Compoziția oricărei soluții poate fi exprimată atât calitativ, cât și cantitativ. De obicei, cu o evaluare calitativă a soluției, se folosesc concepte precum saturațiile. nesaturat. suprasaturat (sau suprasaturat), soluție concentrată și diluată.
Saturația este o soluție care conține cantitatea maximă posibilă de substanță dizolvată în condiții date (t, p). O soluție saturată este adesea într-o stare de echilibru dinamic, cu un exces de substanță dizolvată, la care procesul de dizolvare și procesul de cristalizare (precipitarea substanței din soluție) se desfășoară la aceeași viteză.
Pentru a prepara o soluție saturată, dizolvarea substanței trebuie realizată până când se formează un precipitat care nu dispare în timpul depozitării prelungite.
Nesaturate este o soluție care conține substanțe mai puțin decât se poate dizolva în condițiile date.
Soluțiile suprasaturate conțin mai mult substanță dizolvată în masă decât se poate dizolva în condițiile date. Soluțiile suprasaturate se formează în timpul răcirii rapide a soluțiilor saturate. Ele sunt instabile și pot exista pentru o perioadă limitată de timp. Foarte repede, substanța dizolvată în exces precipită și soluția se transformă într-o soluție saturată.
Trebuie remarcat faptul că, atunci când temperatura variază, soluțiile saturate și nesaturate pot fi convertite cu ușurință în mod reversibil unul în celălalt. Procesul de separare a unui solid dintr-o soluție saturată cu o scădere a temperaturii se numește cristalizare. Cristalizarea și dizolvarea joacă un rol imens în natură: conduc la formarea de minerale, sunt de o mare importanță în fenomenele atmosferice și solului. Pe baza cristalizării în chimie, se cunoaște o metodă de purificare a substanțelor, care se numește recristalizare.
Pentru a aproxima exprimarea cantitativă a compoziției soluției, se utilizează conceptele de soluții concentrate și diluate.
Concentrat este o soluție în care masa substanței dizolvate este comensurabilă cu masa solventului, adică nu diferă de ea de mai mult de 10 ori.
Dacă masa substanței dizolvate este mai mare de zece ori mai mică decât masa solventului, atunci astfel de soluții se numesc diluate.
Cu toate acestea, trebuie amintit faptul că divizarea soluțiilor în concentrații și diluate în mod condiționat și nu există o limită clară între ele.
Compoziția exactă cantitativă a soluțiilor este exprimată prin fracția de masă a substanței dizolvate. concentrația molară a acestuia. precum și în alte moduri.
Fracțiunea de masă a substanței dizolvate (w) este o cantitate fizică fără dimensiuni egală cu raportul dintre masa substanței dizolvate și masa totală a soluției, adică
Se exprimă, de obicei, în fracțiuni ale unei unități sau în procente. Fracțiunea de masă, exprimată în%, se numește concentrație procentuală. Se arată cât de multă substanță este dizolvată în 100 g de soluție.
Concentrația molară (C) sau molaritatea este valoarea egală cu raportul dintre cantitatea de substanță dizolvată și volumul soluției (în litri), adică
Molaritatea măsurată în mol / l și arată cât de multe moli de substanță dizolvată într-un litru de soluție. Molaritatea notat în general cu litera M. Când un litru de soluție a conținut 1 mol de substanță, o astfel de soluție se numește unul molar (1M) în cazul în care substanța 0,1 mol - detsimolyarnym (0,1 M), în cazul în care 0,01 mol de substanță - centimolar (0, 01M) dacă 0,001 mol substanțe - milimolar (0,001 M).
Titlul (T) este raportul dintre masa substanței în grame și volumul soluției în ml, adică
Titrul are dimensiunea g / ml, arată câte substanțe se dizolvă în 1 ml de soluție.
Concentrația molară sau molitatea (m) este o valoare egală cu raportul dintre cantitatea de substanță dizolvată și masa de solvent, exprimată în kg, adică
Molalitatea are o dimensiune de mol / kg și arată cât de multă substanță este dizolvată în 1 kg de solvent.
Fracțiunea molară (X) este valoarea egală cu raportul dintre cantitatea de substanță dizolvată și cantitatea totală a substanței din soluție:
Fracțiunea molară este o cantitate fără dimensiuni și se măsoară în fracțiuni ale unei unități sau în%.
Concentrația molară a echivalentului chimic al substanței (C) sau a concentrației normale este valoarea egală cu raportul dintre echivalentul chimic al substanței dizolvate și volumul soluției (în litri), adică
Concentrația molară a echivalentului chimic al substanței este măsurată în mol / l și indică cât de mult se dizolvă echivalentul molar al substanței într-un litru de soluție. Este de obicei indicat prin litera n. Dacă conținea ekvivalentaveschestva chimice 1 mol, o astfel de soluție este numită odnonormalnym (1N), în cazul în care 0,1 moli de substanță per litru de soluție - decinormal (0,1N), dacă 0,01 mol de substanță - santinormalnym (0,01) dacă 0,001 mol de substanță - miernormal (0,001 n).
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: