Compoziția oricărei soluții ar trebui să fie exprimată atât calitativ, cât și cantitativ. De obicei, cu o evaluare calitativă a soluției, se folosesc concepte precum saturațiile. nesaturat. suprasaturat (sau suprasaturat), soluție concentrată și diluată.
Numita soluție saturată, care conține un maxim posibil în condițiile date (t, p) este numărul de solut. Soluția saturată este adesea într-o stare de echilibru dinamic cu un exces de solut, în care procesul de dizolvare și un proces de cristalizare (pierderea soluției de substanță) au loc în același ritm.
Pentru prepararea unei soluții saturate, dizolvarea substanței este extrem de importantă pentru a conduce la formarea unui sediment care nu dispare în timpul depozitării prelungite.
Se obișnuiește să se numească o soluție nesaturată care conține substanțe mai puțin decât se poate dizolva în condițiile date.
Soluțiile suprasaturate conțin mai mult substanță dizolvată în masă decât se poate dizolva în condițiile date. Soluțiile suprasaturate se formează în timpul răcirii rapide a soluțiilor saturate. Oʜᴎ sunt instabile și poate exista un timp limitat. Foarte repede, substanța dizolvată în exces precipită și soluția se transformă într-o soluție saturată.
Trebuie remarcat faptul că, atunci când temperatura variază, soluțiile saturate și nesaturate pot fi convertite cu ușurință în mod reversibil unul în celălalt. Procesul de separare a unui solid dintr-o soluție saturată cu o temperatură descrescătoare se numește de obicei cristalizare. Cristalizarea și dizolvarea joacă un rol imens în natură: conduc la formarea de minerale, sunt de o mare importanță în fenomenele atmosferice și solului. Pe baza cristalizării în chimie, metoda de purificare a substanțelor este folosită pe scară largă, ceea ce se numește frecvent recristalizarea.
Pentru a aproxima exprimarea cantitativă a compoziției soluției, se utilizează conceptele de soluții concentrate și diluate.
Concentratul se numește de obicei o soluție în care masa substanței dizolvate este comensurabilă cu masa solventului, ᴛ.ᴇ. nu diferă de ea de mai mult de 10 ori.
Dacă masa substanței dizolvate este mai mare de zece ori mai mică decât masa solventului, atunci astfel de soluții se numesc diluate.
Trebuie reținut faptul că soluțiile sunt concentrate și diluate în mod convențional și nu există o limită clară între ele.
Compoziția exactă cantitativă a soluțiilor este exprimată prin fracția de masă a substanței dizolvate. concentrația molară a acestuia. precum și în alte moduri.
fracție de masă de solut (w) - cantitatea adimensională fizică ϶ᴛᴏ egală cu greutatea relativă a solutului la greutatea totală a soluției, ᴛ.ᴇ.
Se exprimă, de obicei, în fracțiuni ale unei unități sau în procente. Fracțiunea de masă, exprimată în%, este denumită de obicei concentrația procentuală. Se arată cât de multă substanță este dizolvată în 100 g de soluție.
Concentrația molară (C) sau molaritatea - cantitate ϶ᴛᴏ cantitățile relative egale de solut la volumul soluției (litri), ᴛ.ᴇ.
Molaritatea măsurată în mol / l și arată cât de multe moli de substanță dizolvată într-un litru de soluție. Molaritatea notat în general cu litera M. În cazul în care într-un litru de soluție conținea 1 mol de substanță, o astfel de soluție este numită molar (1M), în cazul în care 0,1 moli de substanțe - detsimolyarnym (0,1 M), în cazul în care 0,01 substanţe mol - centimolar (0,01 M), în cazul în care 0,001 substanțe mol - milimolar (0,001 M).
Un titru (T) este raportul dintre masa unei substanțe în grame și volumul unei soluții în ml, ᴛ.ᴇ.
Titrul are dimensiunea g / ml, arată câte substanțe se dizolvă în 1 ml de soluție.
concentrație molală molalitate (m) - ϶ᴛᴏ cantitate cantitate relativă egală de solvent pentru solute greutate, exprimată în kg, ᴛ.ᴇ.
Molalitatea are o dimensiune de mol / kg și arată cât de multă substanță este dizolvată în 1 kg de solvent.
Valoarea fracției moleculare (X) - equal egală cu raportul dintre cantitatea de substanță dizolvată și cantitatea totală de substanță din soluție:
Fracțiunea molară este o cantitate fără dimensiuni și se măsoară în fracțiuni ale unei unități sau în%.
concentrația molară a echivalentului chimic al substanței (C) sau concentrația normală - cantitate ϶ᴛᴏ cantități relative egale de echivalenții chimici ai solut la volumul soluției (litri), ᴛ.ᴇ.
concentrația molară a echivalentului chimic al substanței măsurate în mol / l și arată câte echivalenți molari dintr-o substanță dizolvată într-un litru de soluție. Acesta este de obicei notată cu litera n. Dacă într-un litru de soluție conținea 1 mol ekvivalentaveschestva chimice, o astfel de soluție este numită odnonormalnym (1 N), în cazul în care 0,1 moli de substanțe - decinormal (0,1N), în cazul în care 0,01 mol de substanță - santinormalnym ( 0,01 N), când 0,001 mol substanțe - millinormalnym (0,001n).
Citiți de asemenea
Compoziția oricărei soluții poate fi exprimată atât calitativ, cât și cantitativ. În mod normal, atunci când o evaluare calitativă a soluției folosite termeni cum ar fi saturat, nesaturat, suprasaturată (sau suprasaturată), concentrat și soluția diluată. Saturate. [citeste mai mult].
1. Cât de multă apă trebuie să se dizolve 15 g de KOH pentru a produce o soluție de 6% (în greutate)? 2. Câte grame de sare și apă sunt conținute în 500 g dintr-o soluție de NaNO3 de 12% (în greutate)? 3. Câte grame de 3% (în greutate) soluție MgSO4 poate fi preparată prin dizolvarea în apă 100 g MgSO4 · 7H2O? 4. La 80 g de apă. [citeste mai mult].
1. Fracția de masă - raportul (în mod uzual procente) din masa substanței dizolvate la masa soluției. De exemplu, 15% (în greutate) dintr-o soluție apoasă de NaCI la 100 unități de masă conține 15 unități de NaCI și 85 unități de masă de H20. 2. Fracția molară - raportul dintre cantitatea chimică dizolvată. [citeste mai mult].
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: