În acest fel. în condițiile aplicării titanului în apa de mare sau în alte soluții de clorură neutră cu polarizare anodică intensă, platinizarea suprafeței va fi o bună protecție. O astfel de platinizare a suprafeței de titan este utilizată pentru a produce anozi de titan stabile insolubile sub protecție catodică în soluții de apă de mare sau de clor. [C.168]
Din motive de economie, se utilizează sârmă de argint placată cu argint și bandă cu grosimea stratului de platină de 125 microni [44]. Economice sunt, de asemenea, titan platinat sau anozi tantal, a căror utilizare se bazează pe o bună rezistență la coroziune a titanului și a tantalului. În același timp, este suficientă o acoperire de platină cu galvanizare foarte fină (fracțiune de micronă), fixată prin tratament termic rapid. Porii din înveliș nu au efecte dăunătoare. deoarece metalul de bază în aceste locuri formează straturile anodice de blocare și curentul este transportat de platină. Aceste anozi permit o sarcină de 32 a / dm [45]. [C.803]
Din experiența cu platina platinată, se știe că supratensiunea este deosebit de scăzută pe metalele spongioase. Prin urmare, a fost propusă în mod artificial, în mod repetat, prin depunere galvanică, acoperirea electrozilor cu burete metalic (nichel, fier). De obicei, în băi, în care o suprafață semnificativă de fier este în contact cu electrolitul, în special cu anozi de fier. cu trecerea timpului, se formează un precipitat pe catod din fierul fin dispersat, care nu are un efect vizibil asupra potențialului băii. [C.25]
Anterior, materialul de bază este o tendință de utilizare pe scară largă în acest scop titan platinat [14-18] servit grafit, în ultimul timp pentru anozi, magnetită [12], dioxid de plumb [5, 7, 31] și anozi de fabricație prin depunere electrochimică de paladiu și oxidarea anodică ulterioară a acesteia cu formarea PrO [22]. Anozii din oxid de paladiu poate fi utilizat pentru sinteza electrochimica de hipoclorit de sodiu în intervalul Potențialele pozitive 0,65 1,45 V (în raport cu un electrod normal de calomel și. A. E.). [C.10]
Cu ajutorul unor astfel de electrozi din platină platinată, putem construi astfel de hidrogen reversibil. oxigen, clor, brom și iod. Dacă facem un circuit galvanic reversibil al a doi astfel de electrozi. aplicată ca material. oferind ioni, aceeași substanță, dar de concentrații diferite. apoi se obține un lanț de concentrație. în același mod ca în amalgame. Așa cum trebuie să fie luate electrolit, astfel încât conține ionii adecvate - hidrogen, de exemplu, orice acid, pentru oxigen - ionii corespunzători ai OH (sau ioni O), adică orice alcaline etc. In .... restul naturii electrolitului în astfel de lanțuri nu joacă nici un rol. [C.185]
Dacă se dorește, prin urmare, avem dreptul să luăm în considerare toate circuitele galvanice. și în special lanțuri cu electrozi platiniți ca și oxigen sau lanțuri de hidrogen de concentrare. Cu toate acestea, trebuie să se țină seama de faptul că electrozii (în special în cazul curenților puternici) sunt reversibile nu este pentru toate procesele, și adesea este necesar un studiu special pentru a stabili modul în care curent apare și ce proces (sau procese) joacă în principal acesta este rolul. Factorii care trebuie avut în vedere atunci când se apropie această problemă a fost deja stabilită la p. 245, în capitolul privind electroliză și polarizare, vom reveni la ele. [C.271]
Un alt fel de polarizare poate fi observat. dacă se efectuează electroliza unei soluții de acid clorhidric între electrozii netedini (ne platinați) de platină. În timpul electrolizei datorate eliberării de hidrogen pe catod. și la anodul de clor, electrozii de platină sunt transformați în electrozi gazoși. În interiorul băii există un circuit galvanic hidrogen-clor, de ex. etc cu. care este îndreptată opus celei externe și poate fi calculată aproximativ din valorile potențialelor electrodului normal (vezi Tabelul 21, Capitolele VII, 81) [c.278]
Acoperirile protectoare sunt aplicate de obicei prin metoda galvanică. Se efectuează placarea cu crom, placarea cu nichel sau placarea cu cupru. Mai fiabilă este platinizarea suprafeței plăcilor prin metoda pulverizării prin vid. De obicei, stratul de protecție [c.56]
Platinizarea titanului se realizează în scopul fabricării de anozi insolubile în procesele electrometalurgice în timpul depunerii galvanice a metalelor. precum și pentru protecția catodică a navelor și a diverselor structuri subacvatice. Studiile realizate de L. V. Kudryavtseva au permis stabilirea preparatului pentru acoperirea și compoziția electrolitului, care oferă cele mai fiabile rezultate. [C.80]
Realizarea lucrării. 1. Crearea mai puțin ermetic patru celule electrochimice cu diferite concentrații de soluție H l (1 chmol / H2O POLO I- n mai puțin). Utilizați pentru compoziția elementului un vas, de exemplu, în formă de H (a se vedea figura 29). Se toarnă în vas o soluție de HCI cu cea mai mică concentrație. Introduceți o placă de platină platinată în soluție, vpayanp. într-un tub de sticlă. Turnați mercurul în tub și introduceți un fir de cupru (colector de curent) în el. Pastă într-o soluție de electrod clor-argint izgotolleniya industrial (vezi. Fig. 31 (3), cu o soluție de concentrație HK1 egală. Concentrația soluției NA în vas. O puteți utiliza, de asemenea, un clopot de sticlă cu placă de platină platiinro-Vainio (vezi. Fig. 31 nu c) placa și argint acoperită cu clorură de argint (vezi. de mai jos). Element termostatat nr 25 ° C, a fost trecut printr-un element termostatic este mai mic de 30 de minute purificați hidrogen. hidrogen este de intrare și de ieșire prin tub. sudat la partea superioară a vasului. [c. 153]
Proprietăți. Cristale de ac alb sau galben pal. La 200 ° C se descompun cu explozie. Slab solubil în apă, ușor - în amoniac apos, pentru a forma [PtiNOj) (NHajajNOj, utilizat ca principală componentă a electrolitului galvanice platinat [c.1827].
Când reducerea catodică a metalelor și aliajelor sau produse semifabricate finite sunt plasate într-un electrolit care conține ioni simpli sau complecși ai metalului depus și este conectat la polul negativ al sursei de curent continuu. Părțile acoperite sunt atârnate pe tija catodică a băii galvanice. și pe placa sau barele anodice ale metalului la care sunt acoperite aceste părți. În unele cazuri, utilizează anozi insolubili (grafit, titan platinat, din oțel inoxidabil sau aliaje 12X18H9T Pb sau Pb 8b -b -B -b 8b 8b cu placare) sau un anod separat (cupru și zinc în brasses precipitații). [C.68]
Dacă înainte de principalul material pentru fabricarea de anozi a servit ca grafit, dar, recent, există o tendință de a utilizării pe scară largă în acest scop de titan platinat [9 Jap. US Pat. 52-28105], magnetită [8] titan titanomagne [9] și anozii produși prin depunere electrochimică a paladiu, urmată de oxidarea anodica la PdO (brevetul US 3485729), anozi din oxid de paladiu poate fi utilizat în sinteza electrochimica de hipoclorit de sodiu în intervalul potențial 0,65-1,45 V (N.C.). [C.64]
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: