După determinarea numărului de electroni nepartiți în CS, gradul de oxidare a agentului de complexare, tipul de hibridizare a orbitalilor și, ca o consecință, structura spațială, sunt elucidate.
Reactivitatea COP datorită hibridizării implicând externe d-orbitali și de prezența complexeze libere „interne» d-orbitali. COP hibridare exterior - sp 3 d 2 este mai reactivă decât un COP cu hibridizare internă - d sp 2 3 (de exemplu, [Fe (H2O) 6] 2+ și [Fe (CN) 6)] 4).
Distribuția electronilor asupra d-AO afectează stabilitatea complecșilor: cele mai stabile (cu alte condiții egale) complexe cu poduri pline și jumătate umplut.
Astfel, TCH explică multe proprietăți ale complexelor asociate cu umplerea electronilor "interni" d-AOs: stabilitate, căldură de reacție, proprietăți magnetice; prezice cu succes spectrele (cromaticitatea) complexelor.
Dezavantajul TAP este că acesta nu ia în considerare principala contribuție la energia obligatorie, care este de obicei donator-acceptor în natură. Prin urmare, aplicarea simultană a două teorii - TVS și TCH - oferă informații reciproc complementare.
Teoria orbital moleculară (TMT) vă permite să obțineți informații mai bogate despre structura și proprietățile de complexe (care, în special, explică seria spectrochemical care face TAP). Cu toate acestea, TMO este mai potrivit pentru descrieri și estimări calitative.
Astfel, focale numite compuși chimici de diferite tipuri și stări de agregare cu liganzi stabile de coordonare în jurul atomului central sau ionul, sunt formate dintr-un simplu structuri de pornire asupra mecanismelor posibile pentru interacțiunea lor.
Complexarea extinde gama posibilă de valență, numărul de legături crește datorită implicării unui număr mare de electroni și a orbitalilor necompletați.
7.2. Testați întrebările și sarcinile
1. Compoziția COP: ion complex, atom central, liganzi, numărul de coordonare al unui atom neutru. Sferele interne și externe ale COP.
2. Gradul de oxidare a agentului de complexare și a încărcării ionului complex. Nomenclatorul CS. Nume: a) K [AuBr4], b) Na3 [Ag (S2 O3) 2] a) [Cr (H2O) (NH3) 4 Br] Cl2. Se specifică în ea agent de complexare reconciliate exterior și interior, starea de oxidare, sarcina ionului complex, liganzi.
3. Scrieți formulele structurale ale CS: de azotat tetraamminomedi (II), clorură de dibromotetraamminoplatiny (IV), amminopentahloroplatinat (IV) tetratsianotsinkat de potasiu (II) tetraamminomedi (II), trihlorotriamminokobalt. Care este tipul fiecăruia dintre compușii complexi?
4. Prezentați formulele de coordonare pentru următorii compuși: a) 3NaF · AlF3. b) NH4Br · CuBr2.2NH3. c) CoCI2 · 4NH3 · H20, d) 2Ba (OH) 2 · Cu (OH) 2.
6. Ce tipuri de hibridizare sunt observate în cazul formării CS? Dați exemple.
7. Constanta de instabilitate si constanta de stabilitate a CS. Metode de distrugere a COP.
8. Utilizarea COP în medicină și farmacie.
Exemple de rezolvare a problemelor
Exemplul 1. Se determină încărcarea ionului complex, numărul de coordonare (cc) și gradul de oxidare a agentului de complexare în compușii: a) K4 [Fe (CN) 6]; b) Na [Ag (N02) 2]. Numele conexiunilor prezentate.
Soluția. Încărcarea unui ion complex este egală cu sarcina sferei exterioare, dar opusă semnului. Numărul de coordonare este egal cu numărul de liganzi. Gradul de oxidare a agentului de complexare este determinat în același mod ca gradul de oxidare a atomului în orice compus.
Exemplul 2. Scrieți o expresie pentru constanta de instabilitate a complexului [Fe (CN) 6] 4-.
Soluția. Sarea complexă, fiind un electrolit puternic, într-o soluție apoasă discontează ireversibil în ioni ai sferelor exterioare și interioare:
Ionul complex disociază în mod reversibil și într-o măsură nesemnificativă:
Acest proces este caracterizat de o constantă a instabilității complexului:
Cu cât este mai mică Kn. mai durabil acest complex.
7.4. Sarcinile individuale
Sarcina 1. Rezolvați problemele alese de dvs. (Tabelul 47).
Verificați variantele sarcinilor
Articole similare
Trimiteți-le prietenilor: