Aranjamentul electronilor asupra nivelelor de energie și a orbitalilor se numește configurația electronilor. Configurația poate fi afișată sub formă de așa-numitele formule electronice în care numărul specificat nivelul de energie înainte de numărul și litera marcate subnivel și din dreapta sus al caracterelor - numărul de electroni în acest substrat. Suma ultimelor numere corespunde valorii sarcinii pozitive a nucleului atomic. De exemplu, sulf electronice și formula de calciu va avea următoarea formă: S (+ 16) - ls22s22p63s23p \ Ca (+ 20) - ls22s22p63s23p64s2. Umplerea nivelelor electronice se efectuează în conformitate cu principiul celui mai mic nivel de energie: starea cu valoarea energetică minimă corespunde celei mai stabile condiții a electronului din atom. Prin urmare, în primul rând, straturile cu cele mai scăzute valori ale energiei sunt umplute. Cercetătorul sovietic V. Klechkovskii a constatat că energia creste de electroni cu valoarea principalului și numerele cuantice orbitale (n + /)> astfel încât umplerea straturilor de electroni are loc, în scopul de a crește valoarea principalului și a numerelor cuantice orbitale. Dacă suma celor două subnivele (p -f1) sunt egale, atunci se duce mai întâi umplerea subnivele cu cel mai mic și cel mai mare L9 revendicare și apoi cu mai multe subnivele n și L mai mici Să presupunem, de exemplu, suma (n + /) „5. Această sumă corespunde următoarelor combinații dacă I: n = 3; / 2; n * 4; 1-1; L = / - 0. Ca urmare, prima umplere trebuie să meargă d-subnivel al treilea nivel de energie, în continuare, se completează numai subnivel-4p și apoi s-subnivel nivelul de energie al cincilea. Toate cele de mai sus sunt determinate de următorul ordin de umplere a electronilor în atomi: Exemplul 1 Desenați o formulă electronică a atomului de sodiu. Soluție În funcție de situația din tabelul periodic, se stabilește că sodiul este un element al celei de-a treia perioade. Acest lucru indică faptul că electronii din atomul de sodiu sunt localizați la trei niveluri de energie. Pe numărul de ordine al elementului, numărul total de electroni pe aceste trei nivele este determinat - unsprezece. În primul nivel de energie (LAN1, / = 0, s-Wen-subnivele) numărul maxim de electroni este egal cu // „2N2, N = 2. Distribuția electronilor pe înregistrarea afișare nivel energetic I s-subnivel - nivelul de energie Is2, II la n = 2, I 0 (s-sublevel) și I = 1 (p-sublevel), numărul maxim de electroni este de opt. Deoarece valoarea maximă S este localizată pe S-subsol, nivelul 6-subsol va fi pe p-subsol. Distribuția electronilor la nivelul energiei II este reprezentată de un record - 2s22p6. La cel de-al treilea nivel de energie, S, p, și d sublevels sunt posibile. Atomul de sodiu la nivelul energiei III este localizat doar cu un singur electron, care, conform principiului energiei minime, va ocupa SV. Combinând înregistrările distribuției electronice pe fiecare strat într-o singură formă, se obține formula electronică a atomului de sodiu: ls22s22p63s1. Încărcarea pozitivă a atomului de sodiu (+11) este compensată de numărul total de electroni (11). În plus, structura cojilor electronici este reprezentată prin intermediul energiei sau a celulelor cuantice (orbital) - acestea sunt așa-numitele formule electronice grafice. Fiecare astfel de celulă este notat cu un dreptunghi Q, un electron t> direcția săgeții caracterizează rotația electronilor. Conform principiului Pauli, un electron (neparticipat) sau doi electroni (perechi) sunt plasați în celulă (orbit-li). Structura electronică poate fi reprezentată printr-un sistem atom de sodiu: Atunci când, în general, de umplere celulele cuantice trebuie să știe Gunda: stare stabilă corespunde atom astfel de distribuție a electronilor în interiorul subnivele energetice (p, d, f), în care valoarea absolută a spinului atomică totală maximă. Astfel, dacă doi electroni ocupă o orbitală, spinul lor total va fi zero. Umplerea electronilor a două orbite 1 m 111 I dă un spin total egal cu unitatea. Bazat pe principiul Gunda, distribuția electronilor în celulele cuantice, de exemplu, până la 6 atomi de C și 7N este următoarele întrebări și sarcini de decizie independente 1. Lista toate principiile teoretice de bază necesare pentru a umple electronii din atomi. 2. Arătați valabilitatea principiului energiei minime prin exemplul de umplere a electronilor în atomii de calciu și scandiu, stronțiu, ytriu și indiu. 3. Care dintre formulele electronice grafice ale atomului de fosfor (starea necondiționată) este corectă? Răspundeți motivației prin implicarea regulii Gund. 4. Scrieți toate numerele cuantice pentru electronii atomilor: a) sodiu, siliciu; b) fosfor, clor; c) sulf, argon. 5. Compuneți formule electronice pentru atomii s-elementului din prima și a treia perioadă. 6. Compuneți formula electronică a elementului din a cincea perioadă a elementului p, a cărui nivel extern de energie are forma 5s25p5. Care sunt proprietățile sale chimice? 7. Desenați distribuția electronilor de-a lungul orbitalilor în atomii de siliciu, fluor, krypton. 8. Completați formula electronică a elementului în atomul căruia starea energetică a doi electroni ai nivelului exterior este descrisă de următoarele numere cuantice: n = 5; 0; m1 = 0; m = + 1/2; care este -1 / 2. 9. Nivelurile energetice externe și penultimate ale atomilor au următoarea formă: a) 3d24s2; b) 4d105s1; c) 5s25p6. Scrieți formule electronice de atomi de elemente. Specificați elementele p și d. 10. Compuneți formule electronice de atomi ai d-zlamens, care au 5 electroni pe d-pod. 11. Desenați distribuția electronilor peste celulele cuantice în atomii de potasiu, clor, neon. 12. Stratul electronic exterior al elementului este exprimat prin formula 3s23p4. Definiți numărul secvenței și numele elementului. 13. Scrieți configurațiile electronice ale următoarelor ioni: 14. Nu conțin atomii de O, Mg, Ti care conțin electroni de nivel M? 15. Ce particule atomii sunt izoelectronice-E, adică același număr de electroni .. 16. Cum nivelele electronice ale atomilor în stare S2“, S4 +, S6 + 17. Câte libere d-orbitali de atomi din Sc, Ti, V ?? Scrieți formula electronică atomi ai acestor elemente 18. Introduceți numărul de ordine al unui element, care: a) umplerea capetelor 4C1 electroni subnivel b) începe umplerea electroni 4p subnivel 19. Indicati particulare configurații electronice atomi de cupru și crom care număr ... Electronii 4b conțin atomii acestor elemente într-un mod stabil 20. Câte orbite 3P vacante are atomul de siliciu în stare staționară și excitată?
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: