Procesul de descompunere a unui electrolit în ioni se numește disociere electrolitică - stadopedie

În lucrările lui Mendeleev, Kablukov și Kistyakovskii, s-au exprimat și dezvoltat idei că moleculele de apă și electrolitul interacționează în soluție apoasă, ceea ce duce la formarea de hidrați și apoi se disociază în ioni.







Să luăm în considerare mecanismul de disociere a substanțelor cu diferite tipuri de obligațiuni.

Moleculele de apă sunt dipoli,

deoarece atomii de hidrogen sunt localizați la un unghi de 104,5 ° C. Datorită aceasta, molecula are o formă unghiulară.

Disocierea substanțelor cu un tip de legătură ionică are loc în trei etape:

  1. orientarea moleculelor - dipoli de apă în apropierea ionilor de cristal;
  2. hidratarea (interacțiunea) moleculelor de apă cu ioni opuși ai stratului de suprafață al cristalului;
  3. disocierea (decaderea) electrolitului cristal în ioni hidratați.






Exemplu: disocierea clorurii de sodiu.

Consolidarea. Notați ecuația de disociere a substanțelor:

Clorura de cupru (II), azotatul de argint, sulfatul de potasiu.

Disocierea substanțelor cu o legătură polară covalentă:

1. orientarea moleculelor de apă în jurul polilor moleculei electrolitice;

2. hidratarea (interacțiunea) moleculelor de apă cu molecule de electroliți;

3. ionizarea moleculelor electrolitice (conversia legăturii polare covalente la legătura ionică);

4. disocierea (descompunerea) moleculelor de electroliți în ioni hidratați.

Exemplu: disocierea acidului clorhidric.

Fixare: notați ecuația de disociere a substanțelor:

Acidul nitric, acidul sulfuric.







Articole similare

Trimiteți-le prietenilor: