Caracteristicile generale ale soluțiilor
Imposibilitatea unei mișcări perpetue
Chiar și în cea mai modernă mașină de înaltă performanță, o parte din căldură nu poate fi transformată în muncă. Pentru a face acest lucru, avem nevoie de o mașină care funcționează în interiorul temperaturii receptorului de căldură și de o temperatură mai scăzută a radiatorului.
Prin urmare, este imposibil să se construiască un motor în care mediul de lucru să funcționeze, să intre în schimbul de căldură cu o singură sursă de căldură, adică este imposibil să realizăm o mașină de mișcare perpetuă de al doilea tip. Din această formulă rezultă în mod logic: nu se poate transforma căldura oricărui corp în muncă fără a face altă schimbare decât răcirea acestui corp. Acest lucru dovedește un lucru: că este imposibil, cu ajutorul unui proces izotermic circular, să producă muncă. Să încercăm să formulăm impracticabilitatea motorului etern de primul fel. Acesta poate fi văzut în două moduri: pe de o parte "munca nu poate fi creată din nimic", pe de altă parte, "munca nu poate fi transformată în nimic". Modulul mișcării termice haotice a particulelor este mult mai probabil decât mișcarea lor direcțională. "Apariția" căldurii este întotdeauna indicată prin transformarea energiei într-o formă ineficientă. Probabilitatea ca moleculele care se deplasează haotic să primească o anumită orientare este neglijabilă. Dacă acest lucru ar exista în realitate, ar duce la apariția unei forțe direcționate capabile să facă muncă. Prin urmare, tranziția fără limite de căldură la lucru este imposibilă, deși lucrarea poate merge în căldură în întregime. Astfel, în absența unui receptor de căldură, rezerva de energie pentru radiator nu poate fi utilizată. Nu puteți folosi rezerve nelimitate de energie din aer, mări, oceane etc.
Soluții - sisteme stabile de termodinamică cu compoziție variabilă, constau din nu mai puțin de două componente și produse ale interacțiunii lor. Acestea sunt sisteme de dispersie, constând dintr-o fază dispersată și un mediu de dispersie. Există nouă sisteme (tabelul 1):
T este un solid;
Există soluții lichide, gaze și solide. Soluțiile diferă de compușii chimici prin faptul că compoziția lor se poate schimba continuu. Ca orice sistem de echilibru chimic în condiții date, soluțiile trebuie să aibă un minim de energie liberă Gibbs. Conform stării sale agregate, sistemele de dispersie pot fi: gazoase, lichide, solide; prin gradul de dispersie - prin suspensii, soluții coloidale și adevărate. Suspensiile sunt sisteme eterogene care sunt instabile în timp. Particulele lor sunt foarte mici și păstrează toate proprietățile fazei. Șlamurile sunt stratificate, faza dispersată fie căzând ca precipitat, fie plutitoare în funcție de raportul dintre densități. Exemple: ceață (lichid este distribuit în gaz), suspensie (solid-lichid), emulsie (lichid-lichid, C2H5OH + H2O-alcool etilic și apă).
Într-o soluție adevărată, substanța dispersată în mediu este dispersată la un nivel atomic sau molecular. Exemplele sunt numeroase: soluție gazoasă - aer, constând din componenta principală a azotului - 78% N2; aliajele, care sunt soluții solide, de exemplu cupru Cu-Zn, Cu-Cd, Cu-Ni etc.
Soluțiile coloidale - sisteme microheterogene, ocupă o poziție intermediară între soluțiile și suspensiile reale. Soluțiile constau într-o substanță dizolvată și un solvent. Solventul este considerat a fi componenta care predomină în soluție. Proprietățile soluțiilor depind de concentrație. Luați în considerare modalitățile de exprimare a concentrației soluțiilor.
Articole similare
-
Determinarea numărului de depozite din sistemul logistic - Studopedia
-
Sistemul de obiective și obiective ale organizației - stadopedia
Trimiteți-le prietenilor: