Echivalentul electrochimic - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 3

Echivalent echivalent electrochimic

Ecuația echivalentă electrochimică a cromului hexavalent 0 324 g / (A - h); potențialul electrodului potențial la potențialul electrodului 25 C - 0,74 Bj într-o soluție 3% de NaCl 0 23 V; potențialul electrodului într-o soluție 3% de NaCI și o soluție 1% de H2O2 0 6 V. [31]







Ecuațiile electrochimice ale metalelor industriale de bază și ale aliajelor sunt prezentate în tabelul. 9.11. În tabel. 9.12. Sunt date limitele cel mai frecvent utilizate pentru valorile parametrilor principali ai prelucrării electrochimice de mărime. [32]

Ecuațiile electrochimice ale metalelor industriale de bază și ale aliajelor sunt prezentate în tabelul. 9.11. În tabel. 9.12 sunt date practic limitele cele mai frecvent utilizate pentru valorile parametrilor principali ai procesării electrochimice dimensionale. [34]

Echivalentul electrochimic q este cantitatea teoretică a unei substanțe care trebuie să participe la procesul electrochimic atunci când trece prin unitatea electrolizer (sau element) cantitatea de energie electrică. [35]

Echivalentul electrochimic este cantitatea de substanță activă necesară din punct de vedere teoretic pentru a obține o unitate de energie electrică. [36]

Echivalentul electrochimic este cantitatea (co) a polimerului, care trebuie obținută pe electrodul de lucru atunci când trece prin unitatea de baie cantitatea de energie electrică. [37]

Echivalentul electrochimic este cantitatea de substanță care se eliberează atunci când electrolitul trece peste o oră de energie electrică. De exemplu, la electroliza clorurilor, este posibil să se oxideze nu numai clorurile, ci și ionii de hidroxil. [38]







Echivalentul electrochimic al lui q este masa teoretică a substanței, care trebuie să participe la procesul electrochimic atunci când o unitate de cantitate de energie electrică trece prin electrolizor (sau element). [39]

Echivalentul electrochimic al lui E este cantitatea de metal în grame, care precipită timp de 1 oră la o valoare curentă de 1 A. [40]

Echivalentul electrochimic Termenul este uneori utilizat pentru substanțele care interacționează chimic în timpul procesului secundar cu produșii reacției electrochimice în sine, sau substanțele obținute prin acest procedeu. Calculul echivalent electrochimice în acest caz nu diferă cu orice caracteristici deoarece substanțele reacționează în procesul secundar în raport echivalent. [41]

Cunoscând echivalentul electrochimic și trecut printr-un număr de ore de amperi-electrolit, este ușor pentru a calcula numărul de produse care trebuie să fie alocate ca rezultat al electrolizei. De exemplu, trecerea de 70-h prin electrolitul din sulfatul de cupru, ar trebui să ajungă pe catod 70 X 1186 g de cupru, iar anodul este aceeași cantitate de cupru trebuie să fie dizolvat. Cu toate acestea, în practică, există adesea diferite. [42]

Determinați echivalentul electrochimic din zinc, dacă 58 elemente la un curent de / 0 247 a pentru t - 12 min. [43]

Care echivalentul electrochimic este mai mare în valoare: exprimat în mg / k sau în g / a-h - și de câte ori. [44]

Echivalentul electrochimic Termenul este uneori utilizat pentru substanțele, care interacționează chimic în timpul procesului secundar cu produșii reacției electrochimice în sine, sau substanțele obținute prin acest procedeu. Calculul echivalent electrochimice în acest caz nu diferă cu orice caracteristici deoarece substanțele reacționează în procesul secundar în raport echivalent. [45]

Pagini: 1 2 3 4

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: