Procesul de descompunere a electroliților în ioni sub acțiunea unui solvent se numește disociere sau ionizare electrolitică. - secțiunea de Chimie, Curs 5 Ocean Chimie 2. Principalele prevederi ale teoriei capacității de disociere electrolitica a conduce curentul Posedă soluție apoasă de acizi, baze, săruri.
Abilitatea de a conduce curent are soluții apoase de acizi, baze, săruri. Nu efectuați soluții curente de apă, gaz, zahăr, alcool, glicerină etc.
Apa de mare este un electrolit - soluție aproape complet ionizată de diferite săruri - și, prin urmare, este un conductor destul de bun al curentului electric.
Conductivitatea soluțiilor apoase de acizi, baze și săruri de disociere electrolitica explică teoria dezvoltată în 1887 de către omul de știință suedez Svante Arrhenius. În îmbunătățirea acestei teorii, lucrările oamenilor de știință ruși, în special IA Kablukov, au avut o importanță deosebită.
Tezele de bază ale teoriei disocierii electrolitice sunt următoarele:
1. Electroliții cu structură ionică sau polară, atunci când sunt dizolvați în apă, se descompun parțial sau complet în ioni. În acizi, baze și săruri, ionii încărcați pozitiv sunt hidrogen și atomi de metal, iar reziduurile de acid și de apă sunt negative. De exemplu, clorura de sodiu molecula de NaCl descompune în ioni de sodiu incarcati pozitiv și negativ N + ion încărcat Cl -.
2. Diferențiind de atomi sau molecule neutre prin prezența unei încărcări, ionii au și proprietăți complet diferite.
De exemplu, ionul de hidrogen este conținut în soluție în cantități mari, în timp ce gazul hidrogen este aproape insolubil în apă; ionul de sodiu, fiind în soluție, nu acționează asupra apei și metalul de sodiu reacționează violent cu apă, formând o sare caustică; ionul de clor nu are miros, culoare sau alte proprietăți ale clorului gazos, care este o substanță otrăvitoare.
3. Ionii se deplaseze liber și în mod aleatoriu în soluție în direcții diferite, dar atunci când soluția de electrolit în circuitul electric ionii pozitivi trece la electrodul negativ iar ionii negativi - pozitiv, adică, curentul transportat de ioni; .. puterea actuală este rezultatul total al mișcării ionilor pozitivi și negativi.
Din prevederile de bază ale teoriei disocierii electrolitice ca ionii de pe descompunerea moleculelor care nu are loc sub influența curentului și prin dizolvarea elektrolitav apei; Efectul aceluiași curent asupra soluției este numai în mișcarea ionilor către electrozii.
Efectuând o mișcare termică dezordonată în soluție, ionii se ciocnesc unul cu celălalt și, datorită încărcărilor diferite, se reunesc moleculele. Astfel, simultan cu dezintegrarea moleculelor în ioni (ionizare) în soluție, se produce și legătura inversă a ionilor cu molecula (molarizarea).
În timp ce rata de disociere scade odată cu dizolvarea moleculelor, viteza procesului invers - molarizarea - crește. Atunci când vitezele ambelor procese sunt egale, se va produce o stare de echilibru la care numărul de molecule și ioni nedisociați rămâne constant. Astfel, disocierea nu ajunge la final - este un proces reversibil.
Nu toți electroliții au prezentat aceeași capacitate de disociere. Raportul dintre numărul moleculelor disociate și numărul total al moleculelor dizolvate se numește gradul de disociere a electrolitului.
De exemplu, dacă 100 de molecule de NaCl, dizolvate în apă, se disociază în ioni de 65, gradul de disociere este 0,65, sau 65%.
Gradul de disociere depinde atât de natura electrolitului, cât și de concentrația soluției: atunci când soluția este diluată, gradul de disociere a electrolitului crește. Pentru fiecare electrolit, gradul de disociere este determinat prin măsurarea electroconductivității soluției sau prin alte metode
În funcție de gradul de disociere, electroliții sunt împărțiți în puternici și slabi.
Electroliții numiți puternici, moleculele cărora disociază bine în ioni, gradul de disociere depășește 30-40%. Acestea includ acizi (clorhidric, azotic, sulfuric), o bază (hidroxid de sodiu, hidroxid de potasiu, hidroxid de calciu și bariu), cu excepția hidroxid de amoniu, și aproape toate sărurile.
Chemat electroliții slabi, molecule care sunt doar parțial disociază în ioni, gradul de disociere de cel puțin 30-40%. Acestea includ unii acizi (acetic, carbonic, boric, hidrogen sulfurat), toate puțin solubil în apă, o bază (hidroxid de amoniu) și niște sare (clorură de argint).
Când se amestecă doi electroliți, nu moleculele, ci ionii lor intră în reacție. Astfel de reacții se numesc reacții ionice, iar pentru a exprima esența unor astfel de reacții, se folosesc ecuații ionice. La scrierea ecuațiilor ionice, reacția de somn este înregistrată sub formă moleculară:
particularitatea reacțiilor reversibile este că substanțele inițiale nu sunt consumate complet și reacția ajunge la o anumită limită și apoi se oprește. În reacția dintre azotat de argint și clorură de sodiu, în ciuda faptului că rezultă AgCl precipitat, o parte din ea-ruleaza din nou din nou în soluție sub formă de ioni și Ag + C1 „Ca rezultat, în timp ce două reacții opuse apar în soluții ionice: una îndreptată spre formarea produșilor de reacție (de la stânga la dreapta), iar cealaltă este îndreptată spre dezintegrarea produșilor de reacție în ioni (dreapta la stânga).
O reacție de la stânga la dreapta este numită linie dreaptă și este notată cu -> -, reacția opusă se numește inversă și este marcată de # 9632;
Astfel, reacția pentru formarea AgCl trebuie reprezentată după cum urmează:
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: