1. Fracția de masă - raportul (în mod uzual procente) din masa substanței dizolvate la masa soluției. De exemplu, 15% (în greutate) dintr-o soluție apoasă de NaCI la 100 unități de masă conține 15 unități de NaCI și 85 unități de masă de H20.
2. Fracția molară - raportul dintre cantitatea chimică a substanței (sau solventului) dizolvat și suma cantităților chimice din toate substanțele care alcătuiesc soluția. În cazul unei soluții dintr-o substanță în alta, fracția molară a substanței dizolvate (N2) este
și fracția molară a solventului (N1)
unde n1 și n2 sunt, respectiv, cantitatea de solvent și substanța dizolvată.
3. Concentrația molară (molaritate) - raportul dintre cantitatea chimică de substanță dizolvată și volumul soluției. De obicei, molaritatea notată Consultați sau (după valori numerice molaritatea) M. Astfel, o soluție 2 M H2SO4 înseamnă în care fiecare litru conține doi moli de acid sulfuric, adică CM = 2 mol / dm3.
4. Molitatea (concentrația molară) este raportul cantității chimice de substanță dizolvată la masa solventului. De obicei, molalitatea este indicată prin litera m. Astfel, pentru înregistrare soluție H2SO4 m = 2 mol / kg (H2O), înseamnă că, în această soluție pentru fiecare kilogram de solvent (apă) au două moli de H2SO4. Modalitatea soluției, spre deosebire de molaritate, nu se schimbă odată cu schimbarea temperaturii.
5. Normanța (concentrație normală sau echivalentă) este raportul dintre numărul de echivalenți ai substanței dizolvate și volumul soluției. Concentrația exprimată în acest mod este notată cu Cn sau (după valoarea normală numerică) cu litera n. Astfel, 2 n. H2SO4 reprezintă o soluție în fiecare litru din care sunt conținute 2 echivalenți de H2S04, adică 98 g de H2S04.
Echivalentul unui acid este cantitatea sa, conținând un echivalent de hidrogen, care poate fi înlocuit cu un metal.
Echivalentul bazei este cantitatea sa, care reacționează cu echivalenții acizilor.
Echivalentul de sare poate fi calculat ca coeficientul împărțirii masei sale moleculare cu produsul numărului de ioni metalici și valența sa:
Folosind soluții a căror compoziție este normală, este ușor să se calculeze în ce proporții de volum să fie amestecate pentru a permite soluțiilor să reacționeze fără reziduuri. Fie V1 de soluție de substanță 1 cu N1 normal reacționează cu V2 de soluție de substanță 2 cu N2 normal. Aceasta înseamnă că echivalentele N1V1 ale substanțelor 1 și N2V2 echivalente ale substanței 2 au intrat în reacție. Dar substanțele reacționează în cantități echivalente, prin urmare
Ie volumele de soluții ale substanțelor care reacționează sunt invers proporționale cu normele lor.
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: