Ion pozitiv - sodiu - o enciclopedie mare de petrol și gaze, articol, pagina 2

Dipolii de apă care înconjoară cristalul se orientează imediat, astfel încât polii lor negativi sunt potriviți pentru ionii de sodiu pozitivi. iar polii pozitivi sunt mai aproape de ionii negativi de clor. Astfel, în jurul fiecărui ion al nivelului de suprafață al cristalului, se formează o cochilie din moleculele solventului polar, apă. Acest proces se numește solvație (dacă solventul este apă, atunci această solvare se numește hidratare.) [17]







Numărul de ioni de Na care pot fi plasați în jurul ionului C1 este determinat de repulsia dintre ionii de sodiu pozitivi. [19]

Un reprezentant tipic al cristalelor ionice este sarea de rocă NaCl, cristalele cubice fiind formate alternativ de-a lungul coastelor cubului de către ionii de sodiu pozitivi și ionii de clor negativi. Atracția electrostatică între ionii de sodiu și clor leagă rețeaua într-un singur întreg. [20]

Un reprezentant tipic al cristalelor ionice este sarea de rocă NaCl, cristalele cubice fiind formate alternativ de-a lungul coastelor cubului de către ionii de sodiu pozitivi și ionii de clor negativi. Atracția electrică dintre ionii de sodiu și clor leagă rețeaua într-un singur întreg. [21]

Dizolvarea sodei caustice în apă este însoțită de eliberarea unei cantități mari de căldură (aproximativ 10 kcal / mol) datorită hidratării ionilor de sodiu pozitivi. Complet apa din acești compuși este îndepărtată numai la topire. [22]

Ionii pozitivi și negativi, atrase unul de celălalt, formează o moleculă heteropolară legată de forțe electrice sau o latură solidă de cristal, ca o sare de rocă constând din ioni de sodiu pozitivi și ioni de clor negativi. [23]

Schimbarea structurii electronice implică, de asemenea, o schimbare a tuturor proprietăților inițiale. Ionul de sodiu pozitiv O format prin pierderea unui electron este deja într-o stare diferită de atomul său. De exemplu, sodiul a pierdut toate proprietățile metalului, poate fi într-un mediu apos. [24]

Legătura ionică apare între doi ioni încărcați opus, ca urmare a atracției electrostatice. De exemplu, într-un cristal de clorură de sodiu, ionii de sodiu pozitivi și ionii de clor negativi sunt atrase unul de celălalt. Orice ion de sodiu sau clor este atras în mod egal de fiecare din cele șase ioni învecinați, astfel încât cristalul compusului ionic este ca o moleculă gigantică. [26]







Sub influența curentului, electrolitul se descompune în două părți, după cum știți, "a spus Faraday. Aici, de exemplu, nitratul de sodiu se descompune într-un ion de sodiu pozitiv și un ion nitrat negativ. Ionul nitrat este atras de anod, așa că l-am numit un anion, iar ionul de sodiu este atras de catod și, prin urmare, poate fi numit un cation. Aș dori să arăt încă o dată cum apare iodul pe o bucată de hârtie umezită cu o soluție de iodură de potasiu, dacă îi aducem un curent. [27]

Să încercăm acum să rezumăm ceea ce știm despre nervul de odihnă. Avem o celulă încărcată electric care primește energie electrică în două moduri: 1) păstrarea ionilor de sodiu pozitivi din exterior, pentru care trebuie să le pompeze continuu și 2) formarea și reținerea ionilor pozitivi destul de mari în interior. Astfel, limita dintre încărcăturile electrice opuse trece prin suprafața celulei - în interiorul celulei este negativă în raport cu mediul extern. Prin urmare, potasiul și clorul sunt distribuite în funcție de distribuția încărcării: potasiul este atras de interiorul celulei și clorul este îndepărtat în exterior și acest lucru continuă până când diferența dintre concentrațiile acestor ioni nu va echilibra rezistența interacțiunii electrice. În timp ce celula este capabilă să pompeze sodiul și să creeze și să rețină ioni negativi organici, această stare rămâne neschimbată. [28]

Luați în considerare procesul de dizolvare, de exemplu, prepararea unei soluții de sare de NaCI. După cum se știe, sarea obișnuită în stare obișnuită formează o latură de cristal, a cărei rezistență este menținută de atracția reciprocă a ionilor de sodiu pozitivi și a ionilor de clor negativi. La intrarea în apă, forța de atracție a ionilor este redusă de aproximativ 90 de ori. Forțele interatomice și intermoleculare în materie sunt slăbite și apa ajută moleculele din ea să se dezintegreze în ioni, care pot fi apoi hidratate. Astfel, apa este un solvent foarte activ. [29]

Suntem surprinși să observăm că grupul OH în diferiți compuși poate prezenta reactivitate diferită. Astfel, în hidroxidul de sodiu, a cărui moleculă conține o legătură heteropolară tipică și disociază ușor într-un ion hidroxil încărcat negativ și un ion de sodiu pozitiv. Gruparea hidroxil determină proprietățile de bază ale substanței. Alcoolii nu au disociere și au o reacție neutră. Este cu atât mai izbitoare faptul că disocierea este în mare măsură caracteristică fenolilor în care numai atomul de hidrogen al grupării hidroxil disociază sub forma unui ion încărcat pozitiv - un fel de disociere caracteristică unui acid. [30]

Pagini: 1 2 3

Distribuiți acest link:






Articole similare

Pagina anterioară

Pagina următoare

Trimiteți-le prietenilor: