Aceste date convin asupra compoziției sio2 cu legea constanței compoziției

6 g de oxid de siliciu (IV) este obținut prin încălzirea 2,8 g de siliciu într-un curent de oxigen. În timpul arderii silan (compus hidrogen siliciu) a fost format 60 g de oxid de siliciu (IV) și 36 g de apă. În același timp s-au consumat 64 g de oxigen. Sunt de acord dacă datele privind compoziția SiO2 cu legea de proporții bine definite?

Prin legea compoziție constantă pentru fiecare substanță complexă dată formată din aceleași elemente chimice, interconectate cu un raport cantitativ specificat. Prin urmare, raportul dintre siliciu și oxigen, care sunt o parte trebuie să fie aceeași în ambele cazuri, oxidul de siliciu.

În primul caz a venit 6 g de oxid de siliciu, apoi a fost compus din 2,8 g de silice (prin ipoteză) și oxigen, a căror masă poate fi găsit ca diferența dintre:

m (0) = m (silice) - m (Si); m (O) = 6-2,8 = 3,2 (g).

Raportul dintre masele elementelor din acest oxid este:

m (Si). m (O) = 2,8. 3.2 = 7. 8.

În cel de-al doilea caz, s-au format 36 g de apă. Deoarece masa molară a apei este de 18 g / mol. apoi cantitatea de apă formată a fost:

Calculați masa de oxigen în această cantitate de apă.

m (0) = V (O) M (O); M (O) = 16 g / mol. m (O) = 2, 16 = 32 (g).

Din moment ce doar 64 g de oxigen au fost consumate, compoziția oxidului de siliciu a inclus:

m (O) = 64-32 = 32 (d).

Deoarece masa oxidului de siliciu este de 60 g, siliciul conține:

m (Si) = m (silice) - m (0); m (Si) = 60-32 = 28 (g).

Raportul dintre masele de oxigen și siliciu din acest oxid este:

m (Si). m (O) = 28. 32 = 7. 8.