Clorura de calciu
Clorura de calciu. anhidru este obținut ca urmare a uscării clorurii de calciu granulare într-un cuptor la o temperatură de 200-250 ° C timp de 1 oră; depozitate într-un borcan cu dop din sticlă măcinată. [31]
Clorura de calciu este obținută ca un produs secundar în procesul Solva utilizat pentru a produce sifon cu amoniac. Clorura de calciu este utilizată ca agent de dezghețare, răcire și dezumidificare în sistemele de aer condiționat. Se utilizează în producția de clorură de bariu, calciu metalic și coloranți diferiți. Se utilizează pentru a preveni formarea de praf în construcția drumurilor, pentru a accelera întărirea betonului și pentru a preveni arderea spontană a cărbunelui în minele de cărbune. Acidul de calciu este utilizat în agricultură ca îngrășământ și în producția de chibrituri ca oxidant. Se găsește de asemenea în aplicații în fabricarea explozivilor și în pirotehnica. Sulfitul se utilizează ca agent reducător în producția de celuloză. Carbura de calciu este utilizată pentru producția industrială de acetilenă și pentru producerea de cianamidă de calciu. Se utilizează, de asemenea, în pirotehnică și în generatoare de acetilă pentru lămpi cu carbură. În plus, carbură de calciu este utilizată pentru sudarea și tăierea acetilenă-oxigen. [32]
Clorura de calciu are un puternic efect iritant asupra pielii și membranelor mucoase; Acesta a raportat în cazul în care personalul angajat în ambalajul de clorură de calciu uscat, a fost suferă de iritație însoțită de roșeață și descuamarea pielii, lăcrimarea ochilor, senzație de arsură și durere la nivelul sinusurilor, sângerări nazale, dureri în gât. [33]
Clorura de calciu se descompune la o temperatură mai ridicată, oameni. [34]
Clorura de calciu cu o concentrație inițială de 60% absoarbe vaporii de apă într-o cantitate de 100% din greutatea inițială a sării solide atât la temperaturi scăzute pozitive, cât și la temperaturi negative ale aerului. [35]
Clorura de calciu sub formă de fulgi poate fi adăugată direct în laptele de var sau dizolvată în apă și administrată separat. [36]
Clorura de calciu accelerează călire în două suspensii de sector - și silicați tricalcici și provoacă o anumită creștere a rezistenței finale hydrosilicates structuri dure. Creșterea rezistenței în prezența aditivilor de clorură de calciu are loc în două etape, ca în suspensii fără aditivi de electroliți. Efectul clorurii de calciu nu este legată de reacția chimică cu mineralele silicat și accelerația cauzată de hidratare a silicatului anhidru. Studiul cinetica suspensiilor de întărire p - CaS1 și CaS la diferite temperaturi (- 5, 20, 50) în prezența aditivilor de clorură de calciu dă motive pentru a sugera că perturbarea betonului rece cu adaosuri mari de săruri de clorură, la temperaturi mai ridicate, datorită schimbării condițiilor de tranziție de fază au hydrosilicates calciu. [37]
Clorura de calciu este unul dintre cei mai frecvent utilizați agenți de uscare pentru gaze și lichide. Cu toate acestea, trebuie remarcat faptul că are deficiențe serioase. Clorura de calciu nu este foarte eficientă; când aerul este uscat, este inferior acidului sulfuric. Prin urmare, atunci când se utilizează clorură de calciu, este dificil să se realizeze deshidratarea completă. Cel mai important dezavantaj al clorurii de calciu îl reprezintă capacitatea sa de a se atașa cu ușurință la diferite substanțe organice. Astfel, clorura de calciu formează compuși complexi cu mulți alcooli, cu amine, aminoacizi, amide acide, carbohidrați și chiar și cu niște eteri complexe. [38]
Clorura de calciu dă, cu alcooli primari, un compus cristalin CaCI2 2C2HsOH, care este insolubil în acetat de etil. [39]
Clorura de calciu poate fi utilizată în construcții - pentru a crește viteza de așezare a betonului; în agricultură - pentru recuperarea solurilor solonchak; în economia drumurilor - pentru construcția și întreținerea drumurilor în timpul iernii; pentru îmbogățirea cărbunelui fosil, prepararea soluțiilor de răcire; în tehnologia de refrigerare; în ramurile textile, farmaceutice și alte ramuri ale economiei naționale. [40]
Clorura de calciu se hidrolizează la telosferfe mai mari, iar clorura de sodiu este un compus stabil. [41]
Clorura de calciu nu este unul dintre cei mai eficienți inhibitori, prin urmare este necesar să se mențină strict concentrația sa specifică în timpul lucrului. În majoritatea cazurilor, această condiție nu este fezabilă, deoarece clorura de calciu introdusă în godeuri este în contact cu apa rămasă în ele după forare și dezvoltare și și-a schimbat concentrația inițială într-o măsură mai mare sau mai mică. [43]
Clorura de calciu (CaCl2) și clorura de magneziu (MgCl2) sunt săruri care sunt ușor solubile în apă, purtătorul acidului format ca rezultat al reacției. De asemenea, dioxidul de carbon (CO2) este ușor de îndepărtat din puț sau la presiunea corespunzătoare (peste 7,6 MPa) se dizolvă în aceeași apă. [44]
Clorura de calciu se dizolvă bine în apă. [45]
Pagini: 1 2 3 4
Distribuiți acest link:
Articole similare
-
Metode - formare - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 1
-
Auto-aprindere - cărbune - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 2
Trimiteți-le prietenilor: